【題目】電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH 生成4mol 的NaOH，（a為飽和食鹽水），下列說(shuō)法正確的是

A. 在X極生成2mol Cl2 B. 在X極生成2molH2

C. 在Y極生成4mol Cl2 D. NaOH在Y極生成

【答案】B

【解析】

X電極與電源的負(fù)極相連，作陰極，Y電極與電源的正極相連，作陽(yáng)極，結(jié)合離子的放電順序和電解原理解答。

A．X電極與電源的負(fù)極相連，作陰極，氫離子放電，在X極生成2molH2，A錯(cuò)誤；

B．X電極與電源的負(fù)極相連，作陰極，氫離子放電，在X極生成2molH2，B正確；

C．Y電極與電源的正極相連，作陽(yáng)極，氯離子放電，在Y極生成2molCl2，C錯(cuò)誤；

D．氫離子在陰極放電，水的電離平衡被破壞，NaOH在X極生成，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法不正確的是______。（填字母代號(hào)）

a．金屬鍵沒(méi)有方向性與飽和性

b．金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用

c．金屬熔沸點(diǎn)不同的原因可以用金屬鍵強(qiáng)弱解釋

d．電子氣理論可解釋金屬材料的延展性，不能解釋金屬有良好的導(dǎo)電性

（2）釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布圖為_________________。

（3）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2]，熔點(diǎn)是172.5～173 ℃，100 ℃以上升華，二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為）。已知二茂鐵的每個(gè)茂環(huán)帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，則每個(gè)環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為________________。

（4）銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對(duì)其進(jìn)行______實(shí)驗(yàn)，其中陰離子的空間構(gòu)型是_____，該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，原因是_______________________。

（5）最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導(dǎo)性，該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①與Mg緊鄰的Ni有________個(gè)。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為a為(0，0，0)；b為(1/2，1/2，0)；d為(1，1，1)。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求填空：

(1)Mg是第3周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/K

1266

1534

183

①解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：

a．_________________________________________________。

b．__________________________________。

②硅在一定條件下可以與Cl2反應(yīng)生成SiCl4，試判斷SiCl4的沸點(diǎn)比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由__________________________________。

(2)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是_________

a．干冰熔化 b．乙酸汽化

c．石英熔融 d．HCONHCH3CH3溶于水

e．碘溶于四氯化碳

(3)C，N元素形成的新材料具有如下圖所示結(jié)構(gòu)， 該晶體的化學(xué)式為：_______________。該晶體硬度將超過(guò)目前世界上最硬的金剛石，其原因是________________________。

(4)FeCl3常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ℃，沸點(diǎn)315 ℃，在300 ℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷FeCl3的晶體類(lèi)型為_________________。

(5)氮化碳和氮化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，它們的硬度大，熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。

②下列物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力相同的是_________。

a．單質(zhì)I2和晶體硅 b．冰和干冰

c．碳化硅和二氧化硅 d．石墨和氧化鎂

③已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式________。

(6)第ⅢA，ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與______個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。在四大晶體類(lèi)型中，GaN屬于_______晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮和氮的相關(guān)化合物在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答：

I.搭載“神舟十一號(hào)”的長(zhǎng)征-2F火箭使用的推進(jìn)劑燃料由N、H兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)N:H=1:2，其水溶液顯堿性。

(1)該物質(zhì)中N原子的雜化方式為________，溶于水呈堿性的原因?yàn)?/span>___________(用離子方程式表示)。

(2)氮元素的第一電離能比相鄰的氧元素大，其原因?yàn)?/span>________________。

II.笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑，但過(guò)度吸食會(huì)導(dǎo)致身體機(jī)能紊亂。

(3)預(yù)測(cè)N2O的結(jié)構(gòu)式為________________。

(4)在短周期元素組成的物質(zhì)中，寫(xiě)出與NO2-互為等電子體的分子_________。(寫(xiě)兩個(gè)，填分子式)

III.氮化鈦為金黃色晶體，有仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金的代替品。

(5)Ti金屬晶體的堆積模型為________，配位數(shù)為_______，基態(tài)Ti3+中未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè)。

(6)氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似(如圖所示)，該氮化鈦的密度為ρg·cm-3，則該晶胞中N、Ti之間的最近距離為______nm(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式)。該晶體中與氮原子距離相等且最近的鈦原子圍成的空間幾何體為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五氧化二釩及其他釩的化合物廣泛應(yīng)用于鋼鐵、有色合金、化工、煉油、玻璃及陶瓷等工業(yè)部門(mén)。可從含釩石煤灰渣中提釩，該試驗(yàn)工藝流程如下圖：

表1 灰渣主要化學(xué)成分分析/%

V2O3

SiO2

Fe2O3

Al2O3

MgO

K2O

CaO

燒失量

1.26

55.71

6.34

7.54

1.26

3.19

1.41

20.55

表2中間鹽主要成分分析/%（以氧化物形式表示其含量）

V2O3

Al2O3

Fe2O3

MgO

K2O

5.92

1.70

18.63

2.11

3.38

已知：

①石煤灰渣的化學(xué)成分分析見(jiàn)表1，中間鹽的主要成分分析見(jiàn)表2。

②礦物焙燒過(guò)程中，若溫度過(guò)高，易發(fā)生燒結(jié)，溫度越高，燒結(jié)現(xiàn)象越嚴(yán)重。

③萃取反應(yīng)可以表示為：VO2++(HR2)PO4(o)→VO[R2PO4]R(o)+H+，(o)表示有機(jī)相

④有機(jī)萃取劑(HR2)PO4萃取VO2+的能力比萃取V02+要強(qiáng)。

請(qǐng)回答：

（1）提高浸取率的方法有____________，殘?jiān)闹饕煞譃?/span>______________________，

（2）經(jīng)幾級(jí)萃取后，有時(shí)候要適當(dāng)加酸調(diào)整pH值，結(jié)合萃取反應(yīng)方程式，說(shuō)明原因_____________。反萃取操作應(yīng)加入_____________試劑。

（3）中間鹽溶解過(guò)程中，加鐵粉的主要目的是_____________________。

（4）石煤中的釩以V(Ⅲ)為主，有部分V(Ⅳ)，很少見(jiàn)V(Ⅴ)。如圖1和如圖2分別為焙燒溫度和焙燒時(shí)間對(duì)釩浸出率的影響，由如圖2可得最佳焙燒時(shí)間為______________h，由如圖1可得最佳焙燒溫度為800-850℃之間，焙燒溫度在850℃以下時(shí)，釩浸出率隨焙燒溫度的上升幾乎直線上升的原因是_________________________，當(dāng)焙燒溫度高超過(guò)850℃以后，再提高溫度，浸出率反而下降的可能原因是：_________________________。

（5）反萃取液中的VO2+，加入氯酸鈉后被氧化為VO2+，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________。然后用氨水調(diào)節(jié)pH到1.9～2.2沉釩，得多釩酸銨沉淀（化學(xué)式為(NH4)2V12O31·nH2O)，再經(jīng)固液分離、干燥、焙燒得五氧化二釩產(chǎn)品，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近我國(guó)科學(xué)家在液流電池研究方面取得新進(jìn)展。一種硫/碘體系(KI/K2S2)的液流電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 放電時(shí)電池右側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 放電時(shí)電池左側(cè)的電極反應(yīng)為S22－+2e－==2S2－

C. 充電時(shí)電解質(zhì)溶液中K經(jīng)交換膜向右側(cè)移動(dòng)

D. 充電時(shí)電池的總反應(yīng)為3I－+S22－=I3－+2S2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點(diǎn)為－59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，極易溶于水，不與水反應(yīng)。若溫度過(guò)高，二氧化氯的水溶液可能會(huì)發(fā)生爆炸。某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如下圖所示裝置制取并收集ClO2(加熱和夾持裝置均省略)。

（1）在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在60~80℃之間反應(yīng)生成ClO2、CO2和一種硫酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）裝置A中使用溫度計(jì)的目的是____。反應(yīng)開(kāi)始后，可以觀察到圓底燒瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象是_____。

（3）裝置B的作用是________。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置D中的溶液里除生成Na2CO3外，還生成物質(zhì)的量之比為1︰1的另外兩種鹽，一種為NaClO3，另一種為_______。

（5）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：量取ClO2溶液20mL，稀釋成100mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑X，用 cmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

已知：2ClO2+8H++10I－==5I2+2C1－+4H2O 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

請(qǐng)回答：

①配制100mL步驟3中所需的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_______。(填儀器名稱(chēng))

②步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。

③原ClO2溶液的濃度為_______g·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析下列硫燃燒時(shí)的能量變化圖，判斷有關(guān)熱化學(xué)方程式和說(shuō)法正確的是(　　)

A. S(s，單斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ·mol－1

B. S(s，正交)===S(s，單斜)　ΔH＝－0.33 kJ·mol－1

C. S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.83 kJ·mol－1

D. 單斜硫的穩(wěn)定性大于正交硫的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法與鹽類(lèi)水解有關(guān)且正確的是: ( )

A. AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同

B. 配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

C. 用加熱的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋

D. 食醋可以溶解水垢

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同步練習(xí)冊(cè)答案