【題目】Ⅰ.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
序號(hào) | 硫酸的體積/mL | 鋅的質(zhì)量/g | 鋅的形狀 | 溫度/℃ | 完全溶于酸的時(shí)間/s | 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g |
1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m1 |
2 | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 25 | 70 | m2 |
3 | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 35 | 35 | m3 |
4 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | 45 | 5.0 |
5 | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 35 | 30 | m5 |
(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由___________________決定的,但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明________對(duì)反應(yīng)速率有影響,該因素對(duì)反應(yīng)速率的具體影響是:其它條件相同時(shí),________________反應(yīng)速率越快。
(2)我們最好選取實(shí)驗(yàn)1、2和4研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí),反應(yīng)物間的________________反應(yīng)速率越快。
(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是__________________________________________。
Ⅱ.某溫度時(shí),在5 L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題:
(5)反應(yīng)開始至2 min,Y的平均反應(yīng)速率_____________________。
(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式______________________________。
【答案】反應(yīng)物本身的性質(zhì) 溫度 溫度越高 接觸面積越大 鋅會(huì)置換出少量的金屬銅,在該條件下構(gòu)成了原電池,加快了反應(yīng)速率 0.03 mol/(L·min) X(g)+3Y(g)2Z(g)
【解析】
Ⅰ.(1)根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素進(jìn)行解答;根據(jù)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)條件進(jìn)行分析;溫度越高,反應(yīng)速率會(huì)越快;
(2)研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),除了鋅的規(guī)格不同外,其它條件必須完全相同,反應(yīng)物的接觸面積越大,反應(yīng)速率越快;
(3)根據(jù)加入少量硫酸銅,可以構(gòu)成原電池,從而加快反應(yīng)速率進(jìn)行解答;
Ⅱ.(5)據(jù)反應(yīng)速率v=計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)速率;
(6)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式。
Ⅰ.(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的;實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3中,除了溫度不同外,其它條件完全相同,則說(shuō)明探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;溫度越高,反應(yīng)速率越快;
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)1、2和4中,除了鋅的形狀不同外,其它條件完全相同,則它們是探究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響;固體的接觸面積越大,反應(yīng)速率越快;
(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液,由于鋅會(huì)置換出少量的金屬銅,在該條件下構(gòu)成了原電池,所以反應(yīng)速率明顯加快;
Ⅱ.(5)反應(yīng)開始至2 min時(shí),Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol0.7mol=0.3mol,所以反應(yīng)速率為:=0.03mol/(Lmin);
(6)根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增加,則X和Y是反應(yīng)物,Z是生成物,且變化的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol,由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以其系數(shù)之比為:0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2,所以其方程式為:X(g)+3Y(g)2Z(g)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁,方案如下:
己知:①反應(yīng)原理:
乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體;乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體,溶于水,不溶于乙醇等有機(jī)溶劑。
請(qǐng)回答:
(1)聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是_________,儀器a的名稱_________。
(2)其他條件不變調(diào)整乳酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù),以及其他條件不變調(diào)整乳酸和鋁的物質(zhì)的最之比,得出如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1-3,最合適的(乳酸)為_________。根據(jù)實(shí)驗(yàn)4-6,n(乳酸):n(鋁)最合適的選擇為3.025,不考慮實(shí)驗(yàn)原料價(jià)格,最可能的理由是:_________。
編號(hào) | 時(shí)間/h | n(乳酸)∶n(鋁) | (乳酸) | 產(chǎn)率(%) | 編號(hào) | 時(shí)間/h | n(乳酸)∶n(鋁) | (乳酸) | 產(chǎn)率(%) |
1 | 8 | 3.025 | 0.10 | 64.0 | 4 | 10 | 2.935 | 0.20 | 78.4 |
2 | 8 | 3.025 | 0.20 | 72.0 | 5 | 10 | 3.025 | 0.20 | 90.2 |
3 | 8 | 3.025 | 0.30 | 68.5 | 6 | 10 | 3.505 | 0.20 | 91.3 |
(3)抽濾I需對(duì)反應(yīng)容器進(jìn)行洗滌,并將洗滌液也抽濾。抽慮Ⅱ需對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行洗滌。所用洗滌劑最合適的分別是_________。
A.抽濾I洗滌劑用熱水,抽慮Ⅱ洗滌劑用冷水;
B.抽濾I洗滌劑用濾液,抽慮Ⅱ洗滌劑用濾液;
C.抽濾I洗滌劑先用濾液再用無(wú)水乙醇,抽慮Ⅱ洗滌劑用無(wú)水乙醇;
D.抽濾I洗滌劑先用無(wú)水乙醇再用濾液,抽慮Ⅱ洗滌劑先用無(wú)水乙醇再用濾液。
(4)乳酸鋁純度測(cè)定方法如下:取ag乳酸鋁(相對(duì)分子質(zhì)量294)樣品溶解,加入緩沖溶液調(diào)節(jié)pH值,加入bmLcmol·L-1的EDTA溶液。然后加入指示劑,用d mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定過(guò)量的EDTA溶液。Al3+和Zn2+與EDTA均1∶1反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液 emL,則乳酸鋁純度為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3+Cl2PCl5.達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.40mol,如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是( )
A. 0.40mol B. 0.20mol
C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol,小于0.40mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb,還含有少量的SiO2和Au,從爐渣中回收有價(jià)金屬的一種工藝流程如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)氧化浸取時(shí)加入H2O2的目的是__________________________(只要回答出一點(diǎn)即可)。
(2)熔煉時(shí)加入Na2CO3的目的是除硅,該過(guò)程的化學(xué)方程式是_____________________________。
(3)加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,水解時(shí)通入水蒸氣的目的是_______________________。
(4)流程中加入N2H4·H2O還原得到銀的化學(xué)方程式是_____________________________。
(5)沉銀和鉛時(shí),已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(PbCl2)=1.8×10-5,當(dāng)AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+)∶c(Ag+)=107時(shí),溶液中的c(Cl-)=________mol·L-1。
(6)用流程中得到的鉛制取Pb(NO3)2。用石墨作電極,電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2,陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________,若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極反應(yīng)式是______________________,這樣做的主要缺點(diǎn)是____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖,請(qǐng)回答。
(1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電___________________。
(2)a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>____________。
(3)a、b、c三點(diǎn)中,醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_________。
(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可選擇__________。
A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固體KOH D.加水
E.加固體CH3COONa F.加Zn粒 G.加MgO固體 H.加Na2CO3固體
(5)在稀釋過(guò)程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢(shì)的量是______________。
A.c(H+) B.H+個(gè)數(shù) C.CH3COOH分子數(shù) D.c(H+)/c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。
已知:①RCH=CH2RCH2CH2CHO;
②
(1)B的核磁共振氫譜圖中有_______組吸收峰,C的名稱為_________。
(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為_______,寫出D→E的化學(xué)方程式_______ 。
(3)E-F的反應(yīng)類型為________ 。
(4)E的同分異構(gòu)體中,結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)有_____種,寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______ 。
(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說(shuō)法正確的是__________
A.G的分子式為C15H28O2 B.1molG水解能消耗2molNaOH
C.G中至少有8個(gè)C原子共平面 D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)
(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH,無(wú)機(jī)試劑任選。___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)進(jìn)行到4s末,測(cè)得A為0.5mol,B為0.4mol,C為0.2mol。則:
(1)用生成物C濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為________________ mol/(Ls);
(2)用反應(yīng)物A濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為_________________ mol/(Ls);
(3)用反應(yīng)物B濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為_________________ mol/(Ls)。
Ⅱ.恒溫恒容下,將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s),2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2 mol B,并測(cè)得C的濃度為1.2 mol·L-1。
(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為______________。
(2)x=_______________。
(3)下列各項(xiàng)不可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是______________。
A.壓強(qiáng)不再變化
B.氣體密度不再變化
C.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
D.A的百分含量保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向1 L0.1 mol·L-1 NH4C1溶液中,逐漸加入NaOH固體粉末,隨著n(NaOH)的變化,c(NH4+)與c(NH3·H2O)的變化趨勢(shì)如下圖所示(不考慮體積變化、氨的揮發(fā)、溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大
B. 在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)+0.1 mol=(a+0.05)mol
C. 隨著NaOH的加入,c(H+)/c(NH4+)不斷減小
D. 當(dāng)n(NaOH)=0.1 mol時(shí),c(Na+)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列物質(zhì)的電子式。
Ca2+:____________
NaOH:____________
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。
N2:__________________
CH4:___________________
(3)用電子式表示HCl的形成過(guò)程:______
(4)現(xiàn)有下列物質(zhì)①Na2SO4②CO2③HF ④Na2S ⑤C60 ⑥石墨烯,其中屬于共價(jià)化合物的是___________(填序號(hào),下同);屬于離子化合物的是 _______________;屬于同素異形體的是________________
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