14．下列說法不正確的是（　�。�
A．HCl、HBr、HI的熔點沸點升高與范德華力大小有關
B．H2O的熔點沸點大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵
C．乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋
D．甲烷與水分子間不能形成氫鍵這種化學鍵

分析 HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，決定熔沸點高低的因素是分子間作用力，含有氫鍵的分子晶體，沸點較高，但氫鍵不屬于化學鍵，結(jié)合相似相溶原理解答該題．

解答 解：A．HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，決定熔沸點高低的因素是分子間作用力，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，則熔沸點越高，故A正確；
B．水分子間存在氫鍵，所以H2O的熔點沸點大于H2S，故B正確；
C．乙醇和水都為極性分子，且之間可形成氫鍵，乙醇與水混溶，故C正確；
D．C的非金屬性較弱，不能形成氫鍵，氫鍵是分子間作用力，不是化學鍵，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及沸點高低的比較，氫鍵，相似相溶等問題，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)間，一定互為同系物的是（　�。�
A．C2H6O和C4H10OB．C3H6O2和C4H8O2C．C4H10和C10H22D．C3H4和C4H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol C2H6含有6nA個共價鍵
B．標準狀況下，22.4L氯水含有nA個Cl2分子
C．17gNH3含有10nA個質(zhì)子
D．1molK被完全氧化生成KO2，失去2nA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分子的鍵角均是109°28′的是（　　）
A．P4B．CH2Cl2C．NH3D．CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．如下表所示
名稱次氯酸磷酸硫酸高氯酸
結(jié)構(gòu)式Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強酸強酸最強酸
（1）亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為 和，二者酸性強弱原因亞磷酸含有1個非羥基氧原子，而亞砷酸沒有非羥基氧原子，故亞磷酸的酸性強于亞砷酸的酸性
（2）亞磷酸和亞砷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式分別為：①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O； ②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲存氫氣是氫能開發(fā)的兩個關鍵環(huán)節(jié)．
Ⅰ．氫氣的制取
（1）水是制取氫氣的常見原料，下列說法正確的是AB（填序號）．
A．H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形
B．水的沸點比硫化氫高
C．冰晶體中，1mol水分子可形成4mol氫鍵
（2）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學電池，用紫外線照射鈦酸鍶電極，使水分解產(chǎn)生氫氣．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則其化學式為SrTiO3．
Ⅱ．氫氣的存儲
（3）Ti（BH4）2是一種儲氫材料．
①Ti原子在基態(tài)時的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2．
②Ti（BH4）2可由TiCl4和LiBH4反應制得，TiCl4 熔點-25.0℃，沸點136.94℃，常溫下是無色液體，則TiCl4晶體類型為分子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述正確的是（　�。�
A．丙烷的分子式是C3H6
B．丙烷分子中的碳原子在一條直線上
C．丙烷在光照條件下能夠發(fā)生取代反應
D．丙烷的熔點比乙烷低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于化學鍵的下列敘述中，不正確的是（　　）
A．離子化合物中可能含有共價鍵B．共價化合物中一定不含離子鍵
C．離子化合物中肯定只含離子鍵D．共價化合物中含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學是一門以實驗為基礎的學科，弄清實驗原理和細致觀察實驗現(xiàn)象是一種重要的能力．
Ⅰ．某同學利用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液探究溶液出現(xiàn)藍色的時間與溫度的關系．
（1）用離子方程式解釋實驗原理4H++4I-+O2=2I2+2H2O
（2）實驗時，試劑加入順序為①KI溶液、②淀粉溶液、③稀H2SO4溶液，試解釋②③的順序為何不能顛倒若②③順序顛倒，則I2生成后不能立刻被檢測到（溶液變藍）．
Ⅱ．某化學小組發(fā)現(xiàn)草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，為了探究其主要原因，進行了如下實驗：
【實驗原理】5H2C2O4+2MnO4-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
【探究記錄及分析】

實驗
編號		燒杯中所加試劑及用量（mL）控制條件溶液褪色時間（s）
0.10mol/L
H2C2O4溶液		等濃度
KMnO4溶液		H2O0.50mol/L
稀硫酸
①30203020 18
②30203020溫度65℃13
③30203020少量MnSO4固體3.6
④3020x205mL 10mol/L
K2SO4溶液		18
（1）該實驗采用了單一變量法，其中，實驗①④對比是為了探究K+是否對反應速率有影響，實驗①②對比是為了探究溫度是否對反應速率有影響．
（2）x=25
（3）不能（填“能”、“不能”）用MnCl2固體代替MnSO4固體．
【探究結(jié)論】
（4）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但隨后查閱已有的文獻資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應如圖2所示．

結(jié)合文獻資料與實驗得出：草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色先慢后快的主要原因是草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，生成的MnSO4（Mn2+）對該反應有催化作用．

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