【題目】查閱資料知:Br2的沸點(diǎn)為58.78℃,密度為3.119gcm﹣3,微溶于水,有毒。

Ⅰ.(1)常溫下,單質(zhì)溴通常呈__態(tài),保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。

Ⅱ.工業(yè)生產(chǎn)中,海水提取溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用如圖表示:

濃縮海水低濃度溴水含Br的溶液溴的濃溶液→液溴

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取液溴實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2,至反應(yīng)結(jié)束;

②關(guān)閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;

③關(guān)閉b,打開a,再通過A向B中通入足量的Cl2

④將B中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴。

(2)當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)____(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。

(3)X試劑可以是___,尾氣處理選用___(填序號(hào),試劑不重復(fù)使用)。

a.H2O b.飽和食鹽水 c.NaOH溶液 d.飽和Na2SO3溶液

B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

(4)蒸餾時(shí)應(yīng)該選擇下列儀器_____(填序號(hào)),實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)控制溫度為_________時(shí)收集液溴。

【答案】 黃綠色 d c Br2+H2O+SO32-=2Br+SO42-+2H+ ①③⑤⑥⑦ 59℃

【解析】Ⅰ.(1)根據(jù)溴的狀態(tài)以及液溴易揮發(fā)分析;

Ⅱ.(2)根據(jù)氯氣是黃綠色氣體分析;

3)根據(jù)氯氣、溴的性質(zhì)分析判斷;

4)根據(jù)蒸餾裝置選擇儀器,根據(jù)溴的沸點(diǎn)控制蒸餾時(shí)的溫度。

Ⅰ.(1)溴在常溫下為液態(tài),液溴易揮發(fā),密度大于水,微溶于水,所以保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進(jìn)行水封。

Ⅱ.(2)氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì),由于氯氣是黃綠色氣體,因此當(dāng)反應(yīng)完成時(shí),A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束;

3)溴檢驗(yàn)氧化性,能夠與亞硫酸鈉反應(yīng),因此可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴,反應(yīng)的離子方程式為Br2+H2O+SO32=2Br+SO42+2H+,答案選d;溴、氯氣都有毒,可用堿液吸收,答案選c;

4)蒸餾操作的主要儀器是:帶鐵圈的鐵架臺(tái),酒精燈,石棉網(wǎng),蒸餾燒瓶,溫度計(jì),冷凝管,牛角管,錐形瓶,所以選擇的儀器有①③⑤⑥⑦;蒸餾實(shí)驗(yàn)依據(jù)的是液體的沸點(diǎn)不同分離物質(zhì),所以實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件為溫度,Br2的沸點(diǎn)為58.78℃,則應(yīng)該控制溫度在59℃(或58.8℃)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,有兩種溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是

A.通入少量HCl氣體 B.加入少量NaOH固體

C.加入少量H2O D.適當(dāng)升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述,可能屬于金屬晶體的是(  )

A. 由分子間作用力結(jié)合而成,熔點(diǎn)低

B. 固體或熔融后易導(dǎo)電,熔點(diǎn)在1000 ℃左右

C. 由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),熔點(diǎn)高

D. 固體和熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,但溶于水后可能導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有以下物質(zhì):①蔗糖 ②熔融的氯化鈉 ③二氧化碳 ④硫酸 ⑤鐵 ⑥燒堿 ⑦氯氣 ⑧漂白粉 (填寫編號(hào))

1)其中能導(dǎo)電的有________

2)屬于非電解質(zhì)的有______

3)屬于電解質(zhì)的有________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5molO2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,請(qǐng)回答下列問題:

1以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2,其反應(yīng)式如下:①CHg+1/2Og══COg+2Hg ΔH1=-35.6kJ·mol試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行:___________(”)。

有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為:

CHg+2Og)=CO2g+2H2Og ΔH2=-890.3kJ·mol;

CHg+COg)=2COg+2Hg ΔH3+247.3kJ·mol請(qǐng)結(jié)合以上三個(gè)反應(yīng)與條件寫出CH4H2Og)生成COH2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________。

2恒溫下,向一個(gè)2L的密閉容器中充入1 mol N22.6 molH2,反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè),得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

時(shí)間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/( mol ·/L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

此條件下,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),氮?dú)獾臐舛葹?/span>_______________。

3如下圖所示,裝置為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________________。

②電鍍結(jié)束后,裝置中溶液的pH___________(填寫變大、變小不變,下同),裝置Cu的物質(zhì)的量濃度___________________。

③若完全反應(yīng)后,裝置中陰極質(zhì)量增加12.8g,則裝置中理論上消耗甲烷_________L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。

A. HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)

B. 0.1 mol·L1CH3COOH溶液的pH>1,可知CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COOH

C. 能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

D. 弱電解質(zhì)的電離程度越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子或離子中都存在著配位鍵的是(  )

ANH3H2O BNH4+、H3O CN2、HClO D[Cu(NH3)4]2PCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯氧磷(化學(xué)式:POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下:

⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為______。

⑵通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ.取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl完全沉淀。

Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

Ⅳ.加入指示劑,用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定選用的指示劑是______(選填字母),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______。

a.NH4Fe(SO4)2 b.FeCl2 c.甲基橙 d.淀粉

②實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是_____________________,如無此操作所測(cè)Cl元素含量將會(huì)______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水。在廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。

①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是_________________。

②下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖像。

處理該廠廢水最合適的工藝條件為______(選填字母)。

a.調(diào)節(jié)pH=9 b.調(diào)節(jié)pH=10 c.反應(yīng)時(shí)間30 min d.反應(yīng)時(shí)間120 min

③若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7mol·L-1,溶液中c(Ca2+)=__________mol·L-1

(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29

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