【題目】維生素C 又稱(chēng)“抗壞血酸”,在人體內(nèi)有重要的功能.例如,能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+,這說(shuō)明維生素C具有

A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性

【答案】D

【解析】Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+,鐵元素的化合價(jià)降低,鐵元素被還原,F(xiàn)e3+作氧化劑,所以維生素C作還原劑,說(shuō)明維生素C具有還原性,故選:D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是(  )

A. NaHSO4 B. NaOH C. Na2O D. Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL,所得溶液的NaOH的濃度為0.3 mol/L
B.配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液,需要18 mol/L的濃H2SO4的體積約為13.9 mL
C.0.270 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量為0.2 mol
D.80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原理進(jìn)行了如下探究:

【實(shí)驗(yàn)】制備銀鏡,并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。

假設(shè)2:Fe(NO3)3,溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3能氧化Ag。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)】

(1)甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出了Fe2+,驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+氧化Ag的離子方程式:_________________________________

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2,請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容(提示:NO3在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生)。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

……

若銀鏡消失,假設(shè)2成立;

若銀鏡不消失,假設(shè)2不成立

_______________________

【思考與交流】

(3)甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立,若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立,則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論,并簡(jiǎn)述理由: _________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100℃時(shí),體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g) 2B(g) ΔH>0,每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格,試填空:

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

c(A)mol/L

0.100

c1

0.050

c3

c4

c5

c(B) mol/L

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

1達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________。在此條件下,平衡常數(shù)K為______。

2060s時(shí)間段內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為_________________。

3要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施______(填序號(hào))。

A體積不變時(shí)增大的A起始濃度 B、升高溫度

C、使用催化劑 D、縮小容器體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1 mol L-1NaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的-pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a點(diǎn)c(X-)>b點(diǎn)c(Y-) B. HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O

C. Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-3 D. pH=7時(shí),兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25gmL﹣1 , 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
(2)配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積mL,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格mL.
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)
A.用30mL水洗滌2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線(xiàn)
(4)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是
(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?
①加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是常用的實(shí)驗(yàn)儀器(鐵架臺(tái)和玻璃導(dǎo)管、橡皮管、瓶塞等略去)

①填寫(xiě)以下儀器的名稱(chēng):D , J;
②用四氯化碳萃取溴水中Br2單質(zhì),萃取能否用酒精代替四氯化碳進(jìn)行實(shí)驗(yàn)? , 解釋其原因;
③蒸餾裝置中,在E中加入沸石的目的是 , 儀器J的冷凝水應(yīng)該進(jìn)出(填寫(xiě)a、b).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)B(g)===C(g) ΔH,分兩步進(jìn)行:

A(g)B(g)===X(g) ΔH1

X(g)===C(g) ΔH2

反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示,E1表示AB===X的活化能,下列說(shuō)法正確的是

A. ΔH1ΔHΔH20

B. X是反應(yīng)A(g)B(g)===C(g)的催化劑

C. E2是反應(yīng)②的反應(yīng)熱

D. ΔHE1E2

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