【題目】某工業(yè)煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣體,用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的過程如下圖所示。
(1)SO2的濃度:I________II(填“>”或“<”)。
(2)在這個過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________。
(3)上述吸收過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(4)解吸過程需要加熱,在這個過程中常伴有少量SO42-產(chǎn)生。
① 證明產(chǎn)物中含SO42-的實驗方法是:取少量解吸產(chǎn)物的溶液,________(填操作和現(xiàn)象)。
② 產(chǎn)生SO42-的原因是_______。
【答案】< Na2SO3 Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3 先加入過量鹽酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 加熱過程中,SO32-(或HSO3-)被空氣中的氧氣氧化成SO42-(或2SO32- + O2 = 2SO42- )
【解析】
煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣體,通過亞硫酸鈉吸收二氧化硫,反應(yīng)方程式為Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3,因此富集了二氧化硫,亞硫酸氫鈉受熱易分解,生成二氧化硫、水和亞硫酸鈉,反應(yīng)方程式為2NaHSO3 = Na2SO3 + SO2 + H2O,亞硫酸跟或亞硫酸氫根中的硫為+4價,易被空氣中的氧氣氧化為+6價的硫,即硫酸根。據(jù)此解題。
(1)煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣體,通過亞硫酸鈉吸收二氧化硫,因此富集了二氧化硫,亞硫酸氫鈉受熱易分解,生成二氧化硫,因此SO2的濃度:I<II;
(2) 煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣體,通過亞硫酸鈉吸收二氧化硫,因此富集了二氧化硫,亞硫酸氫鈉受熱易分解,生成二氧化硫、水和亞硫酸鈉,因此可以循環(huán)使用的是Na2SO3;
(3) 亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,反應(yīng)方程式為Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3;
(4) ①硫酸根的檢驗方法是,先加入過量鹽酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
②亞硫酸跟或亞硫酸氫根中的硫為+4價,易被空氣中的氧氣氧化為+6價的硫,即硫酸根,反應(yīng)方程式為:2SO32- + O2 = 2SO42-。
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【題目】室溫下進行相關(guān)實驗。下列結(jié)論正確的是
A.向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B.向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸:c(Na+)>c(Cl-)
C.向濃度為0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH<13
D.將0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中:c(Ag+)=c(Cl-)
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【題目】鈉-CO2電池的工作原理如圖所示,吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳,沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,下列說法不正確的是( )
A.負極反應(yīng)式為Na-e-=Na+
B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極
C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機溶劑
D.電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C
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【題目】已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表:
化學(xué)式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
電離常數(shù) | Ka=6.8×10-4 | Ka=4.7×10-8 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Kb=1.7×10-5 |
(1)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液:①HF溶液;②HClO溶液;③NaHCO3溶液;④NH3·H2O溶液,其pH由大到小的順序是____________(填字母)。
(2)25 ℃時,pH=4的NH4Cl溶液與pH=4的HF溶液中由水電離出的c(H+)之比為________。
(3)0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中,c(ClO-) ______ c()(填>、<或=);可使上述兩種溶液pH相等的方法是________(填字母)。
A.向NaClO溶液中加適量水
B.向NaClO溶液中加入適量NaOH固體
C.向NaHCO3溶液中加適量水
D.向NaHCO3溶液中加適量NaOH固體
(4)向NaClO溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________。
(5)常溫下,計算NH4Cl溶液中,的水解常數(shù)Kh=_________________。
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【題目】冬季我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣,引起霧霾的微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物、揚塵、重金屬銅等。
(1)N元素原子核外電子云的形狀有___種;基態(tài)銅原子的價電子排布式為___。
(2)N和O中第一電離能較小的元素是__;SO42-的空間構(gòu)型___。
(3)霧霾中含有少量的水,組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2,其中心原子的雜化軌道類型為___,H2O2難溶于CC14,其原因為___。
(4)PM2.5富含NO,NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)為___。
(5)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,晶胞邊長為540pm,則該晶體的密__g/cm3(只列式不計算,Kr摩爾質(zhì)量為84g·mol-1)。
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【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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【題目】在恒溫恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒溫恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中,兩容器中均加入a molA和a molB,起始時兩容器體積均為VL,發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài):2A(?)+ B(?)xC(g) ΔH<0,平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是
A. x=2
B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則A、B只有一種是氣態(tài)
C. A為氣體,B為非氣體,則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等
D. 若A、B均為氣體,平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率
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【題目】某實驗需要500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液,現(xiàn)通過如下步驟配制:
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中,加適量蒸餾水?dāng)嚢枞芙猓?/span>
②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;
③蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫,轉(zhuǎn)入儀器A中;
⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切;
(1)操作步驟的正確順序為__(填序號)。
(2)稱量的Na2CO3固體質(zhì)量應(yīng)為__g。
(3)儀器A的名稱是__。
(4)取出100mL配制好的溶液,加蒸餾水稀釋至c(Na2CO3)=0.02mol/L。則稀釋后溶液的體積為__。
(5)下列關(guān)于容量瓶的使用方法中,正確的是__(填字母序號)。
A.使用前要檢驗是否漏水
B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
C.在燒杯中溶解固體后,迅速將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流
E.加水時水量超過了刻度線,迅速用膠頭滴管將過量的水吸出
(6)下列操作會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是__(填字母序號)。
A.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
B.定容讀數(shù)時,俯視容量瓶上的刻度線
C.加水定容時,水量超過了刻度線
D.洗滌步驟中,洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶
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【題目】為測定某抗酸藥中碳酸鈣固體的純度(另一種成分為淀粉),稱取12.5g此藥片置于燒杯中,加入過量的稀鹽酸,測得反應(yīng)過程中燒杯和藥品的總重量隨時間的變化數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)時間/s | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
燒杯和藥品的總重/g | 310.0 | 306.8 | 305.9 | 305.7 | 305.6 | 305.6 | 305.6 |
計算:(1)共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積____________________;
(2)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)________________________。
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