Question

【題目】X、Y、Z、W、T是原子序數依次増大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質常用于自來水的殺菌消毒。

請回答下列問題：

（1）W元素在周期表中的位置為：____________________

（2）由 X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與金屬銅反應，該反應的離子方程式為____________________。

（3）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應，寫出其離子方程式：______________

（4）Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y________T （填“>”“<”或者“=”）�？梢则炞C該結論的方法是___________________

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B．比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度

E．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性

（5）某化學興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si 非金屬性強弱。實驗裝置如下：

①溶液a和溶液b分別為__________溶液、________溶液(填溶質化學式）

②經驗證，N、C、Si的非金屬性由強到弱為：__________

Answer 1

【答案】 第三周期第VIA族 3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑ +4H2O NH3 + H+=NH4+ < CDE HNO3 NaHCO3 N>C>Si

【解析】根據元素的原子序數相對大小、數量關系，然后結合元素在周期表中的相對位置以及有關元素的性質判斷出元素種類，最后結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律的遞變規(guī)律逐一分析解答。

X是元素周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族，且原子序數依次增大，可設Z的原子序數為a，則Y的原子序數為a-1，W的原子序數為a+8，故有1+a+a-1+a+8=32，a=8，因此Y、Z、W分別為N、O、S元素，T的單質常用于自來水的殺菌消毒，提純T是Cl。

（1）S元素的原子序數是16，在周期表中的位置為第三周期第VIA族；（2）由 X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與金屬銅反應，該強酸是稀硝酸，反應的離子方程式為3Cu + 8H+ +2NO3- ＝3Cu2+ +2NO↑ +4H2O；（3）N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應生成硝酸銨，其離子方程式為NH3 + H+=NH4+；（4）氯元素的非金屬性強于氮元素，A．非金屬性強弱與元素的氣態(tài)氫化物的沸點無關，A錯誤；B．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，因此比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性不能比較非金屬性強弱，B錯誤；C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，因此比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以比較非金屬性強弱，C正確；D．非金屬性越強，越容易與氫元素化合，因此比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度可以比較非金屬性強弱，D正確；E．非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，因此比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性可以比較非金屬性強弱，E正確，答案選CDE；（5）①要通過實驗探究元素N、C、Si 非金屬性強弱，可以依據較強酸制備較弱酸完成。即利用硝酸與碳酸鹽反應生成CO2，CO2通入硅酸鈉溶液中，由于硝酸易揮發(fā)，生成的CO2中混有硝酸氣體，所以溶液a和溶液b分別為HNO3溶液、飽和NaHCO3溶液；②經驗證，N、C、Si的非金屬性由強到弱為N>C>Si。