【題目】反應A(g)B(g)===C(g) ΔH,分兩步進行:

A(g)B(g)===X(g) ΔH1

X(g)===C(g) ΔH2

反應過程中能量變化如下圖所示,E1表示AB===X的活化能,下列說法正確的是

A. ΔH1ΔHΔH20

B. X是反應A(g)B(g)===C(g)的催化劑

C. E2是反應②的反應熱

D. ΔHE1E2

【答案】A

【解析】A、①+②得出A(g)+B(g)→C(g) △H=△H1+△H2,反應物的總能量高于生成物的總能量,此反應是放熱反應,△H1=△H-△H2,依據(jù)信息,反應物能量低于X的能量,此反應屬于吸熱反應,△H1=△H-△H2>0,選項A正確;B、從圖中看出,X應為反應的中間產(chǎn)物,不是催化劑,選項B錯誤;C、E2應為反應②的逆反應的活化能,不是其反應熱,選項C錯誤;D、△H是反應物和生成物總能量的差值,未給出反應①的逆反應的活化能和反應②的活化能,無法計算ΔH,選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】維生素C 又稱“抗壞血酸”,在人體內(nèi)有重要的功能.例如,能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+,這說明維生素C具有

A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性

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【題目】利用水熱和有機溶劑等軟化學方法,可合成出含有有機雜化鋅、鍺以及砷等金屬的硒化物,且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導體等性能,顯示出良好的應用前景;卮鹣铝袉栴}

(1)鋅基態(tài)原子核外電子排布式為________________。元素鍺與砷中,第一電離能較大的是_________(填元素符號,下同),基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較少的是_______________

(2)H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為____________,H2SeO4的酸性比H2SeO3強,原因是_________。

(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____________,與SeO3互為等電子體的一種離子為_______(填離子符號)。

(4)硒化鋅是一種重要的半導體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________,若該晶胞密度為ρg·cm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則晶胞參數(shù)ɑ為____________nm。

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【題目】已知反應:H2S(g)aO2(g)===XcH2O(l) ΔH,若ΔH表示該反應的燃燒熱,則X(  )

A.S(s)B.SO2(g)C.SO3(g)D.SO3(l)

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【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液.反應方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為56L,
計算
(1)參加反應的HCl的物質(zhì)的量?
(2)反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量?
(3)并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

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【題目】在葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱.會產(chǎn)生_____色沉淀.說明葡萄糖具有______.(氧化還原”)在淀粉中加入碘水溶液呈___..以此來檢測淀粉的存在,在裝有淀粉溶液的燒杯中通過一束光線,在側(cè)面可以看到一條光亮的通路,由此可判斷該分散系屬于______

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【題目】下列做法的目的與改變化學反應速率無關(guān)的是

A.牛奶在冰箱里保存

B.向玻璃中加入氧化鉛

C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎

D.在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑

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【題目】下列塑料只能一次性使用,不能熱修補的是

A.聚氯乙烯B.酚醛樹脂

C.聚甲基丙烯酸甲酯D.聚苯乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中大量存在以下五種離子:Cl、SO42、Fe3+、H+、M,其物質(zhì)的量濃度之比為c(Cl):c(SO42):c(Fe3+):c(H+):c(M)=5:3:2:3:2,則M可能是(
A.Ag+
B.Mg2+
C.NO
D.Na+

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