下列敘述正確的是
A.0.1 mol/L氨水中,c(OH-)=c(NH4+)
B.體積和物質(zhì)的量濃度均相同的稀H2SO4與NaOH溶液充分混合后溶液的pH=7
C.在0.1mol/L CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C
解析試題分析:A、根據(jù)電荷守恒可知,0.1 mol/L氨水中,c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),錯(cuò)誤;B、體積和物質(zhì)的量濃度均相同的稀H2SO4與NaOH溶液充分混合后溶液為硫酸和硫酸鈉的混合液,pH<7,錯(cuò)誤;C、根據(jù)質(zhì)子守恒可知,在0.1mol/L CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),正確;D、根據(jù)物料守恒可知,0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中:
c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查電解質(zhì)溶液中的三個(gè)守恒式。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
一定溫度下,滿(mǎn)足下列條件的溶液一定呈酸性的是
A.pH的某物質(zhì)的水溶液 | B.加酚酞后顯無(wú)色的溶液 |
C.能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液 | D.的任意物質(zhì)的水溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處,你只有深入思考,才能體會(huì)到它的樂(lè)趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是
A.Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中,離子種類(lèi)不相同 |
B.常溫下,1mol/L的CH3COOH溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得混合液中:c(Na+) >c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH-) |
C.物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中,c(NH4+)前者小于后者 |
D.常溫下,某溶液中有水電離出的c(H+)=10-51mol·L-1,則此溶液可能是鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列反應(yīng)中,屬于水解反應(yīng)且書(shū)寫(xiě)正確的是
A.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O |
B.HCO3—+ H2O CO32- + H3O+ |
C.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
D.S2- + H2OH2S+ OH- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是
A.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32—)之比為2:1 |
B.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10 |
C.0.2 mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1 |
D.相同體積的0.1 mol?L-1鹽酸和0.1mol/L醋酸分別與足量鎂條反應(yīng),放出H2的體積比大于1:1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液,測(cè)其pH為a。加蒸餾水稀釋至1L后,溶液有關(guān)變化錯(cuò)誤的是
A.c(NH4Cl)變?yōu)?.02mol/L | B.水的電離程度變大 |
C.n(Cl-)無(wú)變化 | D.pH小于a+1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為
A.0.01 mol·L-1 | B.0.017 mol·L-1 | C.0.05 mol·L-1 | D.0.50 mol·L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
對(duì)于常溫下PH為2的鹽酸,敘述正確的是
A.c(H+) = c(Cl—) + c(OH—) |
B.由H2O電離出的c(H+) =" 1.0" ×10—12 mol·L—1 |
C.與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性 |
D.與等體積0.01 mol·L—1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(Cl—) = c(CH3COO—) |
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