【題目】密閉恒溫容器中進行下列反應：aA(g)bB(g)，反應達到平衡狀態(tài)后，將容器容積增大1倍，當反應達到新的平衡狀態(tài)時，反應物A的濃度是原來的46%，則下列敘述正確的是（ ）

A.化學計量數(shù)a>b

B.容器容積增大，平衡向逆反應方向移動

C.容器容積增大，生成物B的質量分數(shù)增大

D.該反應的正反應放出熱量

【答案】C

【解析】

將容器容積增大1倍，相當于減小壓強，改變條件瞬間，各物質濃度均變?yōu)樵瓉淼?/span>50%，但當反應達到新的平衡狀態(tài)時，反應物A的濃度是原來的46%，說明平衡正向移動，因此減小壓強平衡正向移動，以此分析。

A．減小壓強，平衡正向移動，而減小壓強，平衡將向氣體體積增大的方向移動，因此化學計量數(shù)b>a，故A錯誤；

B．由上述分析可知，容器容積增大，平衡正向移動，故B錯誤；

C．增大容器體積，平衡正向移動，因此生成物B的質量分數(shù)增大，故C正確；

D．因該反應在恒溫條件下進行，溫度未發(fā)生該變，且不確定平衡移動過程中的熱效應，因此無法判斷反應的熱效應，故D錯誤；

故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列說法正確的是

A.的名稱為2-乙基丁烷

B.35Cl和37Cl 互為同素異形體

C.經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷

D.CH3CH2COOH和HCOOCH3互為同系物

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【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)K=

B. 該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C. CO合成甲醇的反應為吸熱反應

D. 處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時 增大

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【題目】研究CO和CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。請回答下列問題：

(1)利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生反應： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，其兩種反應過程中能量的變化曲線如圖中a、b所示，下列說法正確的是_____(填字母)。

A.上述反應的△H= -91 kJ·mol-1

B.該反應自發(fā)進行的條件為高溫

C. b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和H

D. b過程的反應速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段

(2)若反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1L密閉容器中發(fā)生，反應過程中各物質的物質的量隨時間變化見表所示：

時間/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是_______(填字母)

A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

B. CO與CH3OH的物質的量之比保持不變

C.混合氣的平均相對分子質量保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

②若起始壓強為P0kPa，反應速率若用單位時間內分壓的變化表示，則10 min內H2的反應速率v(H2)=_____kPa/min；該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=______。(分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

(3)甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2，向乙中加入2 mol CO和4 molH2，測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖所示，則L、M兩點容器內平衡常數(shù)：K(M)_____ K(L)； 壓強：p(M)__2p(L)。(填“＞”“<”或“=”)

(4)以納米二氧化鈦為工作電極，稀硫酸為電解質溶液，在一定條件下通入CO2進行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯()。電解時，陰極的電極反應式是_________。

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【題目】在K2CO3樣品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二種雜質．將13.8 g該樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，則原樣品中含有的雜質會是

A.肯定沒有Na2CO3，Ba(NO3)2

B.肯定有Na2CO3，沒有Ba(NO3)2

C.肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3

D.無法判斷何種為肯定或否定的雜質

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【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。

（1）寫出A、B、F的化學式 A______ B ______ F ______。

（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式_____________。若生成3mol的B，則轉移的電子數(shù)目為_______________ 。

（3）寫出E與C、D反應生成的B和F離子方程式____________________________。

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【題目】下列離子方程式中正確的是

A.向 CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：

B.用氫氧化鈉溶液除去鋁片表面的氧化膜：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O

C.次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2氣體：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-

D.等體積、等濃度的Ca（HCO）2溶液和NaOH溶液混合：

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【題目】25oC時，濃度均為0.1 mol·L–1的幾種溶液的pH如下：

溶液

①CH3COONa溶液

②NaHCO3溶液

③CH3COONH4溶液

pH

8.88

8.33

7.00

下列說法不正確的是

A.①中， c（Na+） ＝ c（CH3COO–） ＋ c（ CH3COOH）

B.由①②可知，CH3COO–的水解程度大于的水解程度

C.③中，c（CH3COO–） ＝ c（NH4+） ＜ 0.1 mol·L–1

D.推測25oC，0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH ＜8.33

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