Question

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)研究不同濃度的硫酸對(duì)反應(yīng)速率的影響．藥品：Cu、Fe、Na和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；裝置如圖．
（1）用此裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選用上述的實(shí)驗(yàn)藥品是：

Fe、0.5mol/L硫酸、2mol/L硫酸

；
（2）應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是

測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生的體積（或者測(cè)定一定體積的氣體所需的時(shí)間）

；
（3）此實(shí)驗(yàn)忽視了影響反應(yīng)速率的其他因素是（假設(shè)金屬顆粒是均勻的）：

溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

．

Answer 1

分析：（1）該裝置為固體和液體反應(yīng)，且不需要加熱，據(jù)此即可解答；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的研究不同濃度的硫酸對(duì)反應(yīng)速率的影響出發(fā)進(jìn)行解答；
（3）金屬和酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)的速率越大；

解答：解：（1）該裝置左邊為分夜漏斗，錐形瓶，分液漏斗為加液體，錐形瓶為反應(yīng)容器，右邊為量氣裝置，且該裝置不需加熱，該實(shí)驗(yàn)的目的為探究不同濃度的硫酸對(duì)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行的是定量實(shí)驗(yàn)，所以需選用的實(shí)驗(yàn)藥品為統(tǒng)一溶質(zhì)硫酸不同濃度與較活潑的金屬固體反應(yīng)，故答案為：Fe、0.5mol/L硫酸、2mol/L硫酸；
（2）反應(yīng)速率的表示方法為單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少，或生成物濃度的增加．探究不同濃度的硫酸對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以可以測(cè)生成物氣體的體積或生成氣體所需的時(shí)間，故答案為：測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生的體積（或者測(cè)定一定體積的氣體所需的時(shí)間）；
（3）影響反應(yīng)速率的因素有：濃度、溫度、氣體的壓強(qiáng)、固體的表面積大小、催化劑等．該實(shí)驗(yàn)假設(shè)金屬顆粒是均勻的已考慮表面積，該實(shí)驗(yàn)未用催化劑，所以應(yīng)考慮熱效應(yīng)，金屬與酸反應(yīng)為典型的放熱反應(yīng)，所以硫酸濃度大的，反應(yīng)放出的熱量大，溫度相對(duì)高一點(diǎn)，溫度高反應(yīng)速率快，所以該實(shí)驗(yàn)為考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，解答時(shí)須注意實(shí)驗(yàn)的原理，難度中等．