18．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子晶體中一定不存在化學(xué)鍵B．離子晶體中只存在離子鍵
C．在共價(jià)化合物中一定有共價(jià)鍵D．非金屬原子間只能形成共價(jià)化合物

分析 A．原子晶體中存在共價(jià)鍵；
B．含有離子鍵的晶體是離子晶體，離子晶體中可能含有共價(jià)鍵；
C．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；
D．非金屬原子間不一定形成共價(jià)化合物．

解答 解：A．原子晶體中一定存在化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．含有離子鍵的晶體是離子晶體，離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，如KOH等，故B錯(cuò)誤；
C．在共價(jià)化合物中一定有共價(jià)鍵，故C正確；
D．非金屬原子間不一定形成共價(jià)化合物，如銨鹽，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子化合物和共價(jià)化合物的判斷，根據(jù)離子化合物和共價(jià)化合物的概念來(lái)分析解答，注意不能根據(jù)化合物中所含元素判斷化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（4）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，填寫(xiě)下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況（填“變大”、“變小”或“不變”）
①$\frac{{c（C{H_3}COOH）}}{{c（{H^+}）}}$變小；②$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）•c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$不變；
③$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$變大；④$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$不變．
（5）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)：理由是當(dāng)完全電離時(shí)應(yīng)該是PH=4，現(xiàn)在PH值HX＞CH3COOH，說(shuō)明原來(lái)HX電離更多，故HX的電離平衡常數(shù)＞醋酸的電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答：

（1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①酒精燈     ②集氣瓶
（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B（填寫(xiě)裝置序號(hào)，下同）選擇的依據(jù)是反應(yīng)物的狀態(tài)（或固體和液體反應(yīng)）反應(yīng)條件（或不需加熱）；反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）有同學(xué)用高錳酸鉀加熱來(lái)制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A．欲要收集到較純凈的氧氣應(yīng)選擇的收集裝置是C；在收集過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅，你認(rèn)為產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是試管口沒(méi)放棉花導(dǎo)致高錳酸鉀進(jìn)入水槽所致．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
表中為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的穩(wěn)定性H2T＜H2RB．M與T形成的化合物具有兩性
C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的快慢為L(zhǎng)＞QD．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．將質(zhì)量比為7：5的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為3：2，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28.8g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．按要求完成下列各小題：
（1）寫(xiě)出核外有10個(gè)電子的二價(jià)陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）寫(xiě)出下列微粒的電子式 MgCl2  H2O
（3）寫(xiě)出中子數(shù)為8的碳核素符號(hào)14C
（4）在第3周期的元素中，金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ孟鄳?yīng)堿的化學(xué)式表示）NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，除惰性氣體外，非金屬的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ孟鄳?yīng)氫化物化學(xué)式表示）HCl＞H2S＞PH3＞SiH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�
A．136C和146CB．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3
C．紅磷和白磷D．甲烷和乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，只能用排水法收集的是（　�。�
A．CH4B．SO2C．NOD．NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，且X、Y、Z均含有同一種元素，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他物質(zhì)省略）：
（1）若X是一種生活中使用量最大的金屬單質(zhì)，寫(xiě)出Z與Cu反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）若X是一種非金屬單質(zhì)，常溫下為固體；Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復(fù)原來(lái)顏色的化合物．寫(xiě)出Z和Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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