【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H <0。請回答下列問題:
(1)某溫度下,在一固定體積為2升的密閉容器中,充入2molSO2和lmolO2發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)進行到2分鐘末時達到平衡,平衡混合物中SO3的質(zhì)量分數(shù)為50%,則反應(yīng)前2分鐘內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率為_____,SO2的轉(zhuǎn)化率為____,此時反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。
(2)在某恒溫、恒壓容器中,按體積比2: 1加入SO2和O2進行上述反應(yīng),達到平衡后,再向容器中充入適量SO3(g),達到新平衡時,c(O2)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)
(3)若在某恒溫、恒容容器中,加入一定量SO3(g)發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡后,再向容器 中充入適量SO3(g),達到新平衡時,c(SO2)/c(SO3)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
【答案】0.25molL-1min-1 50% 4 不變 減小
【解析】
(1)結(jié)合化學(xué)平衡的三段式計算平衡狀態(tài)下個物質(zhì)的平衡濃度,結(jié)合平均反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)計算得到;
(2)根據(jù)恒溫恒壓條件下的等效平衡分析判斷;
(3)先根據(jù)恒溫恒壓條件下的等效平衡分析,恒容條件下相對于原平衡,等效于加壓,平衡向右移動,以此判斷。
(1)在一固定體積為2升的密閉容器中,充入2molSO2和lmolO2發(fā)生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng),設(shè)當(dāng)反應(yīng)進行到2分鐘末達到平衡時,消耗氧氣的物質(zhì)的量為x,進行如下計算:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
起始量(mol)2 1 0
變化量(mol)2x x 2x
平衡量(mol)2-2x 1-x 2x
根據(jù)平衡混合物中SO3的質(zhì)量分數(shù)為50%,則100%=50%,解得x=0.5mol;
則反應(yīng)前2分鐘內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率為=0.25molL-1min-1;
SO2的轉(zhuǎn)化率為100%=50%;
達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為:c(SO2)==0.5mol/L,c(O2)==0.25mol/L,c(SO3)==0.5mol/L,此時反應(yīng)的平衡常數(shù)為=4;
因此,本題正確答案為:0.25molL-1min-1 ;50% ;4;
(2)保持恒溫、恒壓,反應(yīng)達到平衡后,再向容器中充入適量SO3(g),在恒壓條件下,與原平衡狀態(tài)相同,是等效平衡,各物質(zhì)的百分含量不變,所以c(O2)與原平衡相比,應(yīng)該為不變;
因此,本題正確答案為:不變;
(3)恒溫、恒容條件下達到平衡,達到平衡后,再向容器中充入適量SO3(g),恒容條件下相對于原平衡,等效于加壓,平衡向右移動,c(SO3)增大,c(SO2)減小,c(SO2)/c(SO3)將比原平衡減小。
因此,本題正確答案為:減小。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A;其結(jié)構(gòu)如下:
為了研究X的結(jié)構(gòu),將化合物A在一定條件下水解只得到B(結(jié)構(gòu)如圖所示)和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定,確定C的分子式為C7H6O3,C遇FeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。
請回答下列問題:
(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。
A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.縮聚反應(yīng) D.氧化反應(yīng)
(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成,并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式:D:______________C______________ E _______________
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)反應(yīng)①_____________________;反應(yīng)⑥_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是工業(yè)上重要的氧化劑,實驗室利用鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備重鉻酸鉀的主要工藝如下:
(1) 鉻鐵礦中的SiO2和Al2O3在反應(yīng)器中與純堿共熱反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},寫出Al2O3與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
(2)反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)為: 6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。Fe2O3可進一步轉(zhuǎn)化為NaFeO2。NaFeO2在操作Ⅰ中強烈水解,寫出NaFeO2水解的化學(xué)方程式:_________。
(3)操作Ⅱ的目的是_________。
(4)操作Ⅰ中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此可逆反應(yīng)的離子方程式:_________
(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入10mL 2mol·L-1H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴定終點時用去Na2S2O3溶液40.00mL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①寫出重鉻酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式:_________;
②重鉻酸鉀試樣的純度(設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是( )
①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時,將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中,并不斷攪拌;
③有六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陽離子的溶液,不能用NaOH溶液鑒別;
④用稀硝酸清洗做附著在試管表面的Ag單質(zhì);
⑤如果皮膚上不慎沾有濃硫酸,應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗;
⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物;
⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液,以制備Fe(OH)3膠體;
⑧某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,則原溶液中含NH4+。
A.①⑤⑦B.③④⑦⑧C.①②④⑧D.②③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國的鉬儲量居世界第二,而云南鉬的產(chǎn)量又居中國首位。鉬及其合金在冶金、農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。
(1)Mo可被發(fā)煙硝酸氧化,產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1:1,完成下列方程式:_____Mo+_____HF+_____HNO3=_____MoO2F2+_____MoOF4+_____NO2↑+__________
(2)已知:
①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)△H1
②MoS2(s)+2O2(g)═Mo(s)+2SO2(g)△H2
③2MoS2(s)+7O2(g)═2MoO3(s)+4SO2(g)△H3
則ΔH3=_____(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示),在反應(yīng)③中若有0.2molMoS2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子_________mol。
(3)密閉容器中用Na2CO3(s)作固硫劑,同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理為以下所示化學(xué)方程式MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)═Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H
實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示:
①由圖可知,該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”或“<”);P2_____0.1MPa(填“>”或“<”)。
②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達到平衡,下列說法錯誤的是_____選填編號)
A.V正(H2)=V逆(H2O)
B.再加入MoS2,則H2轉(zhuǎn)化率增大
C.容器內(nèi)氣體的密度不變時,一定達到平衡狀態(tài)
D.容器內(nèi)壓強不變時,一定達到平衡狀態(tài)
③由圖可知M點時氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_____(計算結(jié)果保留0.1%)。
④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算,氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。求圖中M點的平衡常數(shù)Kp=_____(MPa)2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組同學(xué)用下圖裝置進行實驗,試回答下列問題:
Ⅰ.以圖1的實驗裝置進行實驗。
(1)若開始時打開開關(guān)K2,閉合開關(guān)K1,則該裝置為__________(填裝置名稱)。
(2)若開始時打開開關(guān)K1,閉合開關(guān)K2,則:
①U型管里總反應(yīng)的離子方程式為____________________。
②對于上述實驗,下列說法正確的是_________(填序號)。
A.溶液中Na+向B極移動
B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
C.反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下從A極逸出2.24L氣體,則外電路上通過的電子數(shù)目約為0.2NA
Ⅱ.以圖2的實驗裝置進行實驗。
(3)該小組同學(xué)認為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)。
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為___________________。單位時間內(nèi)通過陰離子交換膜的離子數(shù)______(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②從出口D導(dǎo)出的溶液是____(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中和熱測定實驗中,用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH進行實驗,下列說法不正確的是
A. 改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進行反應(yīng),求出的中和熱數(shù)值和原來相同
B. 測定過程中溫度計至少用到3次,測量混合后的溶液溫度時,應(yīng)記錄反應(yīng)后的最高溫度
C. 酸堿混合時,量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中,不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌
D. 裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2014年2月18日,FDA批準(zhǔn)ChelseaTherapeutics公司的Northera膠囊(屈昔多巴)用于治療神經(jīng)源性體位性低血壓。下列有關(guān)該藥物的說法不正確的是( )
A.微溶于水,能溶于稀鹽酸,也能溶于氫氧化納溶液
B.既能使溴水褪色,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.有手性碳原子
D.1H-NMR譜顯示9種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
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