取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為

A.0.01 mol·L-1 B.0.017 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1

C

解析試題分析:取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,這說明反應中氫氧化鈉是過量的。其中反應后溶液中氫離子的濃度=10-12mol/L,則溶液中OH的濃度=10-14÷10-12=0.01mol/L。所以有=0.01mol/L,解得c=0.05mol/L,答案選C。
考點:考查酸堿中和反應中溶液pH的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

有4種混合溶液,分別由等體積0.1 mol·L1的兩種溶液混合而成,①NH4Cl與CH3COONa
②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。下列各項排序正確的是(   )

A.pH:②<①<③<④
B.c(NH4+):①<③<②<④
C.溶液中c(H+):①<③<②<④
D.c(NH3·H2O):①<③<④<②

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

草酸(H2C2O4)是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列關系正確的是

A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)
B.c(HC2O4)+c(C2O42) =" 0.1" mol·L-1
C.c(C2O42) < c(H2C2O4)
D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.0.1 mol/L氨水中,c(OH)=c(NH4+)
B.體積和物質的量濃度均相同的稀H2SO4與NaOH溶液充分混合后溶液的pH=7
C.在0.1mol/L CH3COONa溶液中:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H
D.0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中:c(Na)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在相同的溫度下,100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比較,下列數(shù)值中前者大于后者的是

A.中和時所需氫氧化鈉的物質的量
B.H的物質的量濃度
C.電離平衡常數(shù)K
D.H的物質的量

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

改變下列條件,不能使水的電離程度增大的是

A.加熱
B.加入少量的鹽酸
C.加入少量的Na2CO3固體
D.加入少量的NH4Cl晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知HF比CH3COOH易電離。關于物質的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH3COOH溶液,下列說法正確的是

A.CH3COONa溶液中,c(CH3COO-)> c(Na) >c(OH) >c(H)
B.在相同條件下,兩溶液的pH大小為:CH3COONa<NaF
C.兩溶液相比較,CH3COONa溶液中的離子總數(shù)多
D.CH3COONa溶液中,c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,有下列四種溶液:





0.1mol/L NaOH溶液
pH =" 11" NaOH溶液
0.1mol/L CH3COOH溶液
pH =" 3" CH3COOH溶液
 
下列說法正確的是 (  )
A.由水電離出的c(H+):①>③   
B.③稀釋到原來的100倍后,pH與④相同
C.②與④混合,若溶液顯酸性,則所得溶液中離子濃度可能為:
c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.①與③混合,若溶液pH = 7,則V(NaOH)>V(CH3COOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知實驗:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCI溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀;② 向濾液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出現(xiàn)渾濁;③ 向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是(   )

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)
B.濾液b中不含有Ag+
C.③中顏色變化說明AgCl 轉化為AgI
D.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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