Question

（1）0.2mol NH₃分子中所含氫原子數(shù)與

 

個H₂O分子中所含氫原子數(shù)相等．
（2）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的硫酸根離子的物質的量是

 

．
（3）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質量為

 

．
（4）在同溫、同壓、同體積的條件下，H₂與氣體A的質量之比是1：8，A的摩爾質量為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）H原子的物質的量相同則原子個數(shù)相同，結合分子構成計算；
（2）Al₂（SO₄）₃中陽離子與陰離子之比為2：3；
（3）結合質量守恒計算C的質量，結合M=

m

n

計算；
（4）同溫、同壓、同體積，則物質的量相同，由M=

m

n

可知，質量之比等于摩爾質量之比．

解答： 解：（1）0.2mol NH₃分子中含0.2mol×3=0.6molH，與0.3molH₂O分子中所含氫原子數(shù)相等，則水分子個數(shù)為0.3 N_A或6.72×10²³，
故答案為：0.3 N_A或6.72×10²³；
（2）0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的硫酸根離子的物質的量是0.4mol×

3

2

=0.6 mol，故答案為：0.6mol； 　
（3）由質量守恒可知，C的質量為16g+20g-31.76g=4.24g，C的摩爾質量為

4.24g

0.04mol

=106 g?mol^-1，故答案為：106 g?mol^-1；
（4）同溫、同壓、同體積，則物質的量相同，由M=

m

n

可知，質量之比等于摩爾質量之比，則H₂與氣體A的質量之比是1：8，A的摩爾質量為2g/mol×8=16 g?mol^-1，
故答案為：16 g?mol^-1．

點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握物質的量計算的相關公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．