【題目】將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是( )
A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃ B. 該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C. NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1 D. 該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
【答案】B
【解析】試題分析: A、該實驗開始溫度是21℃,故A錯誤;B、由圖示可以看出該反應(yīng)過程放出熱量,表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能,故B正確;C、恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL,由V1+V2=50Ml可知,消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL.
設(shè)恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n.
HCl+NaOH="NaCl+H"2O
1 1
1.0molL﹣1×0.03L n
則n=1.0molL﹣1×0.03L=0.03mol,所以濃度是:=1.5mol/L,故C錯誤;
D、只是該反應(yīng)放熱,其他有水生成的反應(yīng)不一定,所以D錯誤.
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【題目】如圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無關(guān)物質(zhì)已略去),其中A、C為無色氣體,請寫出下列空白.
(1)化合物W的化學式可能是或 , C的電子式 , F的顏色 .
(2)反應(yīng)③的離子方程式為 .
(3)反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 .
(4)寫出A→E的化學方程式 .
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【題目】聯(lián)芐( )是一種重要的有機合成中間體,實驗室可用苯和1,2一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)為原料,在無水AlCl3催化下加熱制得,其制取步驟為:
(1)催化劑的制備:圖1是實驗室制取少量無水AlCl3的相關(guān)實驗裝置的儀器和藥品:
①將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCl3的裝置,各管口標號連接順序為:d接e,接 , 接 , 接 .
②有人建議將上述裝置中D去掉,其余裝置和試劑不變,也能制備無水AlCl3 . 你認為這樣做是否可行(填“可行”或“不可行”),你的理由是 .
③裝置A中隱藏著一種安全隱患,請?zhí)岢鲆环N改進方案: .
(2)聯(lián)芐的制備 聯(lián)芐的制取原理為:
反應(yīng)最佳條件為n(苯):n(1,2﹣二氯乙烷)=10:1,反應(yīng)溫度在60﹣65℃之間.實驗室制取聯(lián)芐的裝置如圖2所示(加熱和加持儀器略去):
實驗步驟:
在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3 , 由滴液漏斗滴加10.7mL1,2﹣二氯乙烷,控制反應(yīng)溫度在60﹣65℃,反應(yīng)約60min.將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗滌分離,在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體,靜止、過濾,先常壓蒸餾,再減壓蒸餾收集170~172℃的餾分,得聯(lián)芐18.2g.
相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 密度/(gcm﹣3) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 難溶水,易溶乙醇 |
1,2一二氯乙烷 | 99 | 1.27 | ﹣35.3 | 83.5 | 難溶水,可溶苯 |
無水氯化鋁 | 133.5 | 2.44 | 190 | 178(升華) | 遇水水解,微溶苯 |
聯(lián)芐 | 182 | 0.98 | 52 | 284 | 難溶水,易溶苯 |
④儀器a的名稱為 , 和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的優(yōu)點是 .
⑤洗滌操作中,水洗的目的是;無水硫酸鎂的作用是 .
⑥常壓蒸餾時,最低控制溫度是 .
⑦該實驗的產(chǎn)率約為 . (小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)
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【題目】下列溶液中與50 mL1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是:( )
A. 150 mL3 mol·L-1 的KCl B. 150 mL1 mol·L-1 的NaCl
C. 75 mL2 mol·L-1 的NH4Cl D. 75 mL2 mol·L-1 的CaCl2
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【題目】有機物A(C10H20O2)具有蘭花香味,可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑.已知:
①B分子中沒有支鏈.
②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳.
③D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體.E分子烴基上的氫若被Cl取代,其一氯代物只有一種.
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色.
(1)B可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號) ①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)
(2)D、F分子所含的官能團的名稱依次是:、 .
(3)寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式: .
(4)E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等.已知E的制備方法不同于其常見的同系物,據(jù)報道,可由2﹣甲基﹣1﹣丙醇和甲酸在一定條件下制取E.該反應(yīng)的化學方程式是 .
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2==2H2O,下列有關(guān)說法正確的是()
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,便消耗1.12 升的H2
D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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【題目】下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是( 。
A.用圖裝置制取干燥純凈的NH3
B.用圖裝置實驗室制備Fe(OH)2
C.用圖裝置可以完成“噴泉”實驗
D.用圖裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
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【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色.如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣)生產(chǎn)CuCl的流程:
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)生產(chǎn)過程中X的化學式為 .
(2)寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式: .
(3)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體,結(jié)合化學方程式和必要的文字說明理由 . 實際生產(chǎn)中SO2要適當過量,原因可能是(答一點即可).
(4)實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示:
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl產(chǎn)率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶體最佳pH為 , 當pH較大時CuCl產(chǎn)率變低原因是 . 調(diào)節(jié)pH時,(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸,理由是 .
(5)氯化亞銅的定量分析: ①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中,充分溶解.
②用0.10molL﹣1硫酸鈰標準溶液滴定.已知:CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ . 三次平行實驗結(jié)果如下(平行實驗結(jié)果相差不能超過1%):
平行實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字).
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