【題目】CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究藍(lán)綠色沉淀的組成。
【查閱資料】
i.氫氧化銅是一種藍(lán)色絮狀沉淀,難溶于水,溶于酸、氨水等,受熱會(huì)分解。
ii.碳酸銅是藍(lán)綠色粉末狀固體,受熱易分解,遇水轉(zhuǎn)化為氫氧化銅和堿式碳酸銅的混合物。
iii.堿式碳酸銅呈孔雀綠顏色,又叫孔雀石,難溶于水,溶于酸、氨水等,在空氣中加熱會(huì)分解。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2
假設(shè)2:沉淀為CuCO3
假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為xCuCO3yCu(OH)2]
(1)假設(shè)1中產(chǎn)生沉淀Cu(OH)2的離子方程式是_______。
(2)甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2不成立,理由是_______。
【定性實(shí)驗(yàn)】
(3)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將沉淀從溶液中分離并凈化,取少量凈化后的固體于試管中,滴加稀硫酸,觀察到_______,證明假設(shè)3成立。
【定量實(shí)驗(yàn)】
為了確定堿式碳酸銅化學(xué)式中x與y的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)小組稱取凈化后的藍(lán)綠色固體m1 g,使用下列裝置(夾持儀器未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(4)B、C、D中的試劑依次為_______(填標(biāo)號)。
a.澄清石灰水 b.堿石灰 c.氯化鈣溶液 d.濃硫酸
(5)各裝置接口的連接順序:a→_______(填字母序號)。
(6)裝置D的作用是_______。
(7)加熱到固體完全分解,硬質(zhì)玻璃管中得到黑色固體,其余產(chǎn)物被相應(yīng)裝置完全吸收。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測得裝置B的質(zhì)量增加m2 g,則xCuCO3yCu(OH)2中=_______(列式表示)。若無D裝置,則的值_______(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
【答案】 Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑ 碳酸銅遇水會(huì)發(fā)生雙水解,轉(zhuǎn)化為氫氧化銅和堿式碳酸銅的混合物 藍(lán)綠色沉淀溶解,產(chǎn)生氣泡,溶液呈藍(lán)色 adb c b→d或cbd或cbde 防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置B,影響測定結(jié)果 偏大
【解析】本題主要考查對于探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀成分實(shí)驗(yàn)的評價(jià)。
(1)假設(shè)1中產(chǎn)生沉淀Cu(OH)2的離子方程式是Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑。
(2)甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2不成立,理由是碳酸銅遇水轉(zhuǎn)化為氫氧化銅和堿式碳酸銅的混合物。
(3)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將沉淀從溶液中分離并凈化,取少量凈化后的固體于試管中,滴加稀硫酸,觀察到藍(lán)綠色沉淀溶解,產(chǎn)生氣泡,溶液呈藍(lán)色,證明假設(shè)3成立。
(4)C用來吸水水蒸氣,B用來吸收二氧化碳,D用來吸收空氣中的二氧化碳,所以B、C、D中的試劑依次為adb。
(5)各裝置接口的連接順序:a→cb→de。
(6)裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置B而影響測定結(jié)果。
(7)裝置B吸收的二氧化碳的物質(zhì)的量為m2 /44mol,CuCO3的質(zhì)量為31/11m2 g,Cu(OH)2的質(zhì)量為(m1-124/44m2) g,物質(zhì)的量為(m1-124/44m2)/98mol,則xCuCO3yCu(OH)2中=。若無D裝置,x增大,則的值偏大。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,可按溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序分離的是( )
A.CaO和KCl
B.CuO和NaCl
C.BaSO4和CaCO3
D.NaCl和AgNO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用一束強(qiáng)光照射Fe(OH)3是膠體,我們在于光線垂直的方向可以看到一條光的通路,膠體的這種特性,叫做______,在該分散系中,分散質(zhì)微粒的直徑大約在______.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃、101kPa時(shí),1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,同時(shí)放出22.68kJ熱量,下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的是( )
A. CH3OH(l)+O2===CO2(g)+2H2O(l) △H =-725.8kJ/mol
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =+145.6kJ/mol
C. 2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =-22.68kJ/mol
D. CH3OH(l) +O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H =-725.8kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。下列說法正確的是
A. M點(diǎn)溶液中:2c(HA-)+c(A2-)=0.2 mol/L
B. N點(diǎn)溶液呈酸性,則c(Na+) < 3c(HA-)
C. 若N點(diǎn)溶液pH =4.2,則Ka2(H2A)的數(shù)量級為104
D. V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中:c(H+) < c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,對社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步作出了巨大貢獻(xiàn)。
(1)450℃時(shí),在一個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中充入0.4 mol N2和0.6 mol H2(10min時(shí)改變某一條件),測得反應(yīng)過程中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表:
時(shí)間 物質(zhì)的量 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min |
n(N2)/mol | 0.36 | 0.35 | 0.275 | 0.25 | 0.25 |
n(H2)/mol | 0.48 | 0.45 | 0.225 | 0.15 | 0.15 |
n(NH3)/mol | 0.08 | 0.1 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①5~10 min內(nèi),生成NH3的平均反應(yīng)速率是_______ mol/(L·min)。
②下列能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母序號)。
A.v(N2)正=3v(H2)逆 B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子量不變
③第10 min時(shí)改變的條件是使用了高效催化劑,理由是_______。
(2)合成氨的反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH。
相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—H | N≡N | N—H |
E /(kJ/mol) | 436 | 946 | 391 |
由此計(jì)算ΔH=_______kJ/mol,低溫下,合成氨反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol,由此計(jì)算氨分解反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=_______kJ/mol。
(3)已知:氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個(gè)競爭反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H =﹣906kJ/mol
反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =﹣1267kJ/mol
①該條件下,N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = _______kJ/mol
②為分析催化劑對反應(yīng)的選擇性,在1 L密閉容器中充入1 mol NH3和2 mol O2,測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。
該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇反應(yīng)_______(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)II”)。520℃時(shí),反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=_______(只列算式不計(jì)算)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2A為二元弱酸,20℃時(shí),配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. Ka2(H2A)的數(shù)量級為10-5
B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)
C. M點(diǎn)由水電離出的c(H+)>N點(diǎn)由水電離出的c(H+)
D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列生活生產(chǎn)中常見物質(zhì)的主要成分的化學(xué)式與名稱相對應(yīng)的是
A. 光導(dǎo)纖維——SiO2 B. 漂粉精——Ca(C1O3)2
C. 堿石灰——Na2CO3 D. 綠礬一Fe2(SO4)3·7H2O
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com