【題目】楊梅醛是常用的水果型食用香精,合成路線如下。

(1)楊梅醛的分子式為______________。

(2)與互為同分異構(gòu)體的芳香醛有___________種,用于鑒別這些同分異構(gòu)體的方法為___________。

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________,該反應(yīng)的另一產(chǎn)物在合成中可循環(huán)利用,其結(jié)構(gòu)簡式為___________

(4)已知反應(yīng)②的另一產(chǎn)物不含碳原子,B中含有的官能團(tuán)為__________ (填名稱),C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。

(6)寫出兩種符合以下條件的楊梅醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

i.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

ⅱ.有三個互為間位的取代基且每個取代基含一個官能團(tuán)

ⅲ含有-CH3和-CHO基團(tuán)各兩個

(7)根據(jù)上述合成路線寫出乙酐和A為原料制備的合成路線____________(其試劑任選)。

【答案】 C12H14O3 4 核磁共振氫譜 取代反應(yīng) CH3COOH 羧基、氯原子 ClCH2COOCH2CH3

【解析】A為乙酸,B為氯乙酸,C為ClCH2COOCH2CH3 ,(1)楊梅醛的分子式為 C12H14O3;(2)與互為同分異構(gòu)體的芳香醛有苯乙醛、鄰、間、對甲基苯甲醛,共4種,用于鑒別這些同分異構(gòu)體的方法為核磁共振氫譜,測定處于不同環(huán)境的氫原子的種類。

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),該反應(yīng)的另一產(chǎn)物在合成中可循環(huán)利用,其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH。(4)已知反應(yīng)②的另一產(chǎn)物不含碳原子,B中含有的官能團(tuán)為羧基、氯原子 ,C的結(jié)構(gòu)簡式為 ClCH2COOCH2CH3 。(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式。

(6)i.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),有酚羥基,有醛基;ⅱ.有三個互為間位的取代基且每個取代基含一個官能團(tuán);ⅲ含有-CH3和-CHO基團(tuán)各兩個,符合以上條件的楊梅醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。(7)根據(jù)上述合成路線寫出乙酐和A為原料制備的合成路線:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是(

A. 甲苯與氫氣完全加成后產(chǎn)物的一氯代物的種類數(shù)是5

B. 苯與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生加成反應(yīng)

C. 1 mol 蘋果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可與3 mol NaHCO3發(fā)生反應(yīng)

D. 氟利昂-12的結(jié)構(gòu)式為,該分子是平面型分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學(xué)中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeOFe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2SO2。

(1)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

A中固體充分加熱較長時間后,通入氮?dú),目的?/span>__________________________

②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有____________填字母)。

A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液

③裝置BBaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有________氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。

④若A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為b mol,C中沉淀物質(zhì)的量為a mol,則b________________a(填大于”“小于等于”)。

⑤實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為______________________

(2)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):

步驟一:準(zhǔn)確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體,配制成100 mL溶液。

步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,實(shí)驗(yàn)測定其與16.00mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩爾質(zhì)量是392g/mol,則產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】采用COH2反應(yīng)合成再生能源甲醇,反應(yīng)如下:COg+ 2H2gCH3OHg),在一容積可變的密閉容器中充有10molCO20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則下列理解不符合題意的是

A. B點(diǎn)的速率比C點(diǎn)的大

B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為:KA=KB>KC

C. 若達(dá)到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L

D. 合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H0。將一定量的NO2充入注射器中并密封,改變活塞位置的過程中,氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深,透光率越。。下列說法不正確的是( )

A. b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. b點(diǎn)與a點(diǎn)相比,cNO2)、cN2O4)均減小

C. d點(diǎn):v(正)v(逆

D. 若在c點(diǎn)將溫度降低,其透光率將增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中的電化學(xué)裝置以甲醇(CH3OH)為主要原料合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO],相關(guān)說法錯誤的是

A. B是直流電源的負(fù)極

B. 碳酸二甲酯中碳均為+4價

C. 陽極附近溶液pH降低

D. 每當(dāng)有2molH+通過離子交換膜,消耗氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化氫(HCN)是形成生物重要化合物的重要源或中間體,其水溶液稱氫氰酸,是一種非常弱的酸。工業(yè)上以甲烷和氨氣為原料在高溫和催化劑的作用下按下列反應(yīng)制備HCN:

2CH4(g)+3O2(g)+2NH3(g)2HCN(g)+6H2O(g) △H1=-475kJ/mol①

CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) △H2=+240kJ/mol②

(1)該條件下1mol水蒸氣分解為氫氣和氧氣的熱化學(xué)方程式為________________________(數(shù)值保留三位有效數(shù)字)。根據(jù)題中信息_______________(填“能”或“不能”)計(jì)算出氫氣的燃燒熱。

(2)在恒溫恒容的密閉容器中按照體積比6:5的比例充入甲烷和氨氣發(fā)生反應(yīng)②,氨氣的物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系如圖所示,從開始到0.8h達(dá)平衡狀態(tài)的過程中v(H2)=____________________;甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為____________;該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=________________________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)②常用鉑作催化劑,甲、乙兩名同學(xué)在討論催化劑的選擇,甲同學(xué)認(rèn)為用鉑作催化劑會提高生產(chǎn)成本,應(yīng)研究出更廉價的催化劑;乙同學(xué)認(rèn)為使用鉑不會明顯提高生產(chǎn)成本。你認(rèn)為觀點(diǎn)更合理的是___________(填“甲”或“乙”),原因是______________________________。

(4)HCN及其鹽均有劇毒,因此含CN-的工業(yè)廢水必須經(jīng)過處理才能排放,處理方法之一是電解氧化法;以石墨為陽極、鐵板為陰極電解含CN-的堿性廢水,將CN-轉(zhuǎn)化為N2和CO2。該方法的陽極反應(yīng)式為___________________________。為確保CN-被完全處理掉,電解一段時間后通常會加入適量氯化鈉固體,其作用可能是_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是:

A. 將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO===Cu2+2NO2↑+H2O

B. Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3+Fe===2Fe2

C. Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

D. Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H===H2SiO3↓+2Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳廢料中主要含有Ni,還有少量的Cu、Fe、Pb等。現(xiàn)從中制取Ni2O3,可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池,也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見下:

已知0.010mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下:

Fe3+

Cu2+

Ni2+

Fe2+

開始沉淀pH

3.0

5.0

7.4

9.7

完全沉淀pH

4.0

6.5

9.0

11

回答下列問題:

(1)加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是____________________________________________,“沉渣2”的主要成分是____________,必須先過濾“沉渣1”后再進(jìn)行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。

(2)用離子方程式解釋加入NH4F“除Ca”的過程_________________

(3)“酸浸”時參與反應(yīng)的H2SO4與HNO3物質(zhì)的量比保持為3∶2,此時Ni單質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)方程式為___________________________________________

(4)“操作X”是__________、__________,煅燒時產(chǎn)生兩種氣體的成分是________。

(5)向NiO中加入鹽酸溶解,待完全溶解后,加入足量NaOH溶液,再加入NaClO溶液,寫出其中和NaClO相關(guān)的反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(6)根據(jù)上表數(shù)據(jù),計(jì)算當(dāng)0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀時的c(Ni2+)=______mol/L。

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