【題目】下列說法或表示方法正確的是(

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B.H+aq+OH-aq=H2OlH=-57.3kJ·mol-1可知,若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ

C.C(石墨)==C(金剛石)H=+1.90 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

D.500℃、30MPa下,將0.5molN2g)和1.5mol H2g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2g+3H2g2NH3gH=-38.6kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

A、硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體放熱,故前者放出熱量更多,錯誤;

B、醋酸電離過程吸熱,故放出的熱量減小,正確;

C、能量越低越穩(wěn)定,石墨能量更低,錯誤;

D、改反應(yīng)為可逆反應(yīng),實(shí)際反應(yīng)量比這數(shù)值小,故放出的熱量更多,錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇,查閱資料得知下列合成路線:CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2OH;CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置如圖所示。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,儀器X的名稱是________;裝置中b的作用是________;cd中盛裝的試劑分別是________,________。

2)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有濃硫酸、2-丙醇,請寫出制備丙烯的化學(xué)方程式:________________________。

3)制丙烯時,還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是________(填序號)。

①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液

4)正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,為純化1-丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:①R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸點(diǎn):乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設(shè)計(jì)出如下提純路線:

試劑1________,操作2________,操作3________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是甲、乙、丙、丁、戊五種有機(jī)物的有關(guān)信息:

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為

①由CH兩種元素組成;②球棍模型為

①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應(yīng),但不能與溶液反應(yīng);③能與戊反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯

①相對分子質(zhì)量比丙少;②能由丙氧化而成

①由CH、O三種元素組成;②球棍模型為

回答下列問題:

(1)甲與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱是___________________。

(2)甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)己,在己在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱同系物”),它們均符合通式。當(dāng)n=___________________時,這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

(3)乙具有的性質(zhì)是___________________(填序號)。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性溶液和溴水反應(yīng)而使其褪色

(4)丙與戊反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________________,對應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(5)寫出丙氧化生成丁的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下:

下列說法中不正確的是

A. C12H22O11屬于二糖

B. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇

C. 可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解

D. 可采取蒸餾的方法初步分離乙醇和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備AlCl3。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

(2)裝置B盛放的試劑是______,其作用是_______________________________;裝置C盛放的試劑是__________,其作用是__________________________________

(3)裝置G的作用是________________G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________

(4)F中盛放的試劑是______,其作用是___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)c(OH-)的乘積為1×10-20,下列說法正確的是

A.該溶液的pH一定是10B.該溶液不可能pH4

C.該溶液的pH不可能是7D.不會有這樣的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意完成下列問題。

1)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10 mL 0.1 mol·L1鹽酸和10 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中。若鋅不足量,反應(yīng)快的是________(填寫鹽酸溶液、醋酸溶液)。

2)將等量的鋅粉分別投入cH)均為1 mol·L1、體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中。若鋅不足量,反應(yīng)快的是________(填寫鹽酸溶液、醋酸溶液)。

3)設(shè)水的電離平衡線如圖所示。

a.若以A點(diǎn)表示25°時水在電離平衡時的粒子濃度,當(dāng)溫度升高到100°時,水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時水的離子積增加到____________;

b.pH=8BaOH2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持在100°的恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH) 2溶液和鹽酸的體積比為___________。

425℃時,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測得混合溶液pH6,則溶液中cCH3COO)-cNa)=________ mol/L (填準(zhǔn)確數(shù)值)。

5)已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO42。某溫度下,向cH)=1×106 mol·L1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的cH)=1×102 mol·L1。下列對該溶液的敘述正確的是________________。

A.該溫度高于25

B.由水電離出來的H的濃度為1×1010 mol·L1

C.取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的水電離出的cH)減小

D.加入NaHSO4晶體抑制水的電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式的為(

A.FeI2溶液中通入少量的氯氣:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

B.光導(dǎo)纖維遇堿性土壤短路SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

C.電解MgCl2溶液:2Cl2H2O2OHH2Cl2

D.向明礬溶液中加入Ba(OH)2使Al3+剛好沉淀完全:Al3++3OH-=Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4NO2(g)O2(g)2N2O5(g) ΔH<0T1時,向體積為2L的恒容密閉容器中通入NO2O2,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。

時間/s

0

5

10

15

c(NO2)/(mol·L1)

4.00

2.52

2.00

c3

c(O2)/(mol·L1)

1.00

c1

c2

0.50

1010s內(nèi)N2O5的平均反應(yīng)速率為__ ,此溫度下的平衡常數(shù)為___。

2)其他條件不變,將容器體積壓縮一半,則重新達(dá)到平衡時c(N2O5)___2.00mol·L1(填“><=”,下同)

3)假設(shè)溫度T1時平衡常數(shù)為K1,溫度T2時平衡常數(shù)為K2,若K1<K2,則T1____T2。

4)下列可以作為平衡的依據(jù)的是___

A.容器內(nèi)混合氣體的顏色不再改變

B.生成1molO2的同時消耗2molN2O5

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.混合氣體的密度不再變化

5)改變哪些措施可以增加NO2的平衡轉(zhuǎn)化率___(答出任意兩條及以上)

6)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=221.0 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1

則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=___ kJ·mol1,利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___(選填高溫低溫)。

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同步練習(xí)冊答案