【題目】已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表:

化學式

HF

HClO

H2CO3

NH3·H2O

電離常數(shù)

Ka6.8×104

Ka4.7×108

Ka14.2×107

Ka25.6×1011

Kb1.7×105

(1)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液:①HF溶液;②HClO溶液;③NaHCO3溶液;④NH3·H2O溶液,其pH由大到小的順序是____________(填字母)。

(2)25 ℃時,pH4NH4Cl溶液與pH4HF溶液中由水電離出的c(H)之比為________

(3)0.1 mol·L1NaClO溶液和0.1 mol·L1NaHCO3溶液中,c(ClO) ______ c()(><或=);可使上述兩種溶液pH相等的方法是________(填字母)。

A.向NaClO溶液中加適量水

B.向NaClO溶液中加入適量NaOH固體

C.向NaHCO3溶液中加適量水

D.向NaHCO3溶液中加適量NaOH固體

(4)NaClO溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________。

(5)常溫下,計算NH4Cl溶液中,的水解常數(shù)Kh_________________。

【答案】④>③>②>① 106∶1 < AD ClOCO2H2O=HClO 5.9×1010

【解析】

1)等物質(zhì)的量濃度的HFHClO溶液,由于HClO的電離常數(shù)較小,故溶液中含有的H+濃度較小,其pHHF稍大;等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3NH3·H2O溶液,由于碳酸氫鈉溶液呈堿性,故碳酸氫根的水解程度大于碳酸氫根的電離,碳酸氫根的水解常數(shù)Kh====2.4×10-8,與一水合氨的電離常數(shù)相比碳酸氫根的水解常數(shù)較小,故碳酸氫根水解出的OH-的濃度小于一水合氨電離出的OH-的濃度,故一水合氨的pH稍大,綜上,四種物質(zhì)的pH從大到小的順序為④>>>①;

2NH4Cl為強酸弱堿鹽,溶液中的H+由銨根水解而來,故pH4NH4Cl中水電離的c(H+)=10-4mol/L;HF為弱酸,溶液中的H+HF電離而來,HF中水電離出的c(H+)與溶液中c(OH-)相同,故pH4HF中水電離出的c(H+)=10-10mol/L,綜上,兩溶液中水電離出的c(H+)之比為10-4:10-10=106:1;

3)①根據(jù)電離常數(shù)可知,HClO電離常數(shù)小于H2CO3的一級電離常數(shù),則等濃度的NaClO溶液水解程度大于NaHCO3溶液的水解程度,則0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(ClO-)<c(HCO3-);

②使上述兩種溶液pH相等,必須讓前者氫氧根離子濃度減;

A選項,向NaClO溶液中加適量的水,濃度減小,氫氧根離子濃度減小,可行;

B選項,向NaClO溶液中加適量的NaOH,溶液中氫氧根離子濃度增大,不可行;

C選項,向NaHCO3溶液中加適量的水,氫氧根離子濃度減小,不可行;

D選項,向NaHCO3溶液中加適量的NaOH,溶液中氫氧根離子濃度增大,可行;

答案選AD

4)根據(jù)酸的電離常數(shù)和強酸制弱酸的原理可知,碳酸的一級電離常數(shù)大于次氯酸的電離常數(shù),次氯酸的電離常數(shù)大于碳酸的二級電離常數(shù),故二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸,離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

5NH4+的水解常數(shù)Kh=====5.9×10-10。

練習冊系列答案
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【題目】(1)氨水中滴入酚酞顯____________色,其原因是____________(用離子方程式表示)。

(2)0.1mol/L氨水與0.1mol/L鹽酸等體積混合后,溶液中c(Cl-)________c(NH4+)(“>”“<”“=”)

(3)氨水與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物常用于焊接金屬前除去金屬表面的氧化膜,其原因是____________

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【題目】實驗室用一定量MnO2固體與足量濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)制取2.24L標準狀況下的氯氣,其反應(yīng)的化學方程式為:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,,(相對原子質(zhì)量O-16,Mn-55)

試計算:

(1)參加反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量____________;

(2)反應(yīng)后溶液的體積為100mL,溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度____________。

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【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 時析出的晶體是NaClO23H2O,高于38 時析出晶體是NaClO2,高于60NaClO2分解成NaClO3NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下:

1ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ,發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________(選填序號)。

a.將SO2氧化成SO3,增強酸性

b.稀釋ClO2以防止爆炸

c.將NaClO3還原為ClO2

2)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學方程式為 ,吸收塔的溫度不能超過20℃,其原因是_____________。

3)從母液中可回收的主要物質(zhì)是 。

4)從吸收塔中可獲得NaCl02溶液,從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為:減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶; ; ;低于60℃干燥,得到成品。

5)為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分數(shù),做如下實驗:

準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴人適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-)。將所得混合液配成250mL待測溶液,取25.00 mL待測液,用2.000 molL-lNa2S203標準液滴定(I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-),測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為

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【題目】25℃時,用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定 25.00 mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是()

A.點①所示溶液中:cH++cH2C2O4+cHC2O4-=cOH

B.點②所示溶液中:cHC2O4-+cC2O42-=cNa+

C.點③所示溶液中:cNa+>cHC2O4->cH2C2O4>cC2O42-

D.滴定過程中可能出現(xiàn):cNa+>cC2O42-=cHC2O4->cH+>cOH-

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【題目】時鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實驗,也是一個活躍的研究領(lǐng)域.測定含濃度很小的碘化物溶液時,利用振蕩反應(yīng)進行化學放大,以求出原溶液中碘離子的濃度.主要步驟是

①在中性溶液中,用溴將試樣中氧化成,將過量的溴除去

②再加入過量的碘化鉀,在酸性條件下,使完全轉(zhuǎn)化成

③將②中生成的碘完全萃取后,用肼將其還原成,方程式為

④將生成的萃取到水層后用法處理

⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液,并用硫酸酸化

⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑,用標準溶液滴定,方程式為:

經(jīng)過上述放大后,則溶液中濃度放大為原溶液中濃度的(設(shè)放大前后溶液體積相等)

A.2B.4C.6D.36

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【題目】某工業(yè)煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣體,用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的過程如下圖所示。

(1)SO2的濃度:I________II(填“>”或“<”)。

(2)在這個過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

(3)上述吸收過程中主要反應(yīng)的化學方程式是________。

(4)解吸過程需要加熱,在這個過程中常伴有少量SO42-產(chǎn)生。

① 證明產(chǎn)物中含SO42-的實驗方法是:取少量解吸產(chǎn)物的溶液,________(填操作和現(xiàn)象)。

② 產(chǎn)生SO42-的原因是_______。

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【題目】某實驗小組用下列裝置制備溴苯,下列說法錯誤的是

A. 裝置A中長玻璃導(dǎo)管僅起冷凝回流作用,裝置B中的實驗現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色

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C. 若裝置B后連接裝置D,則裝置D的作用是吸收尾氣

D. 向反應(yīng)后的裝置A中加入NaOH溶液,振蕩靜置,下層為無色油狀液體

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【題目】霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物(包括PM 2.5在內(nèi))、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等;瘜W在解決霧霾污染中有著重要的作用。

已知:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H =196.6kJmol1

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H =113.0kJmol1

則反應(yīng)NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) H =__________kJmol1。

一定條件下,將NO2SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有__________

a、體系密度保持不變 b、混合氣體顏色保持不變

c、SO2NO的體積比保持不變 d、每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2

測得上述反應(yīng)平衡時NO2SO2體積比為1:5,則平衡常數(shù)K=________________。

CO、CO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如圖1所示,回答下列問題。

Pt(a)電極是電池的______極,電極反應(yīng)式為:_________________。

如果該電池工作時電路中通過2 mol電子,則消耗的CH3OH________mol。

CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ,CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示。實際的生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是____________

3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。

該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為H2O__________(填化學式)。

當消耗2mol NH30.5mol O2時,除去的NO在標準狀況下的體積為__________L。

NO直接催化分解(生成N2O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖4所示,寫出NO分解的化學方程式______________。

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