Question

8．X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，且X、Y、Z均含有同一種元素，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他物質(zhì)省略）：
（1）若X是一種生活中使用量最大的金屬單質(zhì)，寫(xiě)出Z與Cu反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）若X是一種非金屬單質(zhì)，常溫下為固體；Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復(fù)原來(lái)顏色的化合物．寫(xiě)出Z和Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，且X、Y、Z均含有同一種元素，
（1）若X是一種生活中使用量最大的金屬單質(zhì)判斷為Fe，鐵為變價(jià)金屬元素，Y和氯氣反應(yīng)生成Z證明Y未亞鐵鹽，Z為鐵鹽，Z與Cu反應(yīng)為鐵離子氧化銅生成亞鐵離子和銅離子；
（2）若X是一種非金屬單質(zhì)，常溫下為固體；Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復(fù)原來(lái)顏色的化合物，判斷Y為SO₂，則X為S，Z為H₂SO₄．

解答 解：（1）若X是一種生活中使用量最大的金屬單質(zhì)判斷為Fe，鐵為變價(jià)金屬元素，Y和氯氣反應(yīng)生成Z證明Y未亞鐵鹽，Z為鐵鹽，Z與Cu反應(yīng)為鐵離子氧化銅生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）若X是一種非金屬單質(zhì)，常溫下為固體；Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復(fù)原來(lái)顏色的化合物，判斷Y為SO₂，則X為S，Z為H₂SO₄．Z和Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)為解答的突破口進(jìn)行推斷，牢固把握元素化合物知識(shí)是解答該類(lèi)題目的前提，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．