【題目】常溫下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的三種溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列說(shuō)法正確的是

A. ②和③等體積混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)

B. 100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01

C. ①和②等體積混合后的溶液中可能的離子濃度為c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)

D. 若①和③等體積混合后，會(huì)抑制水的電離，則HRO4-的電離程度肯定大于RO42-的水解程度

【答案】C

【解析】H2RO4為強(qiáng)酸，不存在溶質(zhì)的分子，A錯(cuò)誤；不符合電荷守恒規(guī)律：應(yīng)當(dāng)為n(HRO4-)+2n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01，B錯(cuò)誤；如果H2RO4溶液的濃度較大，溶液顯酸性，H2RO4溶液電離過(guò)程占主要過(guò)程，可能出現(xiàn)這樣的結(jié)論，C正確；Na2RO4溶液水解顯堿性，RO42-+H20 HRO4-+OH-；NaHRO4溶液電離顯酸性HRO4-H++RO42-,混合后，酸堿中和，促進(jìn)了Na2RO4溶液水解，水的電離程度增大，后來(lái)NaHRO4溶液電離出氫離子，抑制了水的電離，所以：混合開始，促進(jìn)水電離，后來(lái)抑制水電離，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】干冰熔點(diǎn)很低是由于

A. CO2是非極性分子 B. C=O鍵的鍵能很小

C. CO2化學(xué)性質(zhì)不活潑 D. CO2分子間的作用力較弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A (g)＋2B (g) C (s)＋D (g)，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)是

A. 容器內(nèi)A、B、C、D四者共存 B. νA(正)＝2νB(逆)

C. 容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度不再改變 D. νA(正)＝νC(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知: Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: R<X

B. Y、Z的簡(jiǎn)單離子在同一溶液中能大量共存

C. 工業(yè)上，采用電解法冶煉單質(zhì)Y

D. RZ2是含極性鍵的共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖在試管甲中先加入2mL 95％的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入少量無(wú)水乙酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到乙試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試回答：

（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是______________________。

（2）液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過(guò)其容積_____，本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始時(shí)用小火加熱的原因是__________；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）

（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是__________。

（4）該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_______，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是________。

（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是______________________________________。

（6）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組通過(guò)查閱資料得知用海水獲取氯化鈉和金屬鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示，請(qǐng)你根據(jù)題意回答下列問(wèn)題。

（1）寫出第②步的化學(xué)方程式：_______________________________。

（2）第③步加入的化學(xué)試劑為___________（填名稱）。

（3）操作a的名稱是_________，進(jìn)行該操作時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______。

（4）①②③④四個(gè)反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)的是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】龍葵醛是一種珍貴的香料，廣泛應(yīng)用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。

回答下列問(wèn)題:

（1）X的名稱是_______

（2）下列有關(guān)龍葵醛和C3H6(烯烴)的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

A.它們的實(shí)驗(yàn)式相同 B.它們都能使溴水褪色

C.它們都能發(fā)生加成反應(yīng) D.它們都含有碳碳雙鍵

（3）反應(yīng)⑤的試劑和條件是________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__________。

（4）有機(jī)物T所含官能團(tuán)的名稱是________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________。

（5）在T的同分異構(gòu)體中，遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有_____種,其中，在核磁共振氫譜上有4 組峰且峰的面積之比為1:2 :3 :6 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________(寫出其中的一種)。

（6） 參照上述流程圖(如RX……),以2-甲基-1,3-丁二烯為原料，經(jīng)三步制備2-甲基-1,4-丁二醛,設(shè)計(jì)合成路線:________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無(wú)色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-

B. 能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO、AlO2-

C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

D. =0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，可以說(shuō)明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+T(g)在恒溫下已經(jīng)達(dá)到平衡的是( )

A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、T四者共存

C. P和T的生成速率相等

D. 反應(yīng)容器內(nèi)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

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