Question

15．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害，以制革工也產(chǎn)生的含鉻污泥為原料，回收污泥中三價鉻的工藝流程圖如圖所示（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）
：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
開始沉淀時的pH	2.7	7.0	-	-	-
沉淀完全是的pH	3.7	9.0	11.1	8	9（＞9溶解）

回答下列問題：
（1）能提高浸取時三價鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當延長浸取時間
B．升高溫度并不斷攪拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．縮短浸取時間
（2）氧化過程中加入H₂O₂，除了把Cr³⁺氧化為Cr₂O₇^2-外，另一個作用時2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）．
（3）過濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）₃（填化學式）．
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mⁿ⁺+nNaR═MR_n+nNa⁺，被交換的雜質(zhì)離子是Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺（填離子符號）．
（5）每生成1molCr（OH）（H₂O）₅SO₄，消耗SO₂物的質(zhì)量為1.5mol．
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，具體方法是將含Cr₂O₇^2-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進行電解．經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去．
①鐵電極與直流電源正極（填“正極”或“負極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導電能力；
②若電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13mol•L^-1，則溶液中c（Cr³⁺）為3.0×10^-6mol/L（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp=[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

Answer 1

分析 含鉻污泥酸浸后濾去不溶物，濾液中加入過氧化氫，由（2）可知過氧化氫將Cr³⁺氧化為Cr₂O₇^2-，此外將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，過濾除去，濾液經(jīng)過鈉離子交換樹脂后，被二氧化硫還原得到CrOH（H₂O）₅SO₄，則鈉離子交換膜除去溶液中Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，
（1）酸浸是溶解物質(zhì)為了提高浸取率，可以增大接觸面積，延長浸取時間，升高溫度，過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸�。┑�；
（2）另外作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；
（3）過濾Ⅱ得到沉淀為氫氧化鐵；
（4）鈉離子交換膜除去溶液中Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺；
（5）反應中Cr元素化合價由+6價降低為+3價，S元素由+4價升高為+6價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算消耗SO₂物的質(zhì)量；
（6）①Fe為陽極，發(fā)生反應：Fe-2e^-=Fe²⁺，得到還原性的Fe²⁺離子將還原Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺，陰極發(fā)生反應：2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大，Cr³⁺、Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去；
②根據(jù)K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）×c³（OH^-）、K_sp[Cr（OH）₃]=c（Cr³⁺）×c³（OH^-）計算．

解答 解：含鉻污泥酸浸后濾去不溶物，濾液中加入過氧化氫，由（2）可知過氧化氫將Cr³⁺氧化為Cr₂O₇^2-，此外將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，過濾除去，濾液經(jīng)過鈉離子交換樹脂后，被二氧化硫還原得到CrOH（H₂O）₅SO₄，則鈉離子交換膜除去溶液中Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，
（1）酸浸是溶解物質(zhì)為了提高浸取率，可以將污泥粉碎、進行攪拌，以增大接觸面積，可以延長浸取時間，可以升高溫度，也可以過濾后再向濾渣中加入硫酸，進行多次浸取，合并浸取液，
故答案為：ABC；
（2）另外作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，反應離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）由上述分析可知，過濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀為Fe（OH）₃，故答案為：Fe（OH）₃；
（4）鈉離子交換膜除去溶液中Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，故被交換的離子為：Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，故答案為：Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺；
（5）反應中Cr元素化合價由+6價降低為+3價，S元素由+4價升高為+6價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，消耗SO₂物的質(zhì)量為$\frac{1mol×（6-3）}{6-4}$=1.5mol，故答案為：1.5mol；
（6）①Fe為陽極，發(fā)生反應：Fe-2e^-=Fe²⁺，得到還原性的Fe²⁺離子將還原Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺，陰極發(fā)生反應：2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大，Cr³⁺、Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去，鐵電極與直流電源正極相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導電能力，
故答案為：正極；增大溶液導電能力；
②K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=2.0×10^-13×c³（OH^-）=4.0×10^-38，而K_sp[Cr（OH）₃]=c（Cr³⁺）×c³（OH^-）=6.0×10^-31，聯(lián)立解得：c（Cr³⁺）=3.0×10^-6mol/L，
故答案為：3.0×10^-6mol/L．

點評 本題以化學工藝流程為載體，考查物質(zhì)分離提純、對原理與操作的分析評價、信息獲取與遷移運用、氧化還原反應計算、電解原理、溶度積有關計算等，題目綜合性強，側(cè)重考查學生分析解決問題的能力，是高考題的常見形式，關鍵是理解工藝流程，難度中等．