【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.醋酸溶解雞蛋殼:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O
D.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸。 H3PO3中P元素的化合價(jià)為______,其在元素周期表的位置是__________,H3PO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(2)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑,能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示,化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖確定。
①在圖示的轉(zhuǎn)化中,被還原的元素是_______________,X的化學(xué)式為________________。
②SCR技術(shù)可使NOx與NH3直接反應(yīng),實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí),寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明下述反應(yīng):A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已達(dá)到平衡狀態(tài)‘
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體總質(zhì)量
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A;其結(jié)構(gòu)如下:
為了研究X的結(jié)構(gòu),將化合物A在一定條件下水解只得到B(結(jié)構(gòu)如圖所示)和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定,確定C的分子式為C7H6O3,C遇FeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。
請回答下列問題:
(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。
A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.縮聚反應(yīng) D.氧化反應(yīng)
(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成,并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:D:______________C______________ E _______________
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)反應(yīng)①_____________________;反應(yīng)⑥_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝,對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。
(1)一定溫度下,在兩個(gè)容積均為2 L的密閉容器中,分別發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2(g)和 3molH2(g) | 1mol CH3OH (g)和 1molH2O(g) |
平衡時(shí)c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡時(shí)能量變化 | 放出29.4kJ | 吸收a kJ |
請回答:
①a=_______________;
②若甲中反應(yīng)10 s時(shí)達(dá)到平衡,則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是___________。
(2)甲烷的一個(gè)重要用途是制取H2,其原理為CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入等物質(zhì)的量濃度的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示,則壓強(qiáng)p1_____(填“大于”或“小于”)p2;壓強(qiáng)為p2時(shí),在y點(diǎn):v(正)______(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
(3)一定條件下,治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO)∶n(CO)=2∶1的混合氣體,發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是
A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
B.葡萄糖含羥基數(shù)目為
C.常溫常壓下,和的混合氣體含原子總數(shù)為
D.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)檢驗(yàn)是化學(xué)研究常用的方法之一。下列有關(guān)溶液成分的檢驗(yàn),結(jié)論不正確的是
A.若滴加酚酞溶液,溶液變紅,原溶液不一定是堿溶液
B.若先滴加足量新制氯水,再滴加少量KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,則原溶液一定含有Fe2+
C.若滴加Na2CO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液可能含有Ca2+
D.若滴加稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原溶液中可能含CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是工業(yè)上重要的氧化劑,實(shí)驗(yàn)室利用鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備重鉻酸鉀的主要工藝如下:
(1) 鉻鐵礦中的SiO2和Al2O3在反應(yīng)器中與純堿共熱反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},寫出Al2O3與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
(2)反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)為: 6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。Fe2O3可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為NaFeO2。NaFeO2在操作Ⅰ中強(qiáng)烈水解,寫出NaFeO2水解的化學(xué)方程式:_________。
(3)操作Ⅱ的目的是_________。
(4)操作Ⅰ中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此可逆反應(yīng)的離子方程式:_________
(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入10mL 2mol·L-1H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴定終點(diǎn)時(shí)用去Na2S2O3溶液40.00mL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①寫出重鉻酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式:_________;
②重鉻酸鉀試樣的純度(設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中和熱測定實(shí)驗(yàn)中,用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是
A. 改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),求出的中和熱數(shù)值和原來相同
B. 測定過程中溫度計(jì)至少用到3次,測量混合后的溶液溫度時(shí),應(yīng)記錄反應(yīng)后的最高溫度
C. 酸堿混合時(shí),量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中,不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌
D. 裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失
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