Question

20．氰氣[（CN）₂]和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 氰分子中四原子共直線，是非極性分子
• B． 氰分子中N的雜化類型為SP
• C． 氰氣分子中含有σ鍵和π鍵
• D． 氰分子中C≡N鍵長(zhǎng)大于C≡C鍵長(zhǎng)

Answer 1

分析 A．直接連接三鍵兩端原子的原子與三鍵兩端的原子共線，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；
B．氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；
C．共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是π鍵；
D．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)．

解答 解：A．直接連接三鍵兩端原子的原子與三鍵兩端的原子共線，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，該反應(yīng)中所有原子共線，且該分子的正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故A正確；
B．氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=1+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=2，采取sp雜化，故B正確；
C．共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是π鍵，所以氰氣分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，故C正確；
D．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，碳原子半徑大于氮原子，所以氰分子中C≡N鍵長(zhǎng)小于C≡C鍵長(zhǎng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，同時(shí)考查學(xué)生知識(shí)遷移能力，根據(jù)已知的乙炔的結(jié)構(gòu)、鹵素的性質(zhì)結(jié)合元素周期律以及雜化理論來(lái)分析解答，題目難度中等．