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【題目】(1)氨水中滴入酚酞顯____________色,其原因是____________(用離子方程式表示)

(2)0.1mol/L氨水與0.1mol/L鹽酸等體積混合后,溶液中c(Cl-)________c(NH4+)(“>”“<”“=”)

(3)氨水與鹽酸反應的產物常用于焊接金屬前除去金屬表面的氧化膜,其原因是____________

【答案】 NH·H2ONH4++OH- > NH4++H2ONH·H2O+H+,氯化銨溶液顯酸性,能和金屬的氧化膜發(fā)生反應

【解析】

(1)氨水中存在一水合氨的電離,NH·H2ONH4++OH-,所以溶液顯堿性,滴入酚酞會顯紅色;

(2)0.1mol/L氨水與0.1mol/I鹽酸等體積混合后溶液中的溶質為NH4Cl,由于銨根會發(fā)生水解,所以c(Cl-)> c(NH4+);

(3)氨水與鹽酸反應的產物為氯化銨,由于銨根水解:NH4++H2ONH·H2O+H+,溶液會顯酸性,能和金屬的氧化膜發(fā)生反應。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)產生的廢氣COx、NOx、SOx對環(huán)境有害,若能合理的利用吸收,可以減少污染,變廢為寶。

(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol;1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ;N2與O2反應生成NO的過程如下:

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

(2)汽車尾氣中含有CO和NO,某研究小組利用反應:2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)實現氣體的無害化排放。T1℃時,在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO,能自發(fā)進行上述反應,測得不同時間的NO和CO的濃度如下表:

①0~2 s內用N2表示的化學反應速率為____,該溫度下,反應的平衡常數K1_____。

②若該反應在絕熱恒容條件下進行,則反應達到平衡后體系的溫度為T2℃,此時的化學平衡常數為K2,則K1____K2(填“>”、“<”或“=”),原因是________

(3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中,分別充入一定量的SO2和O2(其中,甲充入2 mol SO2、1 mol O2,乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2),發(fā)生反應:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ,一段時間后達到平衡,測得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時間t(min)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是______

A.放出的熱量Q:Q(甲)>2Q(乙)

B.體系總壓強p:p(甲)>2p(乙)

C.甲容器達到化學平衡時,其化學平衡常數為4

D.保持其他條件不變,若起始時向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3,則此時v(正>v(逆)

(4)在強酸性的電解質水溶液中,惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如右圖所示。

①該工藝中能量轉化方式主要有____。

②電解時,生成乙烯的電極反應式是____。

(5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaC03反應,Ca-CO3是一種難溶物質,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合,若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為相互串聯的甲乙兩個電解池,甲池若為用電解精煉銅的裝置,請回答:

1A極材料和B極材料分別是 _______

a. 石墨、精銅 b. 石墨、粗銅

c.粗銅、精銅 d.精銅、粗銅

2)若甲槽陰極增重12.8g,則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為_________L。

3)若乙槽剩余液體為400mL,則電解后得到堿液的物質的量濃度為__________ mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯甲酸乙酯是重要的精細化工試劑,常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如下:

試劑相關性質如下表:

苯甲酸

乙醇

苯甲酸乙酯

常溫顏色狀態(tài)

白色針狀晶體

無色液體

無色透明液體

沸點/

249.0

78.0

212.6

相對分子量

122

46

150

溶解性

微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑

與水任意比互溶

難溶于冷水,微溶于熱水,易溶于乙醇和乙醚

回答下列問題:

⑴為提高原料苯甲酸的純度,可采用的純化方法為________

⑵步驟①的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去),將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處,將吸水劑(無水硫酸銅的乙醇飽和溶液)放入儀器B中,在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體,30mL無水乙醇(約0.5mol)和3mL濃硫酸,加入沸石,加熱至微沸,回流反應1.52h。儀器A的作用是________________;儀器C中反應液應采用________方式加熱。

⑶隨著反應進行,反應體系中水分不斷被有效分離,儀器B中吸水劑的現象為________。

⑷反應結束后,對C中混合液進行分離提純,操作Ⅰ是____;操作Ⅱ所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_____。

⑸向混合液3中加入的試劑X________(填寫化學式)。

⑹最終得到產物純品12.0g,實驗產率為________%(保留三位有效數字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組設計實驗探究元素周期律和化學反應速率。

(1)甲組同學欲用下圖裝置探究同周期和同主族元素非金屬性的強弱。

A中反應現象為____,驗證碳的非金屬性比氮的___(”)。

B中反應現象為____,驗證碳的非金屬性比硅的___(”)。

③結論:同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(增強減弱”); 同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(增強減弱”)。

④某同學考慮到稀硝酸的揮發(fā),在裝置AB之間增加一個盛有_______試劑的洗氣瓶。

(2)乙組同學在恒容容器中進行了三個實驗,反應為:2HI(g)H2(g)+I2(g),H2I2的起始濃度均為0,反應物HI的濃度隨反應時間的變化情況如下表:

實驗序號

時間/min

濃度/molL1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

1

400

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

2

400

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

3

450

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

①實驗1中,在1020 min內,v(HI)=__________molL1minl。

020 min內,實驗2比實驗1的反應速率______(”),其原因可能是_______________。

③實驗3比實驗2的反應達到平衡時間_________(”),其原因是_________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述正確的是

A.的電離方程式:

B.的水解方程式:

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關系:

D.該酸式鹽溶液中離子濃度關系:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下進行相關實驗。下列結論正確的是

ANaHCO3溶液中通CO2pH=7c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

BCH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸:c(Na+)c(Cl-)

C向濃度為0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH13

D0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中:c(Ag+)=c(Cl-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定Cl2、Br2的氧化性強弱,設計了如下實驗:(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實驗步驟如下圖,填寫圖中的空白。

(1)2 mL試劑_______________;

(2)加入少量___________試劑;

(3)再加入___________試劑;

(4)現象_____________________________________________________。

(5)可以證明Cl2的氧化性____________(填強于、弱于)Br2的氧化性。

(6)發(fā)生反應的離子反應方程式為_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知常溫下部分弱電解質的電離常數如下表:

化學式

HF

HClO

H2CO3

NH3·H2O

電離常數

Ka6.8×104

Ka4.7×108

Ka14.2×107

Ka25.6×1011

Kb1.7×105

(1)常溫下,物質的量濃度相同的四種溶液:①HF溶液;②HClO溶液;③NaHCO3溶液;④NH3·H2O溶液,其pH由大到小的順序是____________(填字母)。

(2)25 ℃時,pH4NH4Cl溶液與pH4HF溶液中由水電離出的c(H)之比為________

(3)0.1 mol·L1NaClO溶液和0.1 mol·L1NaHCO3溶液中,c(ClO) ______ c()(>、<或=);可使上述兩種溶液pH相等的方法是________(填字母)。

A.向NaClO溶液中加適量水

B.向NaClO溶液中加入適量NaOH固體

C.向NaHCO3溶液中加適量水

D.向NaHCO3溶液中加適量NaOH固體

(4)NaClO溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的離子方程式為:__________________________

(5)常溫下,計算NH4Cl溶液中,的水解常數Kh_________________。

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