【題目】補鐵劑常用于防治缺鐵性貧血,其有效成分一般為硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵、富馬酸亞鐵和乳酸亞鐵等;卮鹣铝袉栴}:
(1)能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是_________(填標號)。
a.[Ar]3d54s2 b.[Ar]3d54s1 c.[Ar]3d64s2 d.[Ar]3d6
(2)琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH),在琥珀酸分子中電負性最大的原子是_____,碳原子的雜化方式是______;琥珀酸亞鐵中存在配位鍵,在該配位鍵中配位原子是____,中心原子是____。
(3)富馬酸和馬來酸互為順反異構(gòu)體,其電離常數(shù)如下表:
請從氫鍵的角度解釋富馬酸兩級電離常數(shù)差別較小,而馬來酸兩級電離常數(shù)差別較大的原因:____。
(4)β-硫酸亞鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a= 870 pm、b=680 pm、c=479 pm,α=β=γ=90°,Fe2+占據(jù)晶胞頂點、棱心、面心和體心。在該晶胞中,硫酸根離子在空間上有____種空間取向,晶胞體內(nèi)硫酸根離子的個數(shù)是____,鐵原子周圍最近的氧原子的個數(shù)為____;設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度是____ g·cm-3(列出計算表達式)。
【答案】d O sp2、sp3 O Fe 馬來酸中存在分子內(nèi)氫鍵,提高了羧基的離子性,有利于酸性電離,因此馬來酸電離主要以第一步電離為主 2 2 6
【解析】
(1)絕大多數(shù)過渡元素中,同一元素的價態(tài)變化是連續(xù)的,因為(n-1)d和ns軌道的能量相差不大,可以逐個失去s電子和d電子造成氧化態(tài)的連續(xù)變化;鶓B(tài)鐵原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2,失去4s2變成亞鐵離子,由此可得正確答案;
(2)同一周期,隨著原子序數(shù)的增加,元素的電負性逐漸增大。C、O為同周期元素,H的電負性最小,由此可判斷C、H、O的電負性的大小。根據(jù)中心原子的孤對電子數(shù)以及與中心原子相連的原子個數(shù)來判斷分子中原子的雜化方式,可分析出丁二酸中C原子的雜化方式。琥珀酸亞鐵中O原子有孤電子對,亞鐵離子中存在空軌道,根據(jù)配合物中中心原子提供空軌道,配位原子必須是含有孤對電子的原子,可以判斷出琥珀酸亞鐵中配位原子和中心原子。
(3)在馬來酸分子中,O原子吸引電子的能力較強,H-O共用電子對偏向O原子,從而提高了羧基的離子性,據(jù)此分析。
(4)利用“均攤法”計算晶胞擁有的粒子數(shù)目,根據(jù)公式xM=ρa3NA求算晶胞的密度。
(1)基態(tài)鐵原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2,失去2個電子后變?yōu)閬嗚F離子,基態(tài)亞鐵離子核外電子排布式為[Ar]3d6,故能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式為d。答案為:d;
(2)H、C、O中H元素的電負性最小,C、O為同周期元素,原子序數(shù)越大,電負性越大,因此電負性最大的是O;C原子連接4個原子形成共價鍵時,C原子采用sp3雜化,C原子連接3個原子形成共價鍵時,C原子采用sp2雜化。因此丁二酸中C原子的雜化方式為sp2、sp3雜化。丁二酸中只有O原子有孤電子對,亞鐵離子中存在空軌道,故琥珀酸亞鐵的配位鍵中配位原子為O原子,中心原子為Fe原子。答案為:O;sp2、sp3;O;Fe;
(3)馬來酸存在分子內(nèi)氫鍵,提高了羧基的離子性,有利于酸性電離,因此一級電離較為容易,而剩余部分因為形成了分子內(nèi)氫鍵而很穩(wěn)定,相對難易電離,因此馬來酸電離主要以第一步電離為主。答案為:馬來酸中存在分子內(nèi)氫鍵,提高了羧基的離子性,有利于酸性電離,因此馬來酸電離主要以第一步電離為主;
(4)分析晶胞結(jié)構(gòu),可知硫酸根離子在空間上的取向有2種:,β-硫酸亞鐵的化學式為FeSO4,晶胞中含有亞鐵離子數(shù)目為,則晶胞中所含硫酸根離子數(shù)目也為4,從晶胞示意圖中可以發(fā)現(xiàn)有6個硫酸根離子,其中4個位于面上。故晶胞體內(nèi)有2個硫酸根離子;以體心的亞鐵離子為研究對象,每個硫酸根中均有一個氧原子離鐵原子最近,亞鐵離子周圍最近的氧原子的個數(shù)為6;該晶胞的密度為:。答案為:2;2;6;。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機合成和藥物制造的化工原料。
(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰;
(2)①②的反應(yīng)類型分別為_________,_________;
(3)已知I為溴代烴,I→B的化學方程式為_________;
(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________;
(5)下列關(guān)于和的說法正確的有_________(雙選,填字母);
A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可
B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當兩者物質(zhì)的量相等時,消耗氫氧化鈉的量不相等
D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CS(NH2)2 (硫脲)是一種白色晶體,139C時 溶解度為9.2g·(100gH2O)-1,可用于制造藥物、染料等。由H2NCN(氰氨)與Na2S溶液等作原料,在約50°C、pH 10~11時制取,實驗裝置(夾持及加熱裝置已略)如下:
(1)裝置B、D中盛放的試劑分別是__________、 _________。
(2)裝置C合適的加熱方式是___________。
(3)燒瓶中Na2S與等物質(zhì)的量的H2NCN反應(yīng)的化學方程式為_________________________________;以合適的流速通入H2S的目的是_________________________。
(4)實驗過程中需分次加入H2NCN并繼續(xù)通入H2S,經(jīng)多次重復(fù)直至液體中出現(xiàn)絮狀物。設(shè)計后續(xù)操作以從裝置C的反應(yīng)液中分離得到硫脲晶體的實驗方案:______________________[實驗中必須使用的試劑:NaOH溶液]。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各有機物的數(shù)目與分子式C4H7ClO2且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機物的數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))相同的是
A.分子式為C5H10的烯烴B.甲苯的一氯代物
C.相對分子質(zhì)量為74的一元醇D.立方烷()的二硝基取代物
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,r溶液為強電解質(zhì)溶液,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑的大小W<X<Y
B. 元素的非金屬性Z>X>Y
C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D. X的最高價氧化物的水化物為強酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空
(1)A的名稱是__________B的結(jié)構(gòu)簡式是_________
(2)②的反應(yīng)類型是__________。③的反應(yīng)類型是__________。
(3)反應(yīng)④的化學方程式___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硒是人體必需的微量元素,右圖是硒在周期表中的信息,關(guān)于硒元素的說法錯誤的是
A. 位于第四周期
B. 質(zhì)量數(shù)為34
C. 原子最外層有6個電子
D. 相對原子質(zhì)量為78.96
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉀和碘的相關(guān)化合物在化工醫(yī)藥材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)K原子中,核外運動狀態(tài)不同的電子共________種,占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為________。
(2)K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同。第一電離能比較:K________(填“>”或“<”)Cr,金屬鍵強度比較:K________(填“>”或“<")Cr.
(3)IO3-離子的立體構(gòu)型的名稱為________,中心原子的雜化方式為________.
(4)HIO4的酸性強于HIO3,其原因為________
(5)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料,晶胞如圖。
晶胞的棱長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,K與I間的最短距離為________nm,與K緊鄰的O的個數(shù)為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將5 mL 0.005 mol·L-1的FeCl3溶液與5 mL0.01 mol·L-1的KSCN溶液混合,建立平衡:FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3(紅色)。
(1)若滴加飽和FeCl3溶液4滴,平衡向________方向移動,溶液紅色________。
(2)若滴加1 mol·L-1KSCN溶液4滴,平衡向________方向移動,溶液紅色________。
(3)若滴加0.01 mol·L-1NaOH溶液4滴,則產(chǎn)生____ (填顏色)沉淀,c(Fe3+)___,平衡向______方向移動,溶液紅色________。
(4)若加入少量KCl固體,則平衡________移動,原因________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com