Question

【題目】根據(jù)題意完成下列問題。

（1）將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸和10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中。若鋅不足量，反應(yīng)快的是________（填寫鹽酸溶液、醋酸溶液）。

（2）將等量的鋅粉分別投入c（H＋）均為1 mol·L－1、體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中。若鋅不足量，反應(yīng)快的是________（填寫鹽酸溶液、醋酸溶液）。

（3）設(shè)水的電離平衡線如圖所示。

a.若以A點表示25°時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫度升高到100°時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積增加到____________；

b.將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持在100°的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH) 2溶液和鹽酸的體積比為___________。

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合溶液pH＝6，則溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________ mol/L （填準確數(shù)值）。

（5）已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－。某溫度下，向c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1。下列對該溶液的敘述正確的是________________。

A．該溫度高于25 ℃

B．由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10 mol·L－1

C．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的水電離出的c（H＋）減小

D．加入NaHSO4晶體抑制水的電離

Answer 1

【答案】鹽酸溶液 醋酸溶液 10-12 2:9 99×10－8mol/L ABD

【解析】

（1）根據(jù)氫離子濃度大小判斷；

（2）根據(jù)氫離子濃度大小判斷；

（3）根據(jù)c(H＋)、c(OH-)變化判斷Kw的變化；

（4）根據(jù)電荷守恒c(H＋)+c(Na+)= c(OH-)+c(CH3COO-)進行計算；

（5）根據(jù)水的電離平衡進行分析。

（1）兩種一元酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但鹽酸中c(H＋)大，故鹽酸與鋅反應(yīng)的速率快；

（2）這兩種酸的c(H＋)相等，顯然后者的物質(zhì)的量濃度大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量也大，初始的速率相同，但隨著反應(yīng)的進行，H＋不斷被消耗，弱酸CH3COOH的電離平衡不斷正向移動，又電離出H＋，故在反應(yīng)進行的同一時刻CH3COOH溶液中的c(H＋)大于鹽酸溶液中的c(H＋)，所以醋酸與鋅反應(yīng)速率快；

（3）a.25℃時純水中c(H＋)=c(OH-)=10-7 mol/L，Kw= c(H＋)c(OH-)=10-14，當溫度升高到100℃，純水中c(H＋)= c(OH-)=10-6 mol/L，則Kw= c(H＋)c(OH-)=10-12，從A點到B點，水的離子積從10-14增加到10-12；

b. 100℃時，將pH=8的Ba(OH)2溶液中：c(OH-)=10-4 mol/L，pH=5的稀鹽酸中：c(H＋)=10-5 mol/L，設(shè)氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，100℃的恒溫，混合溶液pH=7，溶液呈堿性，則溶液中氫氧根離子濃度為：=10-5 mol/L，

則：c(OH-)==10-5 mol/L，解得x：y=2：9；

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合溶液pH＝6，混合溶液顯酸性，則c(H＋)= 10-6 mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，溶液中電荷守恒為c(H＋)+c(Na+)= c(OH-)+c(CH3COO-)，則c(CH3COO-)-c(Na+)= c(H＋)- c(OH-)=10-6 mol/L -10-8mol/L=99×10－8mol/L；

（5）A．25℃時純水中c(H＋)=1×10-7mol/L，c(H＋)=1×10-6mol/L說明促進了水的電離，故T>25℃，選項A正確；

B．pH=6，水的離子積常數(shù)為1×10-12，水的離子積常數(shù)=氫離子與氫氧根濃度的乘積，溶液的pH為2，故由水電離出來的c(H＋)=1×10-10mol/L，選項B正確；

C．溫度不變時，Kw不變，加水稀釋c(H＋)減小，Kw= c(H＋)×c(OH-)，所以c(OH-)增大，選項C錯誤；

D．NaHSO4的電離生成氫離子，對水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，選項D正確；

答案選ABD。