【題目】下列各有機(jī)物的數(shù)目與分子式C4H7ClO2且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物的數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))相同的是
A.分子式為C5H10的烯烴B.甲苯的一氯代物
C.相對(duì)分子質(zhì)量為74的一元醇D.立方烷()的二硝基取代物
【答案】A
【解析】
分子式為C4H7ClO2,可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有ClCH2-CH2-CH2COOH,CH3-CHCl-CH2COOH,CH3-CH2-CHClCOOH,CH2Cl-CH(CH3)COOH,CH3-CCl(CH3)COOH共5種。
A.因?yàn)槲焱榈耐之悩?gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、,對(duì)于CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,相應(yīng)烯烴有:CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3,其中CH3-CH=CH-CH2-CH3有2種順反異構(gòu),即有3種結(jié)構(gòu);對(duì)于,相應(yīng)烯烴有:CH2=C(CH3)CH2CH3;CH3C(CH3)=CHCH3;CH3CH(CH3)CH=CH2,都不存在順反異構(gòu),即有3種結(jié)構(gòu);對(duì)于,沒有相應(yīng)烯烴,所以分子式為C5H10的烯烴共有3+3=6種(包括順反異構(gòu)),本題不考慮立體異構(gòu),所以為5種,故A正確;
B.甲苯的一氯代物共有4種,如下:①取代甲基上的氫原子;②取代與甲基相鄰的苯環(huán)上的氫原子;③取代與甲基相間的苯環(huán)上的氫原子;④取代與甲基相對(duì)位置的苯環(huán)上的氫原子,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為74的一元醇:74-16=58,58÷14=4……2,所以化學(xué)式為:C4H10O,因?yàn)槎』?種,所以分子式為C4H10O的醇有4種,故C錯(cuò)誤;
D.立方烷的二硝基取代物有3種,分別是取代到棱上的兩個(gè)、面對(duì)角線上的兩個(gè)、體對(duì)角線上的兩個(gè),故D錯(cuò)誤。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.無(wú)色透明溶液:K+、H+、MnO4-、SO32-
B.0.1mol/LCuSO4溶液:Mg2+、Al3+、NO3-、C1-
C.=1×1013mol/L溶液:K+、Fe2+、SCN-、NO3-
D.能與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液:Na+、NH4+、CO32-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂鐵水滑石(鎂、鐵的堿式碳酸鹽)是具有層狀結(jié)構(gòu)的無(wú)機(jī)功能材料,可由Mg(NO3)2·6H2O、Fe(NO3)3·9H2O及CO(NH2)2等按一定比例在溫度高于90℃時(shí)反應(yīng)制得。
(1)其他條件不變時(shí),n[CO(NH2)2]/n(Fe3+)對(duì)鎂鐵水滑石產(chǎn)率和溶液pH的變化關(guān)系如圖所示:
①<3,反應(yīng)液中產(chǎn)生少量氣體,測(cè)氨儀未檢出NH3,說(shuō)明逸出的氣體主要是____________(填化學(xué)式)。
②n[CO(NH2)2]/n(Fe3+)>12,溶液的pH處于穩(wěn)定狀態(tài),這是因?yàn)?/span>_________________
(2)鎂鐵水滑石表示為:[FexMgy(OH)z](CO3)w·pH2O(摩爾質(zhì)量為660g·mol-1),可通過下列實(shí)驗(yàn)和文獻(xiàn)數(shù)據(jù)確定其化學(xué)式,步驟如下:
I.取鎂鐵水滑石3.300g加入足量稀硫酸充分反應(yīng),收集到氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
II.文獻(xiàn)查得鎂鐵水滑石熱分解TG-DSC圖:303~473K,失去層間水(結(jié)晶水)失重為10.9%;473~773K時(shí),CO32-和OH-分解為CO2和H2O;773K以上產(chǎn)物為MgO、Fe2O3。
Ⅲ.稱取0.4000g熱分解殘?jiān)?/span>(773K以上)置于碘量瓶中,加入稍過量鹽酸使其完全溶解,加入適量水和稍過量的KI溶液,在暗處放置片刻,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液呈淡黃色,加入3mL淀粉溶液,繼續(xù)滴定到溶液藍(lán)色消失。(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6),消耗Na2S2O3溶液20.00mL。通過計(jì)算確定鎂鐵水滑石的化學(xué)式______________(寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6 kJmol-1
下列說(shuō)法不正確的是
A. 該反應(yīng)可作為氫氧燃料電池的反應(yīng)原理
B. 破壞1mol H-O鍵需要的能量是463.4 kJ
C. H2O(g)=H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJmol-1
D. H2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵牢固
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組嘗試在鋼制鑰匙上鍍銅。
實(shí)驗(yàn)I:將鑰匙直接浸入0.4 mol·L-1 CuCl2溶液中,20s后取出,鑰匙表面變紅,但鍍層疏松,用紙即可擦掉。
實(shí)驗(yàn)II:用圖裝置對(duì)鑰匙進(jìn)行電鍍銅。鑰匙表面迅速變紅,同時(shí)有細(xì)小氣泡產(chǎn)生,精銅表面出現(xiàn)少量白色固體。30s后取出鑰匙檢驗(yàn),鍍層相對(duì)實(shí)驗(yàn)I略好,但仍能用紙巾擦掉一部分。經(jīng)調(diào)整實(shí)驗(yàn)條件后獲得了較好的電鍍產(chǎn)品。
實(shí)驗(yàn)III:用0.4 mol·L-1 CuSO4溶液代替CuCl2溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)II,精銅表面未出現(xiàn)白色固體。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(2)實(shí)驗(yàn)II中鑰匙應(yīng)與電源的_______極連接。
(3)鑰匙表面產(chǎn)生的氣體是_______。
(4)為了避免實(shí)驗(yàn)III中鑰匙表面產(chǎn)生氣體,應(yīng)該采取的措施是________。
(5)常見化合物中銅元素有+1、+2兩種價(jià)態(tài),結(jié)合實(shí)驗(yàn)III推測(cè)實(shí)驗(yàn)II中精銅表面產(chǎn)生的白色固體的電極反應(yīng)式是________。(已知CuOH是一種難溶于水的黃色固體)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖,據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是( )
A. 該化學(xué)反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=-(a-b) kJ/mol
C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高
D. 若某容器內(nèi)有2 mol SO3充分反應(yīng),吸收(a-b) kJ熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】補(bǔ)鐵劑常用于防治缺鐵性貧血,其有效成分一般為硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵、富馬酸亞鐵和乳酸亞鐵等。回答下列問題:
(1)能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是_________(填標(biāo)號(hào))。
a.[Ar]3d54s2 b.[Ar]3d54s1 c.[Ar]3d64s2 d.[Ar]3d6
(2)琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH),在琥珀酸分子中電負(fù)性最大的原子是_____,碳原子的雜化方式是______;琥珀酸亞鐵中存在配位鍵,在該配位鍵中配位原子是____,中心原子是____。
(3)富馬酸和馬來(lái)酸互為順反異構(gòu)體,其電離常數(shù)如下表:
請(qǐng)從氫鍵的角度解釋富馬酸兩級(jí)電離常數(shù)差別較小,而馬來(lái)酸兩級(jí)電離常數(shù)差別較大的原因:____。
(4)β-硫酸亞鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a= 870 pm、b=680 pm、c=479 pm,α=β=γ=90°,Fe2+占據(jù)晶胞頂點(diǎn)、棱心、面心和體心。在該晶胞中,硫酸根離子在空間上有____種空間取向,晶胞體內(nèi)硫酸根離子的個(gè)數(shù)是____,鐵原子周圍最近的氧原子的個(gè)數(shù)為____;設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度是____ g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO3
B.NH3在純O2中燃燒生成NO2
C.過量CO2與氨水反應(yīng)生成NH4HCO3
D.高溫條件下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為充分利用資源,變廢為寶,實(shí)驗(yàn)室里利用廢鐵屑制取硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O),進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。
已知:FeC2O4·2H2O難溶于水,150℃開始失結(jié)晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟②中,H2C2O4稍過量的主要原因是________。
(2)為了提高步驟③得到的FeC2O4·2H2O的純度,宜用________(填“熱水”“冷水”或“無(wú)水乙醇”)洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否干凈的操作是________。
(3)實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是________(供選儀器:a. 燒杯;b. 坩堝;c. 蒸餾燒瓶;d. 高溫爐;e. 表面皿;f. 錐形瓶)。
(4)為實(shí)現(xiàn)步驟⑤,不宜用碳粉還原Fe2O3,理由是________。
(5)硫酸亞鐵銨是重要的工業(yè)原料,其溶解性如表所示:
10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
(NH4)2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
FeSO4·7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | — | — |
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
(注意:高于73.3℃,FeSO4·7H2O發(fā)生分解)
以鐵屑(有油污)、硫酸、硫酸銨為原料,補(bǔ)充制取硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)方案:將鐵屑置于錐形瓶中,______,冷卻,過濾,用蒸餾水洗滌鐵屑至中性,將鐵屑置于錐形瓶中,_____至鐵屑完全溶解,_____,冷卻結(jié)晶,用無(wú)水乙醇洗滌2~3次,低溫干燥。[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑:鐵屑、1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液、3.0 mol·L-1的H2SO4溶液,飽和(NH4)2SO4溶液]
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