Question

3．下各項(xiàng)性質(zhì)的比較中不正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：C＜N＜O＜F
• B． 最高正化合價(jià)：Si＜P＜S＜Cl
• C． 熱穩(wěn)定性：GeH₄＜SiH₄＜CH₄
• D． 酸性：H₃CO₃＜H₂SiO₃＜Ge（OH）₄

Answer 1

分析 A．同一周期中，原子序數(shù)越大，原子半徑越��；
B．四種元素位于同一周期，最外層電子數(shù)逐漸增多，最高化合價(jià)逐漸增大；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．C、N、O、F位于第二周期，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小為：C＞N＞O＞F，故A錯(cuò)誤；
B．Si、P、S、Cl位于第三周期，最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正化合價(jià)逐漸增大，則最高化合價(jià)大小為：Si＜P＜S＜Cl，故B正確；
C．非金屬性：Ge＜Si＜C，則氫化物的熱穩(wěn)定性為：GeH₄＜SiH₄＜CH₄，故C正確；
D．非金屬性：Ge＜Si＜C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性強(qiáng)弱：H₃CO₃＜H₂SiO₃＜Ge（OH）₄，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握判斷金屬性、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．