Question

測定一定體積的NaOH和Na₂CO₃混合溶液中NaOH的含量：取20 mL溶液，加入足量BaCl₂溶液后，滴入幾滴酚酞，再用0.10 mol·L^-1鹽酸進(jìn)行滴定。

(1)用鹽酸進(jìn)行滴定之前不需要過濾以除去BaCO₃的理由是________________________；

(2)達(dá)到終點(diǎn)時，溶液的顏色變化是_____________；

(3)達(dá)到終點(diǎn)時消耗25.0 mL的HCl，則原混合液中NaOH的含量為_____________ g·mL^-1；

(4)若向含有大量BaCO₃固體的濁液中，分別加入下列試劑，則發(fā)生的變化是：

①加入少量BaCl₂固體，則c(Ba²⁺)_____________，c ()_____________。(填“增大”“減小”)。

②加入少量稀鹽酸，則K_sp(BaCO₃)_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

Answer 1

(1)酚酞變色時，pH大于7，此時BaCO₃不可能溶解。

(2)紅色變?yōu)闊o色  (3)5×10^-3  (4)①增大  減小  ②不變

解析：(1)利用酚酞作指示劑時，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，pH仍大于7，BaCO₃不可能溶解，所以不用過濾除去BaCO₃。

(3)NaOH  +  HClNaCl+H₂O

     1 mol      1 mol

     n (NaOH)  0.025 L×0.10 mol·L^-1

所以n(NaOH)=0.002 5 mol

NaOH的含量為

=5×10^-3 g·mL^-1

(4)BaCO₃固體的濁液中存在下列平衡：

BaCO₃(s)Ba²⁺(aq)+(aq)

①加入少量BaCl₂固體，Ba²⁺濃度增大，平衡逆向移動，c()就減小。

②K_sp(BaCO₃)僅是溫度的函數(shù)，與其他條件無關(guān)。