【題目】飽和氯水長(zhǎng)期放置后,下列成分在溶液中會(huì)增加的是(

A.Cl2B.HClC.HClOD.H2O

【答案】B

【解析】

新制飽和氯水中存在可逆反應(yīng):Cl2+ H2OHCl+HClO,長(zhǎng)期放置后由于HClO見(jiàn)光分解生成HClO2,導(dǎo)致平衡右移,則長(zhǎng)期放置后溶液中Cl2、HClOH2O均減少,HCl增多,B項(xiàng)正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2==2H2O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A. 電子通過(guò)外電路從b極流向a

B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,便消耗1.12 升的H2

D. H+a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素.在所有前四周期的基態(tài)原子中A的未成對(duì)電子最多;B基態(tài)原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道;D 的基態(tài)原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反;E的基態(tài)原子M層有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子; G在周期表中位于第8列,H的原子序數(shù)比G大3.根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:
(1)E元素基態(tài)原子的M層有種能量不同的電子;EO2分子的立體構(gòu)型為 , 其VSEPR模型名稱為
(2)A元素的名稱為 , 其基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為
(3)區(qū)分晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行;G與BD能形成揮發(fā)性液體G(BD)5 , 則其屬于晶體.G常見(jiàn)晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積,其中G原子在二維平面里放置時(shí)的配位數(shù)為 . 某種含G化合物的晶胞如圖所示,該晶體的密度為ρ g/cm3 , 則NA可以表示為(用含ρ、a、b的式子表示,不必化簡(jiǎn))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔( )的一條路線如圖:
(1)①反應(yīng)中所加試劑是; ③的反應(yīng)類型是
(2)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(3)寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: . ①屬于芳香醛; ②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】遇到淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)的是(

A.氯水B.溴水C.碘水D.鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某溫度下,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H<0的平衡常數(shù)為K,下列說(shuō)法正確的是(
A.增加A的量,平衡正向移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí)K值增大
B.升高溫度,K值增大
C.K越大,說(shuō)明該反應(yīng)的進(jìn)行程度越大
D.該反應(yīng)的K=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用下圖所示裝置驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)儀器A的名稱為_______,干燥管D的作用是________。

(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到C溶液中現(xiàn)彖為________,即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_______吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加______(寫化學(xué)式)溶液,若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向100mL0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì)).下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.MOH為一元強(qiáng)堿HA為一元強(qiáng)酸
B.K 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(A
C.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(MOH)+c(OH)﹣c(H+)=0.005molL﹣1
D.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:

(1)從如圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是___________________。

(2)若改用60mL 0.25 molL-1H2SO4和50mL 0.55molL-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_____________(填“相等”“不相等”),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱______(填“相等”“不相等”)

(3) 寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):_____________________________________

(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

序號(hào)

硫酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(5)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol 有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是________________________

a.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度

b.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

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