草酸(H2C2O4)是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列關(guān)系正確的是

A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)
B.c(HC2O4)+c(C2O42) =" 0.1" mol·L-1
C.c(C2O42) < c(H2C2O4)
D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)

D

解析試題分析:A、在溶液中存在電荷守恒:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-),故A錯(cuò)誤;B、溶液中總存在物料守恒:c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L,故B錯(cuò)誤;C、KHC2O4溶液呈酸性,說(shuō)明HC2O4-的電離程度大與水解程度,即c(C2O42-)>c(H2C2O4),故C錯(cuò)誤。D、由電荷守恒和物料守恒,聯(lián)立可得到:(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),故D正確。
考點(diǎn):鹽類水解的應(yīng)用;離子濃度大小的比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液,其pH由小到大的排列順序是:①Na2CO3溶液;②NaHSO4溶液;③NaCl溶液;④AlCl3溶液

A.①<②<③<④ B.①<③<④<②
C.②<④<③<① D.④<③<②<①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

有0.1 mol·L-1的三種溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列說(shuō)法正確的是

A.溶液①中,c(CH3COO-)= c(H+)
B.溶液①、②等體積混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C.溶液①、②等體積混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.溶液①、③等體積混合,混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處,你只有深入思考,才能體會(huì)到它的樂(lè)趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是

A.Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中,離子種類不相同 
B.常溫下,1mol/L的CH3COOH溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得混合液中:c(Na+) >c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH-
C.物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中,c(NH4+)前者小于后者 
D.常溫下,某溶液中有水電離出的c(H+)=10-51mol·L-1,則此溶液可能是鹽酸 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知醋酸達(dá)到電離平衡后,改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)現(xiàn)該變化的只能是升高溫度B.溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)
C.溶液的pH一定減小D.發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列反應(yīng)中,屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是

A.CH3COOH+OHCH3COO+H2O
B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+
C.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D.S2- + H2OH2S+ OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是

A.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32)之比為2:1
B.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10
C.0.2 mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1
D.相同體積的0.1 mol?L-1鹽酸和0.1mol/L醋酸分別與足量鎂條反應(yīng),放出H2的體積比大于1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為

A.0.01 mol·L-1 B.0.017 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.物質(zhì)的量濃度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中,pH的大小關(guān)系:②>①>③
B.常溫下,將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7:
c(Na)>c(CH3COO)>c(Cl)=c(CH3COOH)>c(H)=c(OH)
C.常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-7 mol·L-1
D.物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)

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