實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述不正確的是
A．裝置①可用于乙醇與水的分離
B．裝置②所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
C．裝置③，關閉彈簧夾，向長頸漏斗中注水后，長頸漏斗內(nèi)水面高度保持不變能說明裝置不漏氣
D．圖④裝置可用來稱量一定質量的NaOH固體
D

試題分析：A、乙醇與水互溶，但二者的沸點相差較大，可以用蒸餾的方法分離，A正確；B、稀硫酸與碳酸鈉反應生成CO2，CO2通入到硅酸鈉溶液中，生成白色沉淀硅酸，所以裝置②所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，B正確；C、裝置③，關閉彈簧夾，向長頸漏斗中注水后，長頸漏斗內(nèi)水面高度保持不變，能說明裝置不漏氣，C正確；D、氫氧化鈉具有吸水性和腐蝕性，用托盤天平稱量時，應該非在燒杯中稱量，D不正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是(    )
A．裝置甲可用于驗證反應的熱效應
B．裝置乙可定量測定化學反應的速率
C．裝置丙可用于實驗室以NH4Cl為原料制備少量NH3
D．裝置丁a口進氣可收集NH3、C12等氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗合理的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣（K2Cr2O7被還原為Cr3+)。
(1)K2Cr2O7與濃鹽酸反應的化學方程式為_______；若反應中轉移3 mol e－，則消耗_______mol K2Cr2O7
(2)稀鹽酸與K2Cr2O7固體混合加熱沒有氯氣生成。為探究影響氯氣生成的因素，某化學興趣小組進行如下實驗：
①提出假設
假設1：Cl-濃度對反應有影響；
假設2：H+濃度對反應有影響；
假設3： _____________________。
②設計實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結論。
限選舉實驗試劑：濃鹽酸、稀鹽酸、濃硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固體、NaCl固體、濕潤的淀粉KI試紙
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
步:1：向盛有K2Cr2O7固體的A、B兩試管中分別加入一定量的稀鹽酸。
 
步驟2：
 
步驟3：
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的實驗流程如下：

已知：鹽基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分別表示PFS中OH－和Fe3+的物質的量。所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達到鹽基度指標為 8.0%~16.0%。
（1）實驗加入硫酸的作用是   。取樣分析Fe2+濃度，其目的是   。
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為   。若溶液的pH偏小，將導致聚合硫酸鐵中鐵的質量分數(shù)   。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（3）氧化時控制反應溫度為50~60℃的原因是   。
（4）聚合反應的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]  [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m，則水解反應的化學方程式為   。
（5）產(chǎn)品鹽基度的測定方法：
Ⅰ 稱取m g固體試樣，置于400 mL聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標準溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。
Ⅱ 室溫下放置10 min，再加入10 mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。
Ⅲ 加入5滴酚酞指示劑，立即用物質的量濃度為c mol·L－1的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗體積為V ml。
Ⅳ 向聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標準溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。然后重復Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標準液的體積為V0  ml。
①達到滴定終點的現(xiàn)象為   。
②已知試樣中Fe3+的質量分數(shù)為w1，則該試樣的鹽基度(w)的計算表達式為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確且能達到目的是
A．將AlCl3溶液蒸發(fā)結晶提取無水AlCl3
B．在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸能除去內(nèi)壁CaSO4
C．用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
D．將Cl2、HCl混合氣體通過盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶除去HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

粗氧化鋅中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等雜質。工業(yè)上以粗氧化鋅生產(chǎn)硫酸鋅晶體（ZnSO4·7H2O）的工藝流程如下圖所示：
　
已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7。
請回答下列問題：
（1）操作③的名稱是        ；
（2）加入適量鋅粉的作用為        ；
（3）加入30%H2O2反應的離子方程式是        ；
（4）加入適量Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，促進Fe3+水解，F(xiàn)e3+水解反應的平衡常數(shù)表達式K＝　  　，Ca(OH)2不能過量的原因是　    　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學用如圖所示的裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗。

請回答：
（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________
（2）實驗過程中，觀察到品紅溶液________________，石蕊溶液________________，說明SO2________（填選項）。
a. 有氧化性    b. 有還原性    c. 有漂白性    d. 水溶液顯酸性
（3）為進一步確認產(chǎn)生的氣體是二氧化硫氣體，還應補充的操作是________________
（4）結合離子方程式說明試管D中氫氧化鈉溶液的作用是______________________
（5）把試管A中的液體冷卻后慢慢倒入盛有水的燒杯里，觀察到溶液呈________色，說明銅元素被氧化生成了________離子。

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