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NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
B、氨氣的摩爾質量和NA個氨分子的質量在數值上相等
C、標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4L
D、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.4NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、標況下，氣體摩爾體積為22.4l/mol；氣體摩爾體積為22.4l/mol時，不一定為標況；
B、當以g/mol和g為單位時，氨氣的摩爾質量和NA個氨分子的質量在數值上相等；
C、標況下，水為液態(tài)；
D、Na2O2與H2O的反應是歧化反應．
解答： 解：A、標況下，氣體摩爾體積為22.4l/mol；氣體摩爾體積為22.4l/mol時，不一定為標況，故A錯誤；
B、當以g/mol和g為單位時，氨氣的摩爾質量和NA個氨分子的質量才在數值上相等，故B錯誤；
C、標況下，水為液態(tài)，故C錯誤；
D、Na2O2與H2O的反應是歧化反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反應轉移2mol電子，生成1molO2，故當生成0.2molO2，轉移電子0.4mol，數目為0.4NA，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2OX）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子），常溫下，它使能工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉化為單質．轉化流程如圖所示：
（1）在處理工業(yè)廢氣過程中下列敘述正確的是
 
．
A．MFe2OX為還原劑   B．MFe2O4為還原產物
C．SO2和NO2表現了還原性  D．MFe2OX中的Fe為+2價
（2）已知鐵酸鹽（MFe2O4）被H2高溫還原時，發(fā)生反應的MFe2O4與H2的物質的量之比為2：1，則還原產物MFe2Ox中x=
 
．
（3）在酸性溶液中，Fe2O42-易轉化為Fe2+；Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O，能使上述還原過程發(fā)生的是
 
．
A．KMnO4        B．Na2CO3 C．Cu2O         D．Fe2（SO4）3
（4）某溶液中可能含有Fe2+和Fe3+，要檢驗其中有無Fe2+最好選擇的試劑是
 
．
A．KSCN溶液    B．氯水   C．NaOH溶液D．KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.2mol NH3分子中所含氫原子數與
 
個H2O分子中所含氫原子數相等．
（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的硫酸根離子的物質的量是
 
．
（3）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質量為
 
．
（4）在同溫、同壓、同體積的條件下，H2與氣體A的質量之比是1：8，A的摩爾質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四種模型僅由C、H、O三種原子組成，下列說法正確的是（　　）
序號1234
模型示意圖
A、模型1對應的物質含有雙鍵
B、1mol模型2對應的物質與足量的銀氨溶液充分反應，能生成216gAg
C、模型3對應的物質在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應
D、模型3、模型4對應的物質均具有酸性，且酸性4強于3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出草酸與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式：
 
；
（2）寫出硫代硫酸鈉與硫酸反應的化學方程式：
 
；
（3）已知，乙炔的燃燒熱（△H）為-1366.8KJ/mol，寫出其燃燒熱的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用特殊方法把固體物質加工到納米級（1nm～100nm，1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中的分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數量級的是（　�。�
A、溶液B、膠體
C、懸濁液D、乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇H、O、S、Na四種元素中的適當的元素，組成符合下列要求的物質，將其化學式填入空格中．
（1）一種非金屬單質
 
    
（2）一種非金屬氧化物
 

（3）一種可溶性堿
 
      
（4）一種可溶性鹽
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中，涉及化學變化的是（　　）
A、三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體
B、氯化鈉溶于水
C、過濾除去粗鹽中的不溶性雜質
D、蒸餾法將海水淡化為飲用水

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型高效的甲醇燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH3OH和O2，電解質為KOH溶液．某研究小組將兩個甲醇燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鉀溶液電解實驗，如圖所示．

回答下列問題：
（1）甲醇燃料電池的負極電極反應式為
 
，正極電極反應式為
 
．
（2）閉合K開關后，燃料電池的電解液中的OH-離子向鉑電極
 
（填a或b）移動，電解氯化鉀溶液的總反應的離子方程式為
 
．
（3）若每個電池氧氣通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上電解飽和氯化鉀溶液最多能產生的氣體總體積為
 
L（標準狀況）．

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