【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),且均含有同一種元素,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A是單質(zhì).
(1)若A是一種淡黃色固體,B是氣態(tài)氫化物,C、D為氣態(tài)氧化物,C是形成酸雨的主要物質(zhì).請寫出C與B反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________.
(2)若B是氣態(tài)氫化物,C、D為氣態(tài)氧化物,且C.D是形成光化學(xué)煙霧的一個重要原因.請寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________________.實驗室中檢驗氣體B用的試劑或用品為________.
(3)若B、D既能溶于強酸溶液,又能溶于強堿溶液,反應(yīng)②③均需要強堿性溶液,反應(yīng)④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn),請寫出②的離子方程式_________
(4)若C是一種淡黃色固體,常用于呼吸面具中的供氧劑,D是一種強堿.則C做供氧劑時與CO2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______;焰色反應(yīng)時,D的火焰呈________色.
【答案】SO2+2H2S=3S+2H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O 濕潤的紅色石蕊試紙(蘸有濃鹽酸的玻璃棒或其他合理答案) 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ 1:2 黃
【解析】
(1)若A是一種淡黃色固體,則A為S,據(jù)此解答;
(2)B是氣態(tài)氫化物,C、D為氣態(tài)氧化物,且C、D是形成光化學(xué)煙霧的一個重要原因,則C為NO,A為N2,B為NH3,D為NO2;
(3)B、D既能溶于強酸溶液,又能溶于強堿溶液,反應(yīng)②③均需要強堿性溶液,反應(yīng)④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn),則A為Al,B為Al2O3,D為Al(OH)3;
(4)C是一種淡黃色固體,常用于吸吸面具中的供氧劑,D是一種強堿,則C為Na2O2,D為NaOH。
(1)若A是一種淡黃色固體,B是氣態(tài)氫化物,C、D為氣態(tài)氧化物,且C是形成酸雨的主要物質(zhì),C為SO2,則A為S,B為H2S,D為SO3,C與B反應(yīng)生成S和水,其化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O;
(2)B是氣態(tài)氫化物,C、D為氣態(tài)氧化物,且C、D是形成光化學(xué)煙霧的一個重要原因,則C為NO,A為N2,B為NH3,D為NO2,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O,檢驗氨氣常利用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒;
(3)B、D既能溶于強酸溶液,又能溶于強堿溶液,反應(yīng)②③均需要強堿性溶液,反應(yīng)④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn),則A為Al,B為Al2O3,C為偏鋁酸鹽,D為Al(OH)3,②的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;
(4)C是一種淡黃色固體,常用于吸吸面具中的供氧劑,D是一種強堿,則C為Na2O2,D為NaOH,A是鈉,B是氧化鈉,過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,元素化合價升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng),得到氧化產(chǎn)物,元素化合價降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物,因此過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2,焰色反應(yīng)時,氫氧化鈉的火焰呈黃色。
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【題目】組成玉米的主要元素是
A. C、H、Ca、K、Mg、B B. N、P、S、Zn、Cu、Mn
C. C、H、O、P、S、N D. H、O、Fe、B、Zn、Mg
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【題目】下列裝置或操作與說法正確的是( )
A. 實驗室制乙烯
B. 實驗室制乙炔并驗證乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 實驗室中分餾石油
D. 若甲為醋酸,乙為貝殼(粉狀),丙為苯酚鈉溶液,則該裝置不可以驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強弱
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【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:
請回答下列問題:
(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________;得到濾渣1的主要成分為__________________________.
(2)第②步加H2O2的作用是_______________;調(diào)溶液pH的目的是使______________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是____________。
(4)探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol· L-1 EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下:Cu2+ + H2Y2- = CuY2- + 2H+。寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=_____________________
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【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是
A. 制取及觀察Fe(OH)2
B. 比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性
C. 實驗室制取NH3
D. 分離沸點不同且互溶的液體混合物
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【題目】已知Ag+與Cl-反應(yīng)生成氯化銀,每次新生成的氯化銀有10%見光分解成單質(zhì)銀和氯氣,氯氣又可以在水溶液中生成HClO3和HCl,而形成的Cl-與剩余的Ag+作用又生成氯化銀,這樣循環(huán)往復(fù)直到最終.
(1)依次寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)____________________ 。
(2)現(xiàn)有1.1molNaCl的溶液,加入足量的硝酸銀溶液,問最終能生成___克難溶物(銀和氯化銀)
(3)最后溶液體積為lL,則H+的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1。
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【題目】在強酸性無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是( )
A. Fe3+、K+、Cl-、MnO4- B. Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
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【題目】下列各組離子,能在溶液中大量共存的是
A. H+ 、Ca2+ 、Cl—、CO3— B. Na+ 、Mg2+、SO42—、OH-
C. K+ 、Na+ 、OH-、Cl— D. Cu2+ 、Ba2+、Cl—、SO42—
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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏高的原因是( )
A.所用NaOH已吸潮
B.配制溶液時容量瓶中殘留少量蒸餾水
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)
D.向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面
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