下列表格中烷烴的一氯代物只有一種，仔細(xì)分析其結(jié)構(gòu)和組成的變化規(guī)律，判斷第4位烷烴的分子式是（　�。�
   …
 1 2 3…
A、C53H108
B、C36H72
C、C53H106
D、C36H70
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：依據(jù)題意推出，第3位烷烴分子中氫原子被甲基取代，得到第4位烷烴．
解答： 解：依據(jù)題意推出，第3位烷烴分子中氫原子被甲基取代，第3位氫原子個(gè)數(shù)為36，故第4位烷烴含甲基36個(gè)，含氫36×3=108，含碳
108-2
2
=53，得到第4位烷烴分子式為C53H108，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律，中等難度，找出相鄰烴的變化特點(diǎn)是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.2mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與
 
個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等．
（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的硫酸根離子的物質(zhì)的量是
 
．
（3）已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為
 
．
（4）在同溫、同壓、同體積的條件下，H2與氣體A的質(zhì)量之比是1：8，A的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選擇H、O、S、Na四種元素中的適當(dāng)?shù)脑兀M成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入空格中．
（1）一種非金屬單質(zhì)
 
    
（2）一種非金屬氧化物
 

（3）一種可溶性堿
 
      
（4）一種可溶性鹽
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程中，涉及化學(xué)變化的是（　　）
A、三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體
B、氯化鈉溶于水
C、過(guò)濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)
D、蒸餾法將海水淡化為飲用水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，現(xiàn)取兩份100m L的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL；
（2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是（　�。�
A、Ba2+一定存在
B、100mL該溶液中含0.01mol HCO3-
C、Na+不一定存在
D、Cl-不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極．下列各組中，選用的陽(yáng)極金屬和電鍍液均正確的是（　　）
A、Ag和AgCl溶液
B、Ag和AgNO3溶液
C、Pt和Ag2CO3溶液
D、Pt和Ag2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小
C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量之比為71：64

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新型高效的甲醇燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH3OH和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個(gè)甲醇燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鉀溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）甲醇燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
，正極電極反應(yīng)式為
 
．
（2）閉合K開(kāi)關(guān)后，燃料電池的電解液中的OH-離子向鉑電極
 
（填a或b）移動(dòng)，電解氯化鉀溶液的總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若每個(gè)電池氧氣通入量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上電解飽和氯化鉀溶液最多能產(chǎn)生的氣體總體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.40
t1
mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）=0.30 mol
C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D、溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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