Question

【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________；得到濾渣1的主要成分為__________________________.

（2）第②步加H2O2的作用是_______________；調(diào)溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是____________。

（4）探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol· L-1 EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+。寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω＝_____________________

Answer 1

【答案】Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2OAu、Pt將Fe2+氧化為Fe3+； Fe3+、Al3+；加熱脫水

【解析】

（1）濃硝酸與稀硫酸混合，硝酸可能為濃溶液，也可能為稀溶液，所以兩個離子方程式都可；Au、P他不和硝酸反應(yīng)，所以濾渣1的主要成分為：Au、Pt。故答案為：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O；Au、Pt；（2）第②步加H2O2的作用是把Fe2＋氧化為Fe3＋；調(diào)溶液PH的目的是使Fe3＋和Al3＋形成沉淀。故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+； Fe3+、Al3+；（3）第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是在坩堝中加熱脫水。故答案為：加熱脫水；（4）滴定反應(yīng)為：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，銅離子物質(zhì)的量和標準液物質(zhì)的量相同：cmol/L×b×10-3L=bc×10-3mol；依據(jù)元素守恒可得：20ml溶液中含有的CuSO4·5H2O物質(zhì)的量為：bc×10-3mol，則100ml溶液中含硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為：bc×10-3mol×5=5bc×10-3mol；所以CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式為：。