【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1可知,若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ
C.由C(石墨)==C(金剛石)△H=+1.90 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
D.500℃、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇,查閱資料得知下列合成路線:CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2OH;CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置如圖所示。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,儀器X的名稱是________;裝置中b的作用是________;c和d中盛裝的試劑分別是________,________。
(2)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有濃硫酸、2-丙醇,請寫出制備丙烯的化學(xué)方程式:________________________。
(3)制丙烯時,還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是________(填序號)。
①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液
(4)正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,為純化1-丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:①R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸點(diǎn):乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設(shè)計(jì)出如下提純路線:
試劑1為________,操作2為________,操作3為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是甲、乙、丙、丁、戊五種有機(jī)物的有關(guān)信息:
甲 | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為 |
乙 | ①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為 |
丙 | ①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應(yīng),但不能與溶液反應(yīng);③能與戊反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯 |
丁 | ①相對分子質(zhì)量比丙少;②能由丙氧化而成 |
戊 | ①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為 |
回答下列問題:
(1)甲與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱是___________________。
(2)甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)己,在己在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式。當(dāng)n=___________________時,這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。
(3)乙具有的性質(zhì)是___________________(填序號)。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性溶液和溴水反應(yīng)而使其褪色
(4)丙與戊反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________________,對應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(5)寫出丙氧化生成丁的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下:
下列說法中不正確的是
A. C12H22O11屬于二糖
B. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇
C. 可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解
D. 可采取蒸餾的方法初步分離乙醇和水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備AlCl3。
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________
(2)裝置B盛放的試劑是______,其作用是_______________________________;裝置C盛放的試劑是__________,其作用是__________________________________
(3)裝置G的作用是________________,G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________
(4)F中盛放的試劑是______,其作用是___________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-20,下列說法正確的是
A.該溶液的pH一定是10B.該溶液不可能pH=4
C.該溶液的pH不可能是7D.不會有這樣的溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意完成下列問題。
(1)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸和10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中。若鋅不足量,反應(yīng)快的是________(填寫鹽酸溶液、醋酸溶液)。
(2)將等量的鋅粉分別投入c(H+)均為1 mol·L-1、體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中。若鋅不足量,反應(yīng)快的是________(填寫鹽酸溶液、醋酸溶液)。
(3)設(shè)水的電離平衡線如圖所示。
a.若以A點(diǎn)表示25°時水在電離平衡時的粒子濃度,當(dāng)溫度升高到100°時,水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時水的離子積增加到____________;
b.將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持在100°的恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH) 2溶液和鹽酸的體積比為___________。
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合溶液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________ mol/L (填準(zhǔn)確數(shù)值)。
(5)已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列對該溶液的敘述正確的是________________。
A.該溫度高于25 ℃
B.由水電離出來的H+的濃度為1×10-10 mol·L-1
C.取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的水電離出的c(H+)減小
D.加入NaHSO4晶體抑制水的電離
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式的為( )
A.向FeI2溶液中通入少量的氯氣:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
B.光導(dǎo)纖維遇堿性土壤“短路”:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C.電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D.向明礬溶液中加入Ba(OH)2使Al3+剛好沉淀完全:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g) ΔH<0,T1時,向體積為2L的恒容密閉容器中通入NO2和O2,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。
時間/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
c(NO2)/(mol·L-1) | 4.00 | 2.52 | 2.00 | c3 |
c(O2)/(mol·L-1) | 1.00 | c1 | c2 | 0.50 |
(1)0~10s內(nèi)N2O5的平均反應(yīng)速率為__ ,此溫度下的平衡常數(shù)為___。
(2)其他條件不變,將容器體積壓縮一半,則重新達(dá)到平衡時c(N2O5)___2.00mol·L-1(填“>、<或=”,下同)
(3)假設(shè)溫度T1時平衡常數(shù)為K1,溫度T2時平衡常數(shù)為K2,若K1<K2,則T1____T2。
(4)下列可以作為平衡的依據(jù)的是___
A.容器內(nèi)混合氣體的顏色不再改變
B.生成1molO2的同時消耗2molN2O5
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
D.混合氣體的密度不再變化
(5)改變哪些措施可以增加NO2的平衡轉(zhuǎn)化率___(答出任意兩條及以上)
(6)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=﹣221.0 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5 kJ·mol1
則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=___ kJ·mol1,利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___(選填“高溫”或“低溫”)。
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