重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（　　）
A、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互稱為同位素
B、氘（D）原子核外有1個電子
C、H2O與D2O互稱同素異形體
D、1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同
考點：同位素及其應(yīng)用,核素
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A．具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素；
B．氘（D）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；
C．相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；
D．1H218O的相對分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對分子質(zhì)量為：2×2+16=20．
解答： 解：A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，故A正確；
B．氘（D）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子核外有1個電子，故B正確；
C．H2O與D2O均為水，屬于化合物，不互為同素異形體，故C錯誤；
D．1H218O的相對分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對分子質(zhì)量為：2×2+16=20，故D正確，
故選C．
點評：本題考查同素異形體及同位素，把握相關(guān)的概念及核變化為解答的關(guān)鍵，選項D為解答的易錯點，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ?mol-2．己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，則反應(yīng)2O3（g）═3O2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
②科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在三個不同密閉容器中分別充入NH3、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（P）從大到小的順序是（　　）
A、P（NH3）＞P（H2）＞P（O2）
B、P（O2）＞P（NH3）＞P（H2）
C、P（H2）＞P（O2）＞P（NH3）
D、P（H2）＞P（NH3）＞P（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為0.4NA
B、0.2molPCl5分子中，σ鍵數(shù)目為NA
C、28g聚乙烯分子中含有的碳原子數(shù)為2NA
D、0.1mol椅式環(huán)已烷所含C-C數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氣體的摩爾體積約為22.4L?mol-1
B、1 mol H2的質(zhì)量是2g，它所占的體積約是22.4L?mol-1
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L?mol-1
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不屬于氮的固定的是（　�。�
A、雷雨天：N2+O2═2NO
B、工業(yè)上合成氨：N2+3H2?2NH3
C、大豆根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化成化合態(tài)氮
D、2NO+O2═2NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

裝置如圖：D是鹽橋，E是穩(wěn)壓電源，R是可變電阻，K是開關(guān)，G是靈敏電流計，C1、C2是碳棒，A、B是燒杯．
I．已知可逆反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，則當(dāng)K接向l，并向B中滴加濃鹽酸時，發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)：改向B中滴加40%的NaOH溶液時，G中的指針則向反方向偏轉(zhuǎn)．
（1）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)的原因是
 
．
（2）加鹽酸時，上述平衡向
 
移動，C1是
 
極（填“正”或“負(fù)”）．
（3）加NaOH溶液時，C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
．
II．當(dāng)A中盛適量的1mol/L Na2SO4溶液，B中盛40mL一定濃度的KI-KHCO3溶液，且K接向2時，可用該裝置來測定砷的含量．其操作如下：稱取5.00g含砷的樣品，溶解后加入還原劑，使砷全部轉(zhuǎn)化為HAsO32-，除去過量的還原劑后，再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管從中取出10mL加入B中，邊攪拌邊以適當(dāng)電流進行電解，電解生成的I2可將HAsO32-快速、定量地氧化為HAsO42-，電路中通過5.00×10-6mol e-便可使反應(yīng)進行完全．
（4）宜用
 
做指示劑來表示反應(yīng)到達終點．
（5）假設(shè)樣品中的砷元素以As2O5（相對分子質(zhì)量為230）的形式存在，則樣品中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制漂白粉．
（1）請寫出上述過程中的化學(xué)方程式．
（2）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 58.5克，試計算理論上最多可得到氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？
（3）若將1mol氯氣通入石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0 在甲、乙兩容器中進行．起始時，將 1mol A 和 2molB 加入甲容器中，將 4molC 和 2mol D 加入乙容器中，此時控制活塞 P，使乙的容積為甲的 2 倍，t1 時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板 K 不能移動）．下列說法正確的是（　　）
A、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入 1molA 和 2molB，達到新的平衡后，甲中壓強是乙中壓強的2倍
B、保持溫度和活塞位置不變，t2 時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1 前的反應(yīng)速率變化已省略）
C、保持溫度不變，移動活塞 P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中 C 的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的 2 倍
D、保持溫度不變，移動活塞 P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中氣體密度比甲中氣體密度的 2 倍小

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