【題目】向0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液,滴加過程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示.下列分析不正確的是
A.a點pH<7的原因:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
B.bc段發(fā)生的主要反應(yīng):Al3++3OH=Al(OH)3
C.ef段發(fā)生的主要反應(yīng):Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
D.d點,溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2和SO42
【答案】D
【解析】
A.a點時為硫酸鋁溶液,硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽,鋁離子水解使溶液顯酸性,水解離子反應(yīng)為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,故A正確;
B.bc段,pH變化不大,說明加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀,發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓,故B正確;
C.ef段pH變化不大,說明過量的NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,發(fā)生的反應(yīng)為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故C正確;
D.d點為中性,此時氫氧化鈉還未與氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng),溶液中大量存在的離子是Na+和SO42-,故D錯誤;
故選:D。
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【題目】關(guān)于下列實驗裝置說法中正確的是( )
A.用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B.用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體
C.用圖③將混合液蒸餾分離時,應(yīng)使溫度計水銀球浸沒在混合液中
D.用圖④提取海帶中的碘
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【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3,還含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下:
(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼燒后所得物質(zhì)的化學(xué)名稱是___________。
(2)焙燒時Al2O3與(NH4)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
水浸與中和步驟得到溶液的操作方法是___________。
(3)浸液Y中含Pd元素的溶質(zhì)是___________ (填化學(xué)式)。
(4)“熱還原”中每生成1molPd生成的氣體的物質(zhì)的量為___________ (已知熱還原得到的固體只有Pd)。
(5)Pd是優(yōu)良的儲氫金屬,其儲氫原理為2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s),其中x的最大值為0.8。已知: Pd的密度為12g·cm-3, 則10.6cm3Pd能儲存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的最大體積為___________L。
(6)鋁的陽極氧化法是將鋁作為陽極,置于硫酸等電解液中,加入α-羥基丙酸、丙三醇后進(jìn)行電解,可觀察到鋁的表面會形成一層致密的氧化膜。
①寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式:______________________ 。
②電解過程中α-羥基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。
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【題目】某同學(xué)稱取9.00g淀粉溶于水,測定淀粉的水解百分率.其程序如下:
試回答下列問題:
(1)各步加入的試劑為:A_________,B_________,C_________;
(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________,其理由是_________;
(3)寫出淀粉水解的方程式_________;
(4)當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時,淀粉水解率是_________;[已知葡萄糖與Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。
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【題目】工業(yè)含鉻(Ⅵ)污水能污染水源,被人體吸收后易積累而導(dǎo)致器官癌變,必須經(jīng)無害化處理后才能排放。青島某污水處理廠的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)CrO42-氧化性較弱,酸性條件下轉(zhuǎn)化為具有較強(qiáng)氧化性的Cr2O72-的離子方程式為__。
(2)已知N2H4與Cr2O72-反應(yīng)生成無毒氣體。若要處理Cr2O72-濃度為0.01mol·L-1的廢水1m3,至少需要加入N2H4__kg。
(3)含有SO32-的廢水可以代替N2H4處理酸性含鉻(Ⅵ)廢水,用離子方程式表示其反應(yīng)原理__。
(4)Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。上述流程中“②加入廢堿調(diào)pH”時要控制溶液的pH不能過高,原因是__。
(5)含鉻(Ⅵ)污水也可用電解法處理。用鐵和石墨作電極電解污水,Cr2O72-在陽極區(qū)轉(zhuǎn)化為Cr3+,隨著電解的進(jìn)行,溶液pH逐漸增大,Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。
①該電解裝置中用___作陽極,陽極區(qū)除生成Cr(OH)3外還有_沉淀(寫化學(xué)式)。
②陰極電極反應(yīng)式為__。
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A.其他條件不變,升高溫度,此反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=4.0×10-3mol·L-1·min-1
C.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)
D.其他條件不變,再充入0.2mol Z,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
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【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志。工業(yè)上常用丁烷裂解制備乙烯。
主反應(yīng):C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1
副反應(yīng):C4H10(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) ΔH2
回答下列問題:
(1)化學(xué)上,將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0,由元素的單質(zhì)化合成單一化合物時的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱,生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。下表為25℃、101kPa下兒種有機(jī)物的生成熱:
物質(zhì) | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 異丁烷 |
生成熱/kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
①上述反應(yīng)中,ΔH1=___kJ·mol-1。
②若忽略副反應(yīng),相同條件下采用異丁烷裂解制取一定量的乙烯,其能耗比采用正丁烷__(填“高”或“低”)。
(2)一定溫度下,在恒壓密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。
①下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填代號)。
a.氣體密度保持不變
b.保持不變
c.ΔH不變
d.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②為了同時提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率,可采用的措施是__。
(3)向密閉容器中充入丁烷,在一定條件(濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng),測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。
溫度高于600℃時,隨著溫度升高,乙烯產(chǎn)率降低,可能的原因是__。
(4)在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷,容器內(nèi)壓強(qiáng)為P0,反應(yīng)生成乙烯和乙烷,經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài),此溫度下用各組分的分壓表示的平衡常數(shù)K(p)=0.5P0用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),則0~10min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)為__mol·L-1。
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【題目】實驗室里,從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料(在鋁箔上涂覆活性物質(zhì)LiCoO2)中,回收鈷、鋰的操作流程如下圖所示:
回答下列問題。
(1)拆解廢舊電池獲取正極材料前,先將其浸入NaCl溶液中,使電池短路而放電,此時溶液溫度升高,該過程中能量的主要轉(zhuǎn)化方式為____。
(2)“堿浸”過程中產(chǎn)生的氣體是____;“過濾”所得濾液用鹽酸處理可得到氫氧化鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(3)“酸浸”時主要反應(yīng)的離子方程式為____;若硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代,也可以達(dá)到“酸浸”的目的,但會產(chǎn)生____(填化學(xué)式)污染環(huán)境。
(4)“沉鈷”時,調(diào)pH所用的試劑是____;“沉鈷”后溶液中c(Co2+)=____。(已知:Ksp[Co(OH)2]=1.09×l0-15)
(5)在空氣中加熱Co(OH)2,使其轉(zhuǎn)化為鈷的氧化物。加熱過程中,固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如左下圖所示。290~500℃,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(6)根據(jù)右下圖判斷,“沉鋰”中獲得Li2CO3固體的操作主要包括____、____、洗滌、干燥等步驟。
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不正確的是( )
A.表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),保持其他條件不變,改變CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知,NO2的轉(zhuǎn)化率:c>b>a
B.b表示25℃時,分別加水稀釋體積均為100 mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液,則25℃時HX的電離平衡常數(shù)小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)
C.c是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象,壓強(qiáng)p1 > p2
D.d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象
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