【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH0,一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A.其他條件不變,升高溫度,此反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=4.0×103mol·L1·min-1

C.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)

D.其他條件不變,再充入0.2mol Z,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

【答案】B

【解析】

A. 該反應(yīng)焓變小于零正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡常數(shù)減小,故A錯誤;

B. 2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol,故v(Y)==0.002mol/(Lmin),速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v(Z)=2v(Y)=2×0.002mol/(Lmin)=0.004mol/(Lmin),故B正確;

C. 該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)移動,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)<v(正),故C錯誤;

D. 該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,所以壓強(qiáng)不影響反應(yīng)平衡,再通入0.2molZ,平衡后與原平衡達(dá)到等效平衡,X的體積分?jǐn)?shù)不變,故D錯誤;

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明,大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧,其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是

A. 整個過程中O3作催化劑

B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)

D. 反應(yīng)I、反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

芳香族化合物A()是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:

1A的分子式是______,B中含有的官能團(tuán)的名稱是_________。

2D→E的反應(yīng)類型是_______

3)已知G能與金屬鈉反應(yīng),則G的結(jié)構(gòu)簡式為_________

4)寫出E→F的化學(xué)方程式:_________。

5)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構(gòu)體有______種,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________ 。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②核磁共振氫譜有四組峰,且峰的面積之比為6:2:1:1。

6)已知:。參照上述合成路線,設(shè)計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機(jī)試劑任用)________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應(yīng)并制備溴苯。

請分析后回答下列問題

1)關(guān)閉F夾,打開C夾,向裝有少量苯的三燒瓶的A口加少量溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,則三燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

2D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。

(3)E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為

(4)三頸燒瓶右側(cè)導(dǎo)管特別長,除導(dǎo)氣外還起的作用是

5)待三燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時松開F夾,關(guān)閉C夾,可以看到的現(xiàn)象是 ____ 。

6反應(yīng)結(jié)束后將三燒瓶中的溴苯分離實驗方法 。(鐵屑已分離)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LAl2SO43溶液中滴加1.0mol/LNaOH溶液,滴加過程中溶液pHNaOH溶液體積變化的曲線如圖所示.下列分析不正確的是

A.apH<7的原因:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

B.bc段發(fā)生的主要反應(yīng):Al3++3OH=Al(OH)3

C.ef段發(fā)生的主要反應(yīng):Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

D.d點,溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2SO42

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為探究 AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性,設(shè)計如圖實驗:

已知:AgSCN為白色難溶物。

下列說法中,不正確的是

A.向①的試管中滴加 0.5 mol/L KI溶液,有黃色沉淀生成證明存在Ag2SO4(s)+2I2AgI(s)+SO42

B.①中的白色沉淀是Ag2SO4

C.②中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.對于③中紅色褪去的原因可能與平衡移動原理有關(guān)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙烯()是生產(chǎn)各種塑料的重要單體,可通過乙苯催化脫氫制得:

gg)+H2g) △H

(1)已知:

化學(xué)鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/kJ/mol

412

348

612

436

計算上述反應(yīng)的△H________ kJ·mol1

(2)500℃時,在恒容密閉容器中,充入a mol乙苯,反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為P;若再充入bmol的乙苯,重新達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為2P,則a_______b(填“>” “<”或“=”),乙苯的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大” “減小”或“不變”)。

(3)工業(yè)上,通常在乙苯(EB)蒸氣中摻混N2(原料氣中乙苯和N2的物質(zhì)的量之比為110,N2不參與反應(yīng)),控制反應(yīng)溫度600℃,并保持體系總壓為0.1Mpa不變的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下:

AB兩點對應(yīng)的正反應(yīng)速率較大的是________。

②摻入N2能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說明該事實___________________________。

③用平衡分壓代替平衡濃度計算600℃時的平衡常數(shù)Kp=________。(保留兩位有效數(shù)字,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

④控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是___________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2催化加氫制甲醇,是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中,發(fā)生的主要反應(yīng)有:

i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1

ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

1)△H3________ kJ·mol-1

25MPa時,往某密閉容器中按投料比nH2):nCO2)=31充入H2CO2。反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大,原因是____

250℃時,反應(yīng)ii的平衡常數(shù)____1(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施中,無法提高甲醇產(chǎn)率的是____(填標(biāo)號)。

A 加入適量CO B 增大壓強(qiáng) C 循環(huán)利用原料氣 D 升高溫度

④如圖中X、Y分別代表____(填化學(xué)式)。

3)反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。

注:方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母,單位:eV)。其中,TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中,生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為____

②相對總能量E=____(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知:leV=1.6×10-22kJ

4)用電解法也可實現(xiàn)CO2加氫制甲醇(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)。電解時,往電解池的____極通入氫氣,陰極上的電極反應(yīng)為____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時,向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點的pH=1

B. b點時,c (CH3COO)=0.05mol/L

C. c點時,V(NaOH)=20mL

D. 反應(yīng)過程中的值不斷增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案