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【題目】某實驗小組嘗試在鋼制鑰匙上鍍銅。

實驗I:將鑰匙直接浸入0.4 mol·L1 CuCl2溶液中,20s后取出,鑰匙表面變紅,但鍍層疏松,用紙即可擦掉。

實驗II:用圖裝置對鑰匙進行電鍍銅。鑰匙表面迅速變紅,同時有細小氣泡產生,精銅表面出現(xiàn)少量白色固體。30s后取出鑰匙檢驗,鍍層相對實驗I略好,但仍能用紙巾擦掉一部分。經調整實驗條件后獲得了較好的電鍍產品。

實驗III:用0.4 mol·L1 CuSO4溶液代替CuCl2溶液重復實驗II,精銅表面未出現(xiàn)白色固體。

回答下列問題:

1)實驗I反應的化學方程式是_______。

2)實驗II中鑰匙應與電源的_______極連接。

3)鑰匙表面產生的氣體是_______。

4)為了避免實驗III中鑰匙表面產生氣體,應該采取的措施是________。

5)常見化合物中銅元素有+1、+2兩種價態(tài),結合實驗III推測實驗II中精銅表面產生的白色固體的電極反應式是________。(已知CuOH是一種難溶于水的黃色固體)

【答案】Fe+CuCl2 =Cu+FeCl2 H2 適當降低c(H+)或降低電源電壓(其他答案合理給分) Cu-e- +Cl- =CuCl

【解析】

本題主要考察電鍍的原理,題中所涉及的氣體、白色固體,需要結合所學知識去推測。

1)鋼制鑰匙的主要成分是Fe,實驗I的化學方程式是:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;

2)實驗II中,鑰匙是要被鍍銅,則應該做陰極,即與電源的負極連接;

3CuCl2溶液呈弱酸性,陰極上會有少量的H+放電形成H2,所以鑰匙表面的氣體為H2;

4)為避免實驗III中藥匙表面產生氣體,可以適當降低溶液中H+的濃度,或者適當降低電壓;

5Cu(II)的化合物一般都是藍色或綠色,Cu(I)的化合物中,已學的不溶于水的有Cu2O(磚紅色)、CuOH(黃色)、CuCl(白色),則該白色固體為CuCl,則相應的電極反應式為:Cu-e- +Cl- =CuCl。

練習冊系列答案
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1B的結構簡式是__;BC的反應類型是__;H中含有的官能團名稱是羰基、___。

2EF的化學方程式是___。

3TMOBH的同分異構體,具有下列結構特征:

①除苯環(huán)外僅有1種化學環(huán)境的H原子;

②存在甲氧基(CH3O—)。

TMOB的結構簡式是___

4)下列說法正確的是__。

a.A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體

b.DF中均含有2個不飽和度

c.1molG完全燃燒生成7molH2O

d.H能發(fā)生加成、取代反應

5)請寫出乙炔和HCHO為有機原料合成的合成路線圖___(無機試劑任選)。

已知:①—CCH+

②—CHO+

(合成路線常用的表示方式為:AB……目標產物)

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(1)裝置B、D中盛放的試劑分別是__________ _________。

(2)裝置C合適的加熱方式是___________。

(3)燒瓶中Na2S與等物質的量的H2NCN反應的化學方程式為_________________________________;以合適的流速通入H2S的目的是_________________________。

(4)實驗過程中需分次加入H2NCN并繼續(xù)通入H2S,經多次重復直至液體中出現(xiàn)絮狀物。設計后續(xù)操作以從裝置C的反應液中分離得到硫脲晶體的實驗方案:______________________[實驗中必須使用的試劑:NaOH溶液]。

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A.WX形成的化合物在常溫下均為氣態(tài)

B.X元素可以形成多種具有廣泛用途的單質

C.XZ的最高價氧化物對應水化物都是強酸

D.Y的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的電子層結構

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