Question

100g碳燃燒所得氣體中，CO占

1

3

體積，CO₂占

2

3

體積，且C_（S）+

1

2

 O_2（g）═CO_（g）△H=-110.35KJ?mol^-1，CO_（g）+

1

2

 O_2（g）═CO_2（g）△H=-282.57KJ?mol^-1與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（　　）

• A、392.92KJ
• B、2489.44KJ
• C、784.92KJ
• D、3274.3KJ

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量．根據(jù)碳原子守恒計算出一氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式計算．

解答： 解：100g碳的物質(zhì)的量為

100g

12g/mol

=

25

3

mol，燃燒所得氣體中，CO占

1

3

體積，所以CO的物質(zhì)的量為

25

3

mol×

1

3

=

25

9

mol，
由于CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.57kJ/mol，所以

25

9

molCO燃燒放出的熱量為282.57kJ/mol×

25

9

mol=784.92kJ，即100g碳不完全燃燒生成

25

9

molCO損失的熱量為784.92kJ，
故選C．

點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，關(guān)鍵在于清楚碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量．