5．設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol C2H6含有6nA個共價鍵
B．標準狀況下，22.4L氯水含有nA個Cl2分子
C．17gNH3含有10nA個質(zhì)子
D．1molK被完全氧化生成KO2，失去2nA個電子

分析 A、C2H6中含1條C-C鍵和6條C-H鍵；
B、標況下，氯水為液態(tài)；
C、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣為10質(zhì)子分子來計算；
D、根據(jù)鉀元素的化合價由0價變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A、C2H6中含1條C-C鍵和6條C-H鍵，則1mol乙烷中含7mol共價鍵，即7nA條，故A錯誤；
B、標況下，氯水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣為10質(zhì)子分子，故1mol氨氣中含10mol質(zhì)子，即10nA個，故C正確；
D、在超氧化鉀中，鉀元素為+1價，故反應后鉀元素的化合價由0價變?yōu)?1價，則1mol鉀失去1mol電子即nA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和公式來計算，難度不大．

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15．將28g鐵粉放入100mL 0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反應后析出的銅的質(zhì)量為（　　）
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10．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳   Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
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C．用氨水吸收少量二氧化硫           2NH3．H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D．硝酸鐵溶液中加過量氨水           Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．恒溫下，在容積不變的密閉容器中將N2和H2混合，使其在一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并達到化學平衡，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答有關問題
物質(zhì)的量濃度N2H2NH3
起始/mol•L-1a60
轉(zhuǎn)化/mol•L-1bcd
平衡/mol•L-11e3
（1）表中a=2.5，e=1.5
（2）若反應經(jīng)3min達到平衡，則反應速率v（N2）=0.5mol•L-1•min-1；
（3）該反應體系的起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)的壓強之比為17：11；
（4）上述反應過程中，如果降低溫度，則反應速度減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”“不變”）．
（5）下列各項中，可以說明上述反應達到平衡的是BCD（填序號）
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的壓強不再變化
C．N2的正反應速率等于逆反應速率
D．N2的濃度保持恒定不變．

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14．下列說法不正確的是（　�。�
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C．乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋
D．甲烷與水分子間不能形成氫鍵這種化學鍵

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15．某同學設計了如下的實驗：

（1）通入Cl2后，集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象是不褪色；集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象是褪色；可得出的結(jié)論是干燥Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應生成HClO有漂白性．
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