【題目】學(xué)習(xí)選修5的學(xué)生必做題

(1)由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO2 5L、H2O 7L(所有體積都在120℃測(cè)定),則這兩種混合氣體的可能組成是(

A.C2H4C3H8 B.CH4、C5H8 C.CH4、C4H8 D.C2H6、C3H8

(2)下列變化中,由加成反應(yīng)引起的是(

A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中,高錳酸鉀溶液褪色

B.苯在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑的作用下和氫氣反應(yīng),生成環(huán)己烷

C.一定條件下,苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中,有油狀物生成

D.由電石制乙炔

3下列說法正確的是(

  1. 甲苯的一氯代物有4種,將甲苯加氫飽和后的產(chǎn)物的一氯代物也有4種

B.所有汽油都可以用于萃取溴水中的溴

C.通過核磁共振氫譜圖可以知道有機(jī)物的空間等效氫原子種類和數(shù)目

D.分子式為C6H12的烯烴,主鏈上有四個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體只有4種

(4)以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景被看好。下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路線。

請(qǐng)回答下列問題:

①反應(yīng)①反應(yīng)類型________________E中官能團(tuán)名稱__________。

②寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:PVC_________________C_____________________。

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________。

寫出AD的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________。

【答案】(1)D(2)B(3)CD(4)加成反應(yīng),羧基;

CH2=CHCN

CH≡CH+CH3COOH→CH2=CHOOCCH3

【解析】

試題分析:(1)同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,由混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO2 5L、H2O 7L(所有體積都在120℃測(cè)定)可知,混合氣體的最簡(jiǎn)式為C2.5H7。

A.當(dāng)C=2.5時(shí),兩種烴的物質(zhì)的量之比為1:1,此時(shí)H=6,不符合題意,A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)C=2.5時(shí),兩種烴的物質(zhì)的量之比為5:3,此時(shí)H=5.5,不符合題意,B錯(cuò)誤;

C當(dāng)C=2.5時(shí),兩種烴的物質(zhì)的量之比為1:1,此時(shí)H=6,不符合題意,C錯(cuò)誤;

D當(dāng)C=2.5時(shí),兩種烴的物質(zhì)的量之比為1:1,此時(shí)H=7,符合題意,D正確;

故答案D。

(2)A乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中,高錳酸鉀溶液褪色,是由氧化反應(yīng)引起的,A錯(cuò)誤;B苯在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑的作用下和氫氣反應(yīng),生成環(huán)己烷,加成反應(yīng),B正確;C一定條件下,苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中,有油狀物生成,取代反應(yīng),C錯(cuò)誤;D電石為碳化鈣,由碳化鈣與水反應(yīng)制取乙炔,不是取代反應(yīng),D錯(cuò)誤。故答案B。

(3)A甲苯的一氯代物可以取代苯環(huán)上的氫,也可以取代甲基上的氫,將甲苯加氫飽和后的產(chǎn)物是甲基環(huán)己烷,分子中有5種不同環(huán)境的氫,其一氯代物有5,A錯(cuò)誤;B不是所有汽油都可以用于萃取溴水中的溴,比如裂化汽油中含有不飽和烴,能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng),因此不能用來萃取溴水中的溴,B錯(cuò)誤;C通過核磁共振氫譜圖可以知道有機(jī)物的空間等效氫原子種類和數(shù)目,C正確D.分子式為C6H12的烯烴,主鏈上有四個(gè)碳原子,若只有一個(gè)支鏈,則另外兩個(gè)碳形成乙基,只有1種;若有2個(gè)支鏈,則有2個(gè)甲基,共有3種,故其同分異構(gòu)體只有4種,D正確。故答案CD。

(4)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為乙炔CH≡CH,CH≡CH與HCl在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B為CH2=CHCl,CH2=CHCl在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng),生成PVC,則PVC為;CH≡CH與HCN在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成C,則C為CH2=CHCN,CH2=CHCN與D發(fā)生加聚反應(yīng)合成人造羊毛,則D為CH2=CHOOCCH3,乙炔與E反應(yīng)生成CH2=CHOOCCH3,則E為CH3COOH,據(jù)此回答問題。

反應(yīng)①為乙炔與HCl的反應(yīng),屬于加成反應(yīng),E為CH3COOH,含有的官能團(tuán)為羧基;

PVC為,C為乙炔與HCN的加成產(chǎn)物CH2=CHCN;

  1. 反應(yīng)是碳化鈣與水反應(yīng)制取乙炔,方程式為CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2;
  2. AD的化學(xué)反應(yīng)方程式CH≡CH+CH3COOH→CH2=CHOOCCH3。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點(diǎn),但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。

(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)

主反應(yīng):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJmol-1

副反應(yīng):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJmol-1

甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2CO,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________,既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________________。

分析適當(dāng)增大水醇比(nH2O∶nCH3OH)對(duì)甲醇水蒸氣重整制氫的好處_________________________。

某溫度下,將nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中,初始?jí)簭?qiáng)為p1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2,則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_________________________。(忽略副反應(yīng))

(2)工業(yè)常用CH4 與水蒸氣在一定條件下來制取H2,其原理為

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1

該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式為; V=k·c(CO)·c3(H2),k為速率常數(shù),在某溫度下,測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表

CO濃度(mol·L-1

H2濃度(mol·L-1

逆反應(yīng)速率(mol·L-1·min-1)

0.05

C1

4.8

c2

C1

19.2

c2

0.15

8.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下,上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k __________L3·mol-3·min-1。

在體積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol CH4和水蒸氣,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則壓強(qiáng)Pl_____P2大于小于”)溫度T3_______T4大于小于”);壓強(qiáng)為P1時(shí),在N點(diǎn); v_______v大于小于”或“等于”。求N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物,易碎成細(xì)粉末,常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)NiCl2,繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下:

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計(jì)算)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.8

5.8

3.0

7.1

沉淀完全的pH

3.2

8.8

5.0

9.2

(1)為了提高金屬鎳廢料浸出的速率,在酸浸時(shí)可采取的措施有①適當(dāng)升高溫度;②攪拌;③________等。

(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2、Cl,另含有少量Fe2、Fe3、Al3等。沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為____________________。

(3)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是Na2CO3________。

(4)“氧化生成Ni2O3的離子方程式為__________________________________。

(5)工業(yè)上用鎳為陽極,電解0.050.1 mol·L1 NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示,則①NH4Cl的濃度最好控制為__________________________。

②當(dāng)NH4Cl的濃度大于15g·L1時(shí),陰極有氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式:________________________。

(6)如果在沉鎳步驟把Na2CO3改為加草酸,則可以制得草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)。草酸鎳晶體在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí),可以制得Ni2O3,同時(shí)獲得混合氣體。草酸鎳晶體受熱分解的化學(xué)方程式為___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位,單晶硅太陽能電池片在加工時(shí),一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等;卮鹣铝袉栴}:

二價(jià)銅離子的電子排布式為 ,已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋 。

如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為 。

往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 。

銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為 ,類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(HSC≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(HNCS)的沸點(diǎn)。其原因是 。

硼元素具有缺電子性,其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3,在BF3NH3中B原子的雜化方式為 ,B與N之間形成配位鍵,氮原子提供 。

六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似,層間相互作用為 。六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似,晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,立方氮化硼的密度是 g/cm3。(只要求列算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極ab附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是(

A.逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍(lán)色

D.a電極附近呈藍(lán)色,b電極附近呈紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AgI可用于人工降雨。AgI溶于水,溶液中離子濃度與溫度的關(guān)系如圖所示,已知:pAg=-lgc(Ag+),pI=-lgc(I-)。下列說法正確的是(

A.圖象中,T20

B.AgI的溶度積Ksp(AgI):c=d=ef

C.20℃時(shí),AgI粉末溶于飽和KI溶液中c(Ag+)=1×10-bmolL-1

D.d點(diǎn)飽和AgI溶液中加AgNO3粉末,d點(diǎn)移動(dòng)到f點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.1molL-1Na2X溶液中緩慢滴加0.1molL-1鹽酸溶液(不逸出H2X),溶液pH與溶液中lg之間關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.M點(diǎn):c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)

B.常溫下,0.1molNa2X1molNaHX同時(shí)溶于水得到溶液pH=5.2

C.N點(diǎn):c(Na+)<3c(X2-)+c(Cl-)

D.常溫下,X2-第一步水解常數(shù)Kh1的數(shù)量級(jí)為10-8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名

1 ____________________________________________

2___________________________________________

3___________________________

4________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1Fe3+的電子排布式是_____________________________________________

2下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是________。

A.MgO B.NaOH C.CaCl2 D.CO2

3 關(guān)于下列分子的說法不正確的是________。

A.既有σ鍵又有π鍵

B.O—H鍵的極性強(qiáng)于C—H鍵的極性

C.是極性分子

D.該物質(zhì)的分子之間不能形成氫鍵,但它可以與水分子形成氫鍵

4下列說法正確的是________。

A.HOCH2CHOHCH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子

B.NH3和CH4的空間構(gòu)型相似

C.BF3都是平面型分子

D.CO2和H2O都是直線型分子

5下列有關(guān)性質(zhì)的比較,正確的是________。

A.第一電離能:ON

B.水溶性:CH3CH2OHCH3OCH3

C.沸點(diǎn):H2SH2O

D.晶格能:NaClMgO

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