【題目】(1)已知下列兩個熱化學(xué)方程式:
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol-1
C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220 kJmol-1
則H2的燃燒熱為_______________________,1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。
(2)一定溫度下,在4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M,氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
① 若t2=2min,計算反應(yīng)開始至t2時刻,M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為:__________________;
② t3時刻化學(xué)反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____________;
③ 如果升高溫度則v逆 ________(填增大、減小或不變).
【答案】 △H= - 285.8kJ·mol-1 4725.8kJ 0.25mol·L-1·min-1 75% 增大
【解析】(1)常溫下1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量是燃燒熱,則根據(jù)2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol-1,可知H2的燃燒熱△H=-571.6 kJmol-1/2=-285.8kJ·mol-1;1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為285.8kJ·mol-1×1mol+2220 kJmol-1×2mol=4725.8kJ;(2)①若t2=2min,反應(yīng)開始至t2時刻生成M是4mol-2mol=2mol,則M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為=0.25mol·L-1·min-1;②t3時刻化學(xué)反應(yīng)達到平衡時消耗N是8mol-2mol=6mol,因此反應(yīng)物N的轉(zhuǎn)化率為6mol/8mol×100%=75%;③升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大,則v逆增大。
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【題目】實驗室里利用以下反應(yīng)制取少量氮氣:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是( )
A.每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol
B.N2既是氧化劑,又是還原劑
C.NH4Cl中的氮元素被還原
D.NaNO2是氧化劑
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【題目】某溫度下,0.200 molL-1的HA溶液與0.200 molL-1的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表,下列說法正確的是
微粒 | X | Y | Na+ | A- |
濃度/(mol·L-1) | 8.0010-4 | 2.5010-10 | 0.100 | 9.9210-2 |
A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 該溫度下Kw=1.010-14
C. 微粒X表示OH-,Y表示H+ D. 混合溶液中:n(A-)+n(X)=n(Na+)
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【題目】下列實驗操作:①過濾 ②溶解 ③蒸餾 ④取用藥品 ⑤萃取 ⑥配制一定濃度的溶液,一定要用到玻璃棒的是
A. ①②⑥ B. ②③⑥ C. ③④⑥ D. ④⑤⑥
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【題目】關(guān)于晶體的下列說法正確的是( )
A. 六方最密堆積的空間利用率是52%
B. 離子晶體中一定含金屬陽離子
C. 在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)
D. 分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的熔點低
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【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是
A. SO3與SO2 B. BF3與NH3 C. BeCl2與SCl2 D. H2O與SO2
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