Question

臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）；△H=-235.8kJ?mol^-2．己知：2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62.2kJ?mol^-1，則反應(yīng)2O₃（g）═3O₂（g）的△H=

 

kJ?mol^-1
②科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽(yáng)極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過(guò)氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,原電池和電解池的工作原理

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：①Ⅰ、6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s），△H=-235.8kJ?mol^-1，
Ⅱ、2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g），△H=+62.2kJ?mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律可知Ⅰ×2+Ⅱ×3可得到，2O₃（g）═3O₂（g），以此計(jì)算反應(yīng)熱；
②陰極附近的氧氣則生成過(guò)氧化氫，其電極反應(yīng)式為3O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O₂．

解答： 解：①Ⅰ、6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s），△H=-235.8kJ?mol^-1，
Ⅱ、2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g），△H=+62.2kJ?mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律可知Ⅰ×2+Ⅱ×3可得到，2O₃（g）═3O₂（g），則反應(yīng)熱△H=（-235.8kJ?mol^-1）×2+（+62.2kJ?mol^-1）×3=-285kJ/mol，
故答案為：-285；
②酸性條件下電解水的方法制得臭氧，臭氧在陽(yáng)極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為3H₂O-6e^-═O₃↑+6H⁺，陰極附近的氧氣得電子生成過(guò)氧化氫，其電極反應(yīng)式為3O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O₂，
故答案為：3O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及熱化學(xué)反應(yīng)方程式、電解池方程式的書寫，側(cè)重反應(yīng)原理的考查，注重知識(shí)的遷移應(yīng)用，題目難度中等．