【題目】下列實驗中“實驗內(nèi)容”與對應“現(xiàn)象或結(jié)論”關(guān)系都正確的是

選項

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象或結(jié)論

A

分別往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，記錄褪色時間

濃度越大，反應速率越快越先褪色

B

25℃時，向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉

醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多

C

以石墨為電極，電解KI溶液(其中含有少量酚酞)

陰極逸出氣體且附近溶液呈現(xiàn)紅色

D

向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中加入少量KCl固體

血紅色變淺，說明增加生成物濃度，平衡逆向移動

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A.實驗內(nèi)容錯誤，應該是高錳酸鉀少量且稀溶液，改變草酸濃度，觀察褪色時間。

可改為：分別取兩只試管，各加入0.01mol/l的高錳酸鉀4ml，其中一只試管中加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4，另一只試管中加入2 mL 0.2 mol/L H2C2O4，記錄褪色時間，故A錯誤；

B.實驗現(xiàn)象或結(jié)論錯誤，醋酸中生成H2的速率快，但是由于鐵粉少量，最終氣體一樣多，故B錯誤；

C.陰極電極反應式：2H2O+2e-=2OH-+H2，故C正確；

D.實際化學平衡應該是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3， KCl固體對平衡無影響，故D錯誤；

正確答案：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A. 1mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子

B. 標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為

C. 常溫常壓下，1mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子

D. 在20℃、1atm時，2.8g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W 在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X 單質(zhì)能在 Z2 氣體中燃燒，發(fā)出黃色火焰，Y 在同周期非金屬元素中原子半徑最大。下列敘述正確的是

A.Y 單質(zhì)的熔點低于 X 單質(zhì)

B.Z 的含氧酸均為弱酸

C.Y、Z 的單質(zhì)都能在 W2 氣體中燃燒

D.中 W 和 Y 都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列對它的描述正確的是（ ）

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 所有原子可能共平面

C. 易溶于水，也易溶于有機溶劑

D. 能發(fā)生加成反應，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬，在生產(chǎn)生活中應用及其廣泛。工業(yè)上以黃銅礦 (主要成分FeCuS2)為原料制取金屬銅，其主要工藝流程如圖所示。

已知：反應II的離子方程式：Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問題：

（1）FeCuS2中S的化合價____。

（2）反應I在隔絕空氣、高溫煅燒條件下進行，寫出化學方程式____。

（3）為了反應I充分進行，工業(yè)上可采取的措施是____。

（4）反應III的離子方程式為____。

（5）向反應III后的溶液中加入稀硫酸的目的是____。

（6）該流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除CuCl2外，還有___（填化學式）。

（7）反應IV中，處理尾氣SO2的方法，合理的是_____

A．高空排放

B．用BaCl2溶液吸收制備BaSO3

C．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化，制備(NH4)2SO4

D．用純堿溶液吸收可生成Na2SO3（H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2SO3：Ka1=1.2×102，Ka2=5.6×108）

（8）CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應為2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)

該反應的平衡常數(shù)K=___[已知Ksp(CuCl)=a，Ksp(Cu2S)=b]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式正確的是

A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－

B. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

C. 將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+

D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OH－NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，pH=13。取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示。圖中（V1）為112mL（標準狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是

A. 560、672B. 1008、1120

C. 2240、2352D. 392、504

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)是一種綠色能源。如圖所示，某同學設(shè)計一個甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

(1)寫出負極的電極反應式__________________________________．

(2)鐵電極為______(填“陽極”或“陰極” )，石墨電極(C)的電極反應式為______________．

(3)若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______g。假設(shè)乙裝置中溶液足量，若在標準狀況下有448mL氧氣參加反應，則乙裝置中陽離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將增加_______g.

(4)若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應式________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)為了驗證 Fe2+與 Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是_______（填裝置序號）， 其正極的電極反應式為_______；若構(gòu)建該原電池時兩個電極的質(zhì)量相等，當導線中通過 0.4 mol 電子時，兩個電極的質(zhì)量差為_______g。

(2)將 CH4 設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B 為多孔碳棒）。

實驗測得 OH- 定向移向 A 電極，則_______（填 A 或 B）處電極入口通 CH4，其電極反應式為_______。

(3)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是_______（填選 項字母）。

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

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