【題目】遇到淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)的是(

A.氯水B.溴水C.碘水D.鹽酸

【答案】D

【解析】

具有氧化性的物質(zhì),能氧化碘離子生成碘單質(zhì),或存在碘單質(zhì),則使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),據(jù)此解答。

A. 氯水中氯氣能氧化KI生成碘單質(zhì),含有水,能使干燥的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 溴水中單質(zhì)溴氧化KI反應(yīng)生成碘單質(zhì),含有水,能使干燥的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 碘水中有碘單質(zhì),含有水,能使干燥的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 鹽酸溶液與KI不反應(yīng),不生成碘單質(zhì)也不存在碘單質(zhì),則不能使干燥的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),D項(xiàng)正確;
答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是(

A. 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃ B. 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C. NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1 D. 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為 Fe2O3(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請(qǐng)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= , △H0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡.求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
A.減少Fe的量
B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:R﹣CH=CH﹣O﹣R′ R﹣CH2CHO+R′OH(烴基烯基醚) 烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量為176,分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3:4.與A相關(guān)的反應(yīng)如圖:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的分子式為 , B的名稱是
(2)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)鏈烴M的相對(duì)分子質(zhì)量比B多24,分子中所有碳原子均在同一平面上,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是(  )

A. 食鹽和水 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和煤油 D. 水和四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】飽和氯水長(zhǎng)期放置后,下列成分在溶液中會(huì)增加的是(

A.Cl2B.HClC.HClOD.H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列化學(xué)方程式,并標(biāo)明反應(yīng)類型.

(1)CH4+Cl2_______________,______________;

(2)CH2=CH2+Br2_______________,______________;

(3)_______________,______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(多選)在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M,N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是(

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2 NM
B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知:

①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-a KJ·mol-1 (a>0)

②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-b KJ·mol-1 (b>0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LNO2氧化CO至CO2(NO2完全反應(yīng))的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol,放出的熱量為_________ kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

(2)己知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-870.3kJ/mo1

②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mo1

③2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1) ΔH=-488.3kJ/mo1

請(qǐng)寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________________。

(3)在101kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s) 的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol 和393.5kJ/mol,則CH4(g)分解為H2(g)、C(s)的熱化學(xué)方程式_______________________________。

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