【題目】下列說法不正確的是

A. 碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多癥

B. 切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面會逐漸變暗

C. 發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

D. 金屬鈉著火時(shí),可以使用泡沫滅火器來滅火

【答案】D

【解析】

A、碳酸氫鈉的堿性較弱,常用于治療胃酸過多,A正確;

B、Na活潑金屬暴露在空氣生成了氧化鈉,顏色逐漸變暗,B正確;

C、碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)生成二氧化碳,另外碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,因此能使糕點(diǎn)疏松多孔,C正確;

D、泡沫滅火器產(chǎn)生CO2和泡沫,Na著火生成Na2O2,Na2O2與水、CO2能反應(yīng)生成O2,O2是助燃劑,且鈉與水反應(yīng)生成氫氣,應(yīng)該用沙子撲滅,D錯(cuò)誤;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4含有分子數(shù)為0.5NA

B.常溫常壓下,17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

C.1 mol OH- 中含有電子數(shù)為10NA

D.1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用,結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)說法中正確的是

A. 該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)

B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)碳碳雙鍵

C. 1 mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng),在相同條件下生成氣體的體積比為1∶2

D. 1 mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清

苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色

I2CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性

D

NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請回答下列問題:

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________;得到濾渣1的主要成分為__________________________.

(2)第②步加H2O2的作用是_______________;調(diào)溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是____________。

(4)探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol· L-1 EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下:Cu2+ + H2Y2- = CuY2- + 2H+。寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子,則它的化學(xué)符號可能是(

A.13AlB.13AlC.13CD.13C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ag+Cl-反應(yīng)生成氯化銀,每次新生成的氯化銀有10%見光分解成單質(zhì)銀和氯氣,氯氣又可以在水溶液中生成HClO3HCl,而形成的Cl-與剩余的Ag+作用又生成氯化銀,這樣循環(huán)往復(fù)直到最終.

(1)依次寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)____________________ 。

(2)現(xiàn)有1.1molNaCl的溶液,加入足量的硝酸銀溶液,問最終能生成___克難溶物(銀和氯化銀)

(3)最后溶液體積為lL,H+的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是( )

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液不顯色

C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗2 mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類減少1種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在托盤天平的兩盤上,分別放有兩個(gè)質(zhì)量相同的燒杯,各盛有6 mol·L1HCl 100 mL,使天平達(dá)到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5 g 的鎂和鋁,若要使其充分反應(yīng)后天平仍保持平衡,則加入的鎂與鋁的質(zhì)量之比為(  )

A. 11 B. 2427 C. 129 D. 3233

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